Dusičnan strontnatý [Sr(NE3)2] je anorganická sloučenina složená z dusíku, kyslíku a stroncia. Podívejme se, jak Sr(NO3)2 reaguje s H2SO4 v tomto článku.
H2SO4 reaguje s Sr(NO3)2 za vzniku soli a kyseliny. H2SO4 je silná kyselina a běžně se používá dehydratační prostředek v organické chemii. Pouze P2O5 je nejsilnější dehydratátor po H2SO4. Sr (NE3)2 se připravuje reakcí kyseliny dusičné a uhličitanu strontnatého. Používá se k výrobě jasně červené barvy v ohňostrojích.
V tomto článku se dozvíme některá důležitá fakta o reakci mezi H2SO4 a Sr(NO3)2 jako jsou vytvořené produkty, typ reakce, redoxní reakce a zahrnuté intermolekulární síly.
Jaký je produkt H2SO4 a Sr(NO3)2?
Celestine (SrSO4) a kyselina dusičná (HNO3) jsou produkty vzniklé při H2SO4 reaguje s Sr(NO3)2. Chemická rovnice pro danou reakci je:
Sr (č3)2 + H2SO4 = HNO3 + SrSO4
Jaký typ reakce je H2SO4+ Sr(NE3)2?
H2SO4 + Sr(NE3)2 je reakce dvojitého přemístění resp metateze reakce.
Jak vyvážit H2SO4+ Sr(NE3)2?
K vyrovnání chemické rovnice by měla být použita následující metoda krok za krokem:
- Obecná chemická rovnice pro H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce je
Sr (č3)2 + H2SO4 = HNO3 + SrSO4 - Chcete-li spočítat počet přítomných atomů, zkontrolujte, zda počet atomů na straně reaktantu je roven straně produktu nebo ne.
- Zde se počet vodíku nerovná. Proto násobíme HNO3 koeficientem 2, abychom dostali vyváženou chemickou rovnici.
Sr (č3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + SrSO4
H2SO4+ Sr(NE3)2 titraci
Titrace Sr(NO3)2 s H.2SO4 není možné, protože Sr(NO3)2 je bílá krystalická sůl a soli nelze titrovat kyselinou.
H2SO4+ Sr(NE3)2 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice pro H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce je
Sr2+ (vod.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (S)
Kroky zapojené do získání čisté iontové rovnice jsou
- Napište obecnou vyváženou rovnici výše uvedené reakce,
Sr (č3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + SrSO4 - Označte chemické stavy každé sloučeniny dostupné v reakci,
Sr (č3)2 (vod.) + H2SO4 (aq.) = 2HNO3 (aq.) + SrSO4 (S) - Rozdělit elektrolyty na ionty,
Sr2+ (aq.) + 2NO3- (aq.) + 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) = 2H+ (aq.) + 2NO3- (aq.) + SrSO4(S) - Odstraňte ionty přítomné na obou stranách reakce, abyste získali rovnici sítě,
Sr2+ (vod.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (S)
H2SO4+ Sr(NE3)2 párový konjugát
H2SO4 + Sr(NE3)2 společně nemá žádný konjugovaný pár.
- Konjugovaný pár H2SO4 je HSO4- což je jeho konjugovaná báze.
- Sr (č3)2 nemá žádný konjugovaný pár.
H2SO4+ Sr(NE3)2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly mezi HNO3 molekuly jsou dipól-dipólová interakce a londýnská disperzní síla.
- H2SO4 obsahuje vodíkové vazby mezi jejich molekulami.
- Mezi SrSO je přítomna iontová vazba4 molekul, protože jde o iontovou sloučeninu.
H2SO4+ Sr(NE3)2 reakční entalpie
H2SO4 a Sr(NO3)2 reakční entalpie je 25.53 kJ/mol. The entalpie tvorby (Hf) pro reaktanty a produkty je:
| Molekuly | Reakční entalpie (v kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| Sr (č3)2 | -984.08 |
| SrSO4 | -1453.1 |
| HNO3 | -207.36 |
Proto ΔfH: (Standardní entalpie tvorby produktů) – (Standardní entalpie tvorby reaktantů)
ΔfH: [-1453.1 – 2*(207.36)] – [-909.27 – 984.08]
ΔfH: 25.53 kJ / mol
je H2SO4+ Sr(NE3)2 tlumivý roztok?
H2SO4 + Sr(NE3)2 není pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina, ale pro pufrovací roztok by měla být slabá kyselina nebo zásada.
je H2SO4+ Sr(NE3)2 kompletní reakce?
H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce je kompletní reakce, při které se po dokončení reakce tvoří produkty jako Celestine a kyselina dusičná.
je H2SO4+ Sr(NE3)2 exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce je endotermická reakce, protože reakční entalpie má mírně kladnou hodnotu.
Is H2SO4+ Sr(NE3)2 redoxní reakce?
H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce není redox reakce, protože oxidační stavy atomů se v průběhu reakce nezměnily.
je H2SO4+ Sr(NE3)2 srážecí reakce?
H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce je srážky reakce, kde bílý krystalický SrSO4 se získá v pevné fázi.
je H2SO4+ Sr(NE3)2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce je nevratná reakce, protože sraženiny SrSO4 vytvořený se za normální teploty a tlaku zpět nerozpouští.
je H2SO4+ Sr(NE3)2 posunová reakce?
H2SO4 + Sr(NE3)2 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním, kde H2 a Sr se navzájem vytěsňují ze svých příslušných sloučenin.
závěr
Nakonec dojdeme k závěru, že Sr(NO3)2 je sůl, která při reakci s H2SO4 uvolňuje SrSO4 a HNO3. Kyselina sírová se velmi často používá při výrobě hnojiv a chemických výrobních závodů. SrSO4 se používá jako červené barvivo pro pyrotechniku a keramiku.
