15 faktů o HBr + Al: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HBr je velmi silná minerální kyselina a hliník je měkký stříbřitě bílý p-blokový prvek skupiny 13 periodické tabulky. Pojďme se dozvědět o jejich reakci.

HBr je také známá jako kyselina bromovodíková nebo Bromane. Zdá se, že vodný roztok HBr je bezbarvá nebo světle nažloutlá kapalina a to úplně disociuje ve vodném prostředí za vzniku H⁺ a Br^-ion. Al je měkký, tvarovatelný, lehký, tažný a nekorozivní kov, který se vyskytuje převážně v oxidačním stavu +3.

Nyní tento článek pokryje některé podrobné diskuse o reakci mezi HBr a Al.

Jaký je produkt HBr a Al?

Produktem vzniklým reakcí HBr + AI je AlBr₃ a H₂ Plyn.

• 2Al(s) + 6HBr(aq) = 2AlBr₃(s) + 3H₂(G)

Jaký typ reakce je HBr + Al?

HBr + Al je reakce jediného vytěsňovacího typu.

Jak vyvážit HBr + Al?

Pro vyvážení reakce HBr + Al je třeba dodržet následující kroky

• Napište reaktanty a produkty reakce.
• HBr + Al -> AlBr₃ + H₂
• Spočítejte počet atomů přítomných na straně reaktantu a na straně produktu.

• Vynásobte pozoruhodnými čísly na konkrétní reaktanty a produkty tak, aby se počet každého atomu na straně reaktantu a na straně produktu rovnal.
• 6 x HBr a 2 x Al na straně reaktantu a 3 x H₂ a 2xAlBr₃ na straně produktu.
• Spočítejte počet atomů po procesu násobení, abyste zajistili stejný počet atomů na obou stranách.

• Nyní napište kompletní vyváženou chemickou rovnici.
• 6HBr + 2Al = 2AlBr₃ + 3H₂

HBr + Al titraci

Titrace není možná, protože reakce HBr + Al produkuje žlutobílou sraženinu AlBr₃a reakce je vysoce exotermická, takže je obtížné ji provozovat.

HBr + Al čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice reakce HBr + Al je

6H⁺(aq) + 2Al(s) → 2Al³⁺(aq) + 3H₂(G)

Rovnice se získá pomocí níže uvedených kroků

• Napište vyváženou chemickou reakci
• 6HBr + 2Al = 2AlBr₃ + 3H₂
• HBr disociuje ve vodném médiu jako H⁺ a Br^-.
• AlBr₃ je polární kovalentní a disociuje se jako Al³⁺ a 3Br^-.
• Takže úplná iontová rovnice je
• 6H⁺(aq) + 6Br^-(aq) + 2Al → 2Al³⁺(aq) + 6Br^-(aq) + 3H₂(G)
• 6 Br- bude odstraněn z obou stran, aby se získala čistá iontová rovnice.
• 6H⁺(aq) + 2Al(s) → 2Al³⁺(aq) + 3H₂(G)

HBr + Al konjugované páry

• HBr ztrácí proton za vzniku Br-, takže Br- je konjugovaná báze HBr.
• Al je kov, takže se nechová jako konjugovaný pár.
• AlBr₃ je Lewisova kyselina, ale nenese proton, takže nemá konjugovanou bázi.

Mezimolekulární síly HBr a Al

Mezimolekulární síly zapojené do reakce HBr + Al jsou:

• Vzhledem k vysokému rozdílu elektronegativity mezi H a Br je silně polární a má dipól-dipólovou interakci.
• AlBr₃ je nepolární a má kovalentní interakci.
• Al mají kovový spojovací charakter.

Reakční entalpie HBr + Al

Změna entalpie pro reakci HBr + Al je = -926.3 KJ/mol

• Reakční entalpie =ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}
• ΔH⁰_{f (reakce)}= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/mol= -926.3 KJ/mol.

Je HBr + Al pufrovací roztok?

Reakce HBr + Al není a pufrovací roztok protože HBr je silná minerální kyselina a disociuje se na H⁺ a Br^- ve vodném médiu.

Je HBr + Al úplná reakce?

Je to úplná reakce, protože vytvořené produkty nepodléhají další reakci.

                  6HBr + 2Al → 2AlBr₃ + 3H₂ (G)

Je HBr + Al exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HBr + Al je an exotermická reakce protože změna entalpie je negativní a 926.3 kJ /mol energie se uvolňuje ve formě tepla.

Je HBr + Al redoxní reakce?

Reakce HBr + Al je redoxní reakce. Zde je Al oxidován z oxidačního stavu 0 na +3 a H je redukován z oxidačního stavu +1 na 0.

Je HBr + Al srážecí reakcí?

Reakce HBr + Al je srážecí reakcí, protože poskytuje bílou nebo slabě nažloutlou sraženinu AlBr₃ v reakční směsi a H₂ se uvolňuje plyn.

Je HBr + Al vratná nebo nevratná reakce?

Reakce HBr + Al je nevratná, protože dopředná odezva je termodynamicky příznivější v důsledku zvýšení entropie uvolňováním plynného produktu H₂(G).

Je reakce vytěsňování HBr + Al?

Reakce HBr + Al je vytěsňovací reakce jako kation Al³⁺ vytlačuje H⁺ iont HBr za vzniku produktů AlBr₃ a H₂ plyn.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HBr a Al je exotermická a probíhá při teplotě místnosti. HBr má široké použití v organické syntéze a Al je extrémně užitečný kov. Jako katalyzátor se někdy používá bromid hlinitý Friedel-Craftsova alkylace.

Přečtěte si další fakta o HBr:

Soumak Mahato

Ahoj… já jsem Soumak Mahato. V roce 2022 jsem dokončil magisterský titul v oboru chemie na Banaras Hindu University se specializací na anorganickou chemii. Připojil jsem se k Lambdageeks jako malý a střední podnik v oboru chemie. Snaží se vysvětlit chemii jednoduchým způsobem. Mezi mé koníčky patří sport a hudba.
Pojďme se připojit přes LinkedIn