H2SO4 + Zn(NO3)2 ukazuje, jak probíhá reakce mezi H2SO4 a Zn(NO3)2 děje se. Pojďme diskutovat o tom, jak Zn(NO3)2 reaguje s H2SO4 v tomto článku.
Dusičnan zinečnatý [Zn(NO3)2] reaguje s kyselinou sírovou [H2SO4] za vzniku soli a kyseliny. H2SO4 je kyselina a silná dehydratační prostředek běžný v organické chemii jako dehydratátor. Zn(NO3)2 je bezbarvá, krystalická anorganická sloučenina, která je rozpustná jak v alkoholu, tak ve vodě. Nachází se v jeho Zn(NO3)2.6 H2O forma.
Tento článek vám pomůže dozvědět se o zajímavých faktech o H2SO4 + Zn(NO3)2, jako je reakční entalpie, mezimolekulární síly a chemická rovnice takto:
Jaký je produkt H2SO4 a Zn(NO3)2
Síran zinečnatý (ZnSO4) a Kyselina dusičná (HNO3) jsou produkty vzniklé v H2SO4 + Zn(NO3)2 reakce. Chemická rovnice pro reakci je,
Zn (č3)2 + H2SO4= ZnSO4 + HNO3
Jaký typ reakce je H2SO4+ Zn(NO3)2
H2SO4 + Zn(NO3)2 je dvojitý posun reakce.
Jak vyvážit H2SO4+ Zn(NO3)2
H2SO4 + Zn(NO3)2 vyvážená chemická rovnice je,
Zn (č3)2 + H2SO4= ZnSO4 + 2 HNO3
- Nevyvážená chemická rovnice pro danou reakci je
- Zn (č3)2 + H2SO4= ZnSO4 + HNO3
- Chcete-li zkontrolovat, zda je počet atomů přítomných na obou stranách chemické rovnice stejný nebo ne.
- Atom vodíku, dusíku a kyslíku nejsou v rovnováze, což lze opravit vynásobením koeficientu 2 pomocí HNO3.
- Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + Zn(NO3)2 je,
- Zn (č3)2 + H2SO4= ZnSO4 + 2 HNO3
H2SO4+ Zn(NO3)2 titraci
Titrace H2SO4 a Zn(NO3)2 není možné jako H2SO4 je kyselina, ale Zn(NO3)2 není báze, a proto nemůže být titrován proti kyselině sírové.
H2SO4+ Zn(NO3)2 čistá iontová rovnice
H2SO4 + Zn(NO3)2 čistá iontová rovnice je následující;
Ne ReZn2+ (vod.) + 2NO3- (vod.) + 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) = Zn2+ (vod.) + SO42- (vod.) + 2H+ (aq.) + 2NO3- (vod.)akce
Pro získání čisté iontové rovnice je třeba dodržet následující kroky:
- Zapište obecnou vyváženou molekulovou rovnici.
- Zn (č3)2 + H2SO4= ZnSO4 + 2 HNO3
- U každé sloučeniny uveďte její chemický stav, jako je pevná látka, kapalina nebo plyn.
- Zn (č3)2 (vod.) + H2SO4(aq.) = ZnSO4 (vod.) + 2HNO3(vod.)
- Rozbijte elektrolytické sloučeniny na jejich iontové formy.
- Eliminujte divácké ionty přítomné na obou stranách chemické rovnice. V našem případě jsou všechny ionty ionty diváků; proto se jedná o případ No Reaction.
H2SO4+ Zn(NO3)2 párový konjugát
H2SO4 + Zn(NO3)2 netvoří konjugovaný pár,
- Konjugovaný pár HNO3 je jeho konjugovaná báze NO3-.
- Konjugovaný pár H2SO4 tvoří H2SO4 a jeho konjugovaná báze HSO4-.
H2SO4+ Zn(NO3)2 mezimolekulární síly
H2SO4 + Zn(NO3)2 reakce má následující mezimolekulární síly,
- Projekt mezimolekulární síly mezi ZnSO4 jsou iontové vazby.
- H2SO4 molekuly obsahují vodíkové vazby mezi svými molekulami.
- Dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly jsou přítomny mezi HNO3 molekuly.
H2SO4+ Zn(NO3)2 reakční entalpie
H2SO4 + Zn(NO3)2 reakční entalpie je -4.27 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby pro reaktanty a produkty je následující:
| Molekuly | Reakční entalpie (v kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| Zn (č3)2 | -563.89 |
| ZnSO4 | -1063.16 |
| HNO3 | -207.36 |
Proto ΔfH: (Standardní entalpie tvorby produktů) – (Standardní entalpie tvorby reaktantů)
ΔfH: [-1063.16 – 207.36] – [-909.27 – 563.89]
ΔfH: -4.27 kJ/mol
je H2SO4+ Zn(NO3)2 tlumivý roztok
H2SO4 + Zn(NO3)2 není pufrovací roztok protože roztok pufru obsahuje slabou kyselinu s její konjugovanou bází, ale zde H2SO4 je silná kyselina.
je H2SO4+ Zn(NO3)2 kompletní reakce
H2SO4 + Zn(NO3)2 je kompletní reakce a nezbývá žádný další proces.
je H2SO4+ Zn(NO3)2 exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + Zn(NO3)2 je exotermická reakce, protože její reakční entalpie má malou, ale zápornou hodnotu.
je H2SO4+ Zn(NO3)2 redoxní reakce
H2SO4 + Zn(NO3)2 není redox reakce. Oxidační stavy sloučenin se v průběhu reakce neměnily.
je H2SO4+ Zn(NO3)2 srážecí reakce
H2SO4 + Zn(NO3)2 není srážecí reakcí. Všechny vytvořené produkty jsou ve vodném stavu.
je H2SO4+ Zn(NO3)2 vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + Zn(NO3)2 je nevratná reakce za normálních podmínek teploty a tlaku.
je H2SO4+ Zn(NO3)2 posunová reakce
H2SO4 + Zn(NO3)2 je dvojitý výtlak resp reakce metatézy soli. H2 a Zn se navzájem vytěsňují ze svých příslušných sloučenin za vzniku nových produktů.
závěr
Tento článek uzavírá, že ZnSO4 je iontová sloučenina vznikající během reakce H2SO4 a Zn(NO3)2. Iontová rovnice H2SO4 + Zn(NO3)2 neexistuje, protože všechny složky jsou ve vodném stavu. Kyselina dusičná vytvořená na konci by měla být pečlivě oddělena.
