15 faktů o H2SO4 + SrCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

SrCO₃ (uhličitan strontnatý) je nerozpustný uhličitan kovu a H₂SO₄ (kyselina sírová) je silná anorganická kyselina. Pojďme si podrobně prostudovat, jak reagují.

H₂SO₄ je vysoce hygroskopický a absorbuje vlhkost ze vzduchu a je široce používán jako dehydratační činidlo. SrCO₃ je bílá pevná látka bez zápachu a je mírně zásadité povahy. Rozpustnost SrCO₃ je velmi nízká (K_sp = 5.6 X 10^-10) .

V tomto článku budeme diskutovat o reakčních parametrech, jako je entalpie, molekulární síly a typ reakce pro reakci H₂SO₄ a SrCO₃.

Jaký je produkt H₂SO₄ a SrCO₃

SrSO₄ (síran strontnatý), CO₂ (oxid uhličitý) a molekuly vody vznikají při reakci H₂SO₄ + SrCO₃.

H₂SO₄ + SrCO₃ → SrSO₄ + CO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + SrCO₃

H₂SO₄ + SrCO₃ je výtlak a neutralizační reakce jako H₂SO₄ jako kyselina neutralizuje zásadu SrCO₃ za vzniku soli SrSO₄. Tato reakce probíhá ve dvou krocích,

• Prvním krokem reakce je vytěsňovací reakce.
• H₂SO₄ + SrCO₃ = SrSO₄ + H₂CO₃
• Druhým krokem je neutralizace, kdy dochází k rozkladu kyseliny uhličité.
• H₂CO₃ = CO₂ + H₂O
• Celková reakce je tedy taková
• H₂SO₄ + SrCO₃ → SrSO₄ + CO₂ + H₂O

Jak vyvážit H₂SO₄ + SrCO₃

H₂SO₄ + SrCO₃ se vyváží pomocí následujících kroků -

H₂SO₄ + SrCO₃ → SrSO₄ + CO₂ + H₂O

• Zúčastněné prvky se počítají na obou stranách reaktantů a produktů v prvním kroku.

• Z tabulky je vidět, že prvky jsou vyváženy na obou stranách rovnice.
• Vyvážená rovnice tedy je
• H₂SO₄ + SrCO₃ → SrSO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + SrCO₃ titraci

Pro nerozpustné soli jako SrCO₃ zpětná titrace se provádí.

Zařízení

Odměrný válec, odměrná baňka, nálevka, byreta, kádinka, kuželová baňka, pipeta

Indikátor

Projekt fenolftalein používá se indikátor. Barva fenolftaleinu v kyselém a zásaditém prostředí je, resp.

H₂In (bezbarvý) → In^2- (růžový)

Postup

• Známé množství SrCO₃ odebírá se do baňky. K tomu H₂SO₄ se přidá a důkladně promíchá a poté se roztok přenese do odměrné baňky a doplní se po značku za pomoci destilované vody.
• 20 ml připraveného roztoku se odebere v kónické baňce přes pipetu a přikapou se 3-4 kapky indikátoru.
• Standardní roztok NaOH se odebere do byrety a po kapkách se přidá k výslednému roztoku.
• Změna barvy je pozorována a koncového bodu je dosaženo, když se barva roztoku změní na světle růžovou v důsledku mírného přebytku NaOH v roztoku.
• Provedou se shodné údaje, které se použijí pro výpočet koncentrace uhličitanu pomocí vzorce S₁V₁ =S₂V₂ .

H₂SO₄ + SrCO₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro H₂SO₄ + SrCO₃ is

2H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq) + SrCO₃(s) → SrSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O (l)

Čistá iontová rovnice se získá pomocí následujících kroků

• V prvním kroku je napsána vyvážená rovnice.
• H₂SO₄ + SrCO₃ → SrSO₄ + CO₂ + H₂O
• Fyzikální stavy (plyn, pevná látka, kapalina nebo vodný stav) jsou uvedeny pro druhy zapojené do reakce.
• H₂SO₄(aq) + SrCO₃(s) → SrSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O (l)
• V dalším kroku je ukázáno štěpení silných elektrolytů na ionty. Od té doby SrCO₃ a SrSO₄ jsou pevné a H₂O je slabý elektrolyt, takže se nerozdělí.
• 2H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq) + SrCO₃(s) → SrSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O (l)
• Společné ionty jsou přeškrtnuty a tím je čistá iontová rovnice
• 2H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq) + SrCO₃(s) → SrSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O (l)

H₂SO₄ + SrCO₃ párový konjugát

H₂SO₄ + SrCO₃ udělá konjugovaný pár protože,

• SO₄^2- se vytvoří jako konjugovaná báze H₂SO₄ (kyselina).
• H₂CO₃ je konjugovaná kyselina báze CO₃^2-.

H₂SO₄ a SrCO₃ mezimolekulární síly

• Iontové interakce jsou přítomny v SrCO₃ molekul, protože sloučenina je iontová.
• rozptylové síly, vodíkové vazbya dipól-dipólové interakce se nacházejí v molekulách H₂SO₄.

H₂SO₄ + SrCO₃ reakční entalpie

H₂SO₄ + SrCO₃ reakce entalpie je -99.6 KJ/mol. Entalpie se vypočítá pomocí tabulkových hodnot a vzorce následovně.

• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)

• = -2132.4 – (-2032.8) KJ/mol

• = -99.6 KJ/mol

je H₂SO₄ + SrCO₃ tlumivý roztok

H₂SO₄ + SrCO₃ nebude fungovat jako a pufrovací roztok jako silná kyselina (H₂SO₄) se používá a sůl (SrSO₄) získaný je nerozpustný.

je H₂SO₄ + SrCO₃ kompletní reakce

H₂SO₄ + SrCO₃ je úplná reakce, protože reaktanty jsou při reakci zcela spotřebovány a vytvořené produkty nebudou dále reagovat.

je H₂SO₄ + SrCO₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + SrCO₃ je exotermická reakce, protože během reakce se uvolňuje teplo a entalpie je také negativní.

je H₂SO₄ + SrCO₃ redoxní reakce

H₂SO₄ + SrCO₃ není redox reakce, protože oxidační stavy prvků se v průběhu reakce nemění.

je H₂SO₄ + SrCO₃ srážecí reakce

H₂SO₄ + SrCO₃ je srážecí reakce jako produkt SrSO₄ není rozpustný a sraženina ano formovány.

je H₂SO₄ + SrCO₃ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + SrCO₃ je nevratná reakce v důsledku zvýšení entropie pro dopřednou reakci připisovanou tvorbě CO₂ plyn a získané produkty nebudou reagovat, aby se vrátily reaktanty.

je H₂SO₄ + SrCO₃ posunová reakce

H₂SO₄ + SrCO₃ je reakce dvojitého přemístění v úvodním kroku. Protože Sr je reaktivnější, vytěsňuje vodík ze své soli a tvoří síran strontnatý a H⁺ ion se slučuje s CO₃^2- ionty za vzniku kyseliny uhličité.

H₂SO₄ + SrCO₃ = SrSO₄ + H₂CO₃

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce je exotermická s kladnou entropií. SrCO₃ hoří červeným plamenem a používá se tak jako barvivo v ohňostrojích. Pevná forma CO₂ se nazývá suchý led, který se používá při tuhnutí ropných skvrn.