15 faktů o H2SO4 + Zn: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Zn je 24th nejhojnější prvek v zemské kůře, má lesklý šedý vzhled. Podívejme se, jak Zn reaguje s H2SO4 s pomocí tohoto článku.

H2SO4 reaguje s kovovým Zn za uvolňování plynu a vzniká sůl. H2SO4 je běžně používaný dehydratační prostředek organické chemie. Používá se také k poskytnutí kyselého prostředí pro reakci. Zn je křehký kov nacházející se v zemské kůře. Atomové číslo zinku je 30 a je prvním prvkem skupiny 12.

Tento článek upozorní na některá důležitá fakta o H2SO4 + Reakce Zn, jako produkty, typ reakce, mezimolekulární síly a vyvážená chemická rovnice.

Jaký je produkt H2SO4 a Zn?

Síran zinečnatý (ZnSO4) a vodík (H2) plyn jsou produkty H2SO4 a Zn reakce. Chemická rovnice pro H2SO4 + Reakce Zn je:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Jaký typ reakce je H2SO4 + Zn?

H2SO4 + Reakce Zn je a reakce jediného přemístění ve kterém atomy Zn vytěsňují H2 od H2SO4 k výrobě ZnSO4 sůl.

Jak vyvážit H2SO4 + Zn?

Obecná nevyvážená chemická rovnice je Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Při vyvažování jakékoli chemické rovnice je třeba mít na paměti následující kroky:

  • Spočítat, zda je počet jednotlivých atomů přítomných na straně reaktantu a produktu stejný nebo ne.
  • V případě H2SO4 a Zn, počet atomů je již vyrovnaný; proto nejsou potřeba žádné další kroky.
  • Vyvážená chemická rovnice tedy je
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

H2SO4 + Zn titraci

Projekt titraci H2SO4 + Zn není možné, protože H2SO4 je kyselina, ale Zn je kov a ne zásada. Proto zde acidobazická titrace není možná.

H2SO4 + Zn čistá iontová rovnice

H2SO4 + Zn reakce čistá iontová rovnice je Zn (s) + 2H+ (aq.) = Zn2+ (vod.) + H2 (G). Metoda krok za krokem k nalezení čisté iontové rovnice pro reakci je následující:

  • Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici pro H2SO4 + Zn reakce.
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  • Označte chemické stavy každé sloučeniny dostupné v reakci.
    Zn (s) + H2SO4 (aq.) = ZnSO4 (vod.) + H2 (G)
  • Rozdělte elektrolyty, které jsou dostatečně silné, aby se rozbily na ionty.
    Zn (s) + 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) = Zn2+ (vod.) + SO42- (vod.) + H2 (G)
  • Zrušte ionty, které jsou přítomny na obou stranách chemické reakce, abyste získali čistou iontovou rovnici.
    Zn (s) + 2H+ (aq.) = Zn2+ (vod.) + H2 (G)

H2SO4 + Zn párový konjugát

H2SO4 + Zn sám o sobě nemá žádný konjugovaný pár protože Zn nepřispívá k žádnému konjugovanému páru kyselina-báze, protože je to kov. H2SO4 a jeho konjugovaná báze HSO4- tvoří konjugovaný pár.

H2SO4 + Zn mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síla mezi ZnSO4 molekul je iontová interakce, protože jde o iontovou sloučeninu.

  • Interakce dipól-dipól a londýnské disperzní síly jsou přítomny v H2 molekuly.
  • H2SO4 obsahuje vodíkové vazby mezi jejich molekulami.
  • Zn obsahuje kovové pojivo.

H2SO4 + Zn reakční entalpie

H2SO4 + Zn entalpie reakce je -153.9 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby různých reaktantů a produktů je následující:

MolekulyStandardní entalpie tvorby (v kJ/mol)
H2SO4-909.27
Zn0
ZnSO4-1063.16
H20
Standardní entalpie tvorby produktů a reaktantů

Proto ΔfH: (Standardní entalpie tvorby produktů) – (Standardní entalpie tvorby reaktantů)

ΔfH: [-1063.16 – 0] – [-909.27 – 0]

ΔfH: -153.9 kJ/mol

Is H2SO4 + Zn tlumivý roztok

H2SO4 + Zn reakce není pufrovací roztok protože H2SO4 zde se používá silná kyselina, ale pro pufrovací roztok musí být k dispozici slabá kyselina.

Is H2SO4 + Zn kompletní reakce

H2SO4 + Zn reakce je úplná reakce a vzniklé produkty jsou ZnSO4 a H2 Plyn.

Is H2SO4 + Zn exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + Zn reakce je exotermická reakce protože entalpie reakce pro chemickou rovnici má zápornou hodnotu a při reakci se uvolňuje teplo.

Snímek obrazovky 20221118 171507 5
Graf endotermické reakce

Is H2SO4 + Zn redoxní reakce

H2SO4 + Zn reakce je redoxní reakce, kdy se atom vodíku redukuje a zinek se oxiduje.

20221128 173940 obrazovka
Proces redoxní reakce

Is H2SO4 + Zn srážecí reakce?

H2SO4 + Zn reakce není srážecí reakcí, protože během reakce nevznikají žádné pevné produkty.

Is H2SO4 + Zn vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 + Zn reakce je nevratná reakce, protože plynný vodík, který se uvolňuje během reakce, nemůže být fúzován zpět do reakční směsi.

Is H2SO4 + Zn posunová reakce?

H2SO4 + Zn reakce je jednorázový výtlak resp substituční reakce.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr můžeme konstatovat, že Zn je důležitým prvkem v našem životě i z průmyslového hlediska. ZnSO4 zde vytvořený je dobrý elektrolyt a do určité míry zvyšuje vodivost roztoku.