Hassium patří do skupiny 8 a 7th období periodická tabulka. Je to chemický prvek. Hassium je reprezentováno symbolem Hs. Atomové číslo hassia je 108.
Elektronická konfigurace pro hassium je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6. Hassium je klasifikováno jako přechodný kov, Hassium je pevná látka při pokojové teplotě. Hassium je radioaktivní prvek.
Nejstabilnější izotopy hassia mají poločasy kolem deseti sekund. Má jednoduchou hexagonální strukturu. Podívejme se více na jeho konfiguraci v tomto článku.
Jak napsat konfiguraci hassium elektronu?
- Elektronická konfigurace pro hassium je
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6
- Podle Aufbauův princip, orbitaly jsou naplněny elektrony v pořadí jejich rostoucí energie. Zaplňování orbitalů začíná od 1 s, protože má nejnižší energii ze všech dostupných orbitalů.
- Energetické orbitaly musí být nejprve naplněny podle Hundovo pravidlo.
- Spin elektronů v konkrétním orbitalu je určen pomocí Pauliho vylučovací princip.
- Reprezentaci elektronu lze provést pomocí dolního indexu. Například 3d5; zde 5 představuje počet elektronů v d-orbitalu.
Schéma konfigurace elektronu Hassium
Hs má 108 elektronů a všechny elektrony by měly být umístěny v příslušném elektronickém obalu podle výše uvedených tří principů,
- Nejprve bude 1s vyplněna dvěma elektrony, protože má nižší energii a má jeden orbital a každý orbital se skládá maximálně ze dvou elektronů s opačným spinem a pak 2s orbital bude vyplněn dvěma elektrony podle energetického řádu, poté bude 2p orbital vyplněn podle energetického řádu a má tři orbitaly, takže může akumulovat maximálně šest elektronů.
- Po 2p je orbital 3s vyplněn dvěma elektrony na energii vyšší než předchozí a poté bude 3p orbital vyplněn šesti elektrony, protože má tři orbitaly a více energie.
- Po 3p bude orbital 4s vyplněn dvěma elektrony, protože má vyšší energii pro vyšší principiální kvantové číslo a poté se 3d orbital zaplní díky účinnému jadernému náboji a stínícímu efektu má vyšší energii než 4s a 3d orbital má pět podslupek, takže může akumulovat maximálně deset elektronů.
- Po 3d bude orbital 4p vyplněn šesti elektrony a pak 5s orbital je vyplněn dvěma elektrony podle energie. Po 4p a 5s se 4d orbital zaplní maximálně deseti elektrony, protože má více energie než 5s a poté je 5p orbital vyplněn šesti elektrony.
- Po 4d a 5p je orbital 6s vyplněn dvěma elektrony a pak orbital 4f bude vyplněn maximálně 14 elektrony, protože orbital f obsahuje sedm podslupek a kvůli špatnému stínícímu efektu má více energie než první. Po 6s a 4f bude 5d orbital vyplněn 10 elektrony a poté bude 6p orbital vyplněn šesti elektrony.
- Po 5d a 6p je orbital 7s vyplněn dvěma elektrony a poté bude orbital 5f vyplněn maximálně 14 elektrony, protože orbital f obsahuje sedm dílčích slupek a kvůli špatnému stínícímu efektu má více energie než první a konečně, 6d orbital je vyplněn zbývajícími šesti elektrony.
- Takže všech 108 elektronů zaplněných v diagramu bude –
Zápis konfigurace elektronu Hassium
Zápis elektronické konfigurace Hs je zobrazen jako –
Hs: [Rn] 5f14 6d6 7s2
Zápis elektronické konfigurace Hs se skládá z celkem 108 elektronů, z nichž 86 elektronů je převzato z Konfigurace radonového plynu, čtrnáct elektronů v 5f, šest elektronů v 6d a dva elektrony v 7s.
Hassium nezkrácená elektronová konfigurace
Elektronická konfigurace pro Hs je znázorněna jako –
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6
Konfigurace hassiových elektronů v základním stavu
Elektronová konfigurace základního stavu Hs je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6
Vybuzený stav konfigurace elektronu hassia
Projekt vzrušený stát elektronické konfigurace Hassium je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d5 7p1.
Hassiový orbitální diagram základního stavu
Atomy hassia mají 108 elektronů a struktura elektronického obalu je [2, 8, 18, 32, 32, 14, 2] se symbolem atomového termínu (kvantová čísla) 5D4.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Elektronická konfigurace Hassium je vysvětlena se všemi ostatními fakty. V současné době se Hassium (Hs) používá pouze ve výzkumu. Nemá žádnou známou biologickou roli. Podle pozice hassia v periodické tabulce prvků má (očekávané) chemické vlastnosti podobné jako osmium.
Také čtení:
- Konfigurace měděných elektronů
- Elektronová konfigurace berylia
- Konfigurace elektronů Gd3
- Chromová elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace molybdenu
- Berkelium elektronová konfigurace
- Konfigurace elektronů vizmutu
- Elektronová konfigurace ytterbia
- Elektronová konfigurace zirkonia
- Konfigurace lithiových elektronů
Ahoj…Jsem Rupali Bhadauria, odborník na chemii s vášní pro vytváření vzdělávacích a poutavých článků na širokou škálu témat souvisejících s chemií. S magisterským titulem v oboru chemie jsem psal pro různé publikace, včetně časopisů. Moje psaní je stručné a dobře prozkoumané a snažím se, aby složitá témata byla pro čtenáře snadno srozumitelná. "Zajímá mě vše, co souvisí s chemií a s ní souvisejícími obory!"
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!