H2SO4 je kyselina a dehydratační prostředek. Stroncium (Sr) je kov alkalických zemin a je reaktivní. Pojďme trochu osvětlit H2SO4 + Sr reakce.
H2SO4 a Sr reagují za vzniku soli a uvolňuje se plyn. Sr je měkký stříbřitý a nažloutlý kovový prvek s vysokou reaktivitou. Atomové číslo Stroncium je 38 a patří do skupiny 2 periodické tabulky. H2SO4 je nejsilnější dehydratační činidlo s výjimkou P2O5.
Tento článek vám pomůže pochopit fakta o H2SO4 + Typ reakce typu Sr, chemická rovnice, vzniklé produkty a mezimolekulární síly.
Jaký je produkt H2SO4 a Sr
Celestine (SrSO4) a H2 jsou produkty H2SO4 + Sr reakce.
Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
Jaký typ reakce je H2SO4 + Sr
H2SO4 + Sr je a reakce jediného přemístění.
Jak vyvážit H2SO4 + Sr
H2SO4 + Reakce Sr by měla být vyvážena v následujících krocích,
- Obecná chemická rovnice pro H2SO4 + Sr je
- Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
- Pro kontrolu, zda je počet jednotlivých atomů na straně reaktantu a produktu stejný nebo ne. V tomto případě je počet atomů stejný; tím je rovnice již vyrovnaná.
- Proto vyvážená chemická rovnice je,
- Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
H2SO4 + Sr titrace
V H.2SO4 + Sr reakce titraci je nemožné, protože H2SO4 je kyselina, ale Sr je elementární kov, který nelze titrovat žádným procesem.
H2SO4 + Sr čistá iontová rovnice
H2SO4 + Sr reakce čistá iontová rovnice je,
Sr (s) + 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)
- Napište vyváženou obecnou chemickou rovnici
- Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
- Uveďte stavy každé molekuly zahrnuté v chemické rovnici
- Sr (s) + H2SO4 (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)
- Rozdělte silné elektrolyty na jejich iontové formy, abyste získali čistou iontovou rovnici
- Sr (s) + 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) = SrSO4 (s) + H2 (G)
H2SO4 + Sr konjugované páry
H2SO4 a pár Sr sám o sobě nemá žádné konjugované páry,
- Konjugovaný pár H2SO4 je jeho konjugovaná báze HSO4-.
- Konjugovaný pár Sr neexistuje.
H2SO4 a Sr mezimolekulární síly
H2SO4 + Reakce Sr má následující mezimolekulární síly,
- Mezimolekulární síla mezi H2SO4 je vodíková vazba. Proto je kyselina sírová snadno rozpustná ve vodě.
- Sr obsahuje kovové vazby.
- H2 plyn má interakci dipól-dipól.
- SrSO4 je iontová sloučenina, proto jsou mezi nimi přítomny iontové interakce.
H2SO4 + Sr reakční entalpie
Entalpie reakce pro H2SO4 + Sr je -543.8 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby pro reaktanty a produkty jsou:
| Molekuly | Reakční entalpie (v kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| Sr | 0 |
| SrSO4 | -1453.1 |
| H2 | 0 |
ΔfH: Standardní entalpie tvorby produktů – Standardní entalpie tvorby reaktantů
ΔfH: [-1453.1 -0] – [-909.27]
ΔfH: -543.8 kJ/mol
je H2SO4 + Sr tlumivý roztok
H2SO4 + Sr reakce není pufrovací roztok protože pro pufrovací roztok by měla být slabá kyselina, zatímco H2SO4 je silná kyselina.
je H2SO4 + Sr úplná reakce
H2SO4 + Sr reakce je kompletní reakce a vytvořeným produktem je Celestine (SrSO4) a H2.
je H2SO4 + Sr exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + Sr reakce je exotermická reakce protože entalpie reakce má zápornou hodnotu.
je H2SO4 + Sr redoxní reakce
H2SO4 a reakce Sr je a redox reakce, kdy Sr oxiduje a vodík se redukuje.
je H2SO4 + Sr srážecí reakce
H2SO4 + Sr reakce je srážecí reakce a vytvoří se sraženina stroncia, která má stříbřitě bílou barvu.
je H2SO4 + Sr vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + Sr reakce je nevratná reakce, protože sraženiny a plyn uvolňovaný v průběhu reakce nelze vrátit zpět.
je H2SO4 + Sr vytěsňovací reakce
H2SO4 + Sr reakce je jediný výtlak nebo substituční reakce, kde stroncium nahrazuje H2 z kyseliny sírové (H2SO4) na SrSO4 a vydává H2 Plyn.
závěr
Tento článek dochází k závěru, že Sr má silnou afinitu k tvorbě soli, když reaguje s H2SO4. Sr je kov alkalických zemin, což znamená, že má některé základní vlastnosti ve svých chemických vlastnostech. Může mít několik průmyslových významů.
