15 faktů o H2SO4 + Sr: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

H2SO4 je kyselina a dehydratační prostředek. Stroncium (Sr) je kov alkalických zemin a je reaktivní. Pojďme trochu osvětlit H2SO4 + Sr reakce.

H2SO4 a Sr reagují za vzniku soli a uvolňuje se plyn. Sr je měkký stříbřitý a nažloutlý kovový prvek s vysokou reaktivitou. Atomové číslo Stroncium je 38 a patří do skupiny 2 periodické tabulky. H2SO4 je nejsilnější dehydratační činidlo s výjimkou P2O5.

Tento článek vám pomůže pochopit fakta o H2SO4 + Typ reakce typu Sr, chemická rovnice, vzniklé produkty a mezimolekulární síly.

Jaký je produkt H2SO4 a Sr

Celestine (SrSO4) a H2 jsou produkty H2SO4 + Sr reakce.

Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2

Jaký typ reakce je H2SO4 + Sr

H2SO4 + Sr je a reakce jediného přemístění.

Jak vyvážit H2SO4 + Sr

H2SO4 + Reakce Sr by měla být vyvážena v následujících krocích,

  • Obecná chemická rovnice pro H2SO4 + Sr je
  • Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
  • Pro kontrolu, zda je počet jednotlivých atomů na straně reaktantu a produktu stejný nebo ne. V tomto případě je počet atomů stejný; tím je rovnice již vyrovnaná.
  • Proto vyvážená chemická rovnice je,
  • Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2

H2SO4 + Sr titrace

V H.2SO4 + Sr reakce titraci je nemožné, protože H2SO4 je kyselina, ale Sr je elementární kov, který nelze titrovat žádným procesem.

H2SO4 + Sr čistá iontová rovnice

H2SO4 + Sr reakce čistá iontová rovnice je,

Sr (s) + 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)

  • Napište vyváženou obecnou chemickou rovnici
  • Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
  • Uveďte stavy každé molekuly zahrnuté v chemické rovnici
  • Sr (s) + H2SO4 (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)
  • Rozdělte silné elektrolyty na jejich iontové formy, abyste získali čistou iontovou rovnici
  • Sr (s) + 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)

H2SO4 + Sr konjugované páry

H2SO4 a pár Sr sám o sobě nemá žádné konjugované páry,

  • Konjugovaný pár H2SO4 je jeho konjugovaná báze HSO4-.
  • Konjugovaný pár Sr neexistuje.

H2SO4 a Sr mezimolekulární síly

H2SO4 + Reakce Sr má následující mezimolekulární síly,

  • Mezimolekulární síla mezi H2SO4 je vodíková vazba. Proto je kyselina sírová snadno rozpustná ve vodě.
  • Sr obsahuje kovové vazby.
  • H2 plyn má interakci dipól-dipól.
  • SrSO4 je iontová sloučenina, proto jsou mezi nimi přítomny iontové interakce.

H2SO4 + Sr reakční entalpie

Entalpie reakce pro H2SO4 + Sr je -543.8 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby pro reaktanty a produkty jsou:

MolekulyReakční entalpie (v kJ/mol)
H2SO4-909.27
Sr0
SrSO4-1453.1
H20
Reakční entalpie sloučenin

ΔfH: Standardní entalpie tvorby produktů – Standardní entalpie tvorby reaktantů

ΔfH: [-1453.1 -0] – [-909.27]

ΔfH: -543.8 kJ/mol

je H2SO4 + Sr tlumivý roztok

H2SO4 + Sr reakce není pufrovací roztok protože pro pufrovací roztok by měla být slabá kyselina, zatímco H2SO4 je silná kyselina.

je H2SO4 + Sr úplná reakce

H2SO4 + Sr reakce je kompletní reakce a vytvořeným produktem je Celestine (SrSO4) a H2.

je H2SO4 + Sr exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + Sr reakce je exotermická reakce protože entalpie reakce má zápornou hodnotu.

Snímek obrazovky 20221118 171507 4
Graf exotermické reakce

je H2SO4 + Sr redoxní reakce

H2SO4 a reakce Sr je a redox reakce, kdy Sr oxiduje a vodík se redukuje.

20221127 185849 obrazovka
Redoxní reakce

je H2SO4 + Sr srážecí reakce

H2SO4 + Sr reakce je srážecí reakce a vytvoří se sraženina stroncia, která má stříbřitě bílou barvu.

je H2SO4 + Sr vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 + Sr reakce je nevratná reakce, protože sraženiny a plyn uvolňovaný v průběhu reakce nelze vrátit zpět.

je H2SO4 + Sr vytěsňovací reakce

H2SO4 + Sr reakce je jediný výtlak nebo substituční reakce, kde stroncium nahrazuje H2 z kyseliny sírové (H2SO4) na SrSO4 a vydává H2 Plyn.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek dochází k závěru, že Sr má silnou afinitu k tvorbě soli, když reaguje s H2SO4. Sr je kov alkalických zemin, což znamená, že má některé základní vlastnosti ve svých chemických vlastnostech. Může mít několik průmyslových významů.