15 faktů o H2SO4 + Sn: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ reaguje s kovy prostřednictvím jediné vytěsňovací reakce za vzniku solí a plynného vodíku. Podívejme se na některá fakta o H₂SO₄ a Sn reakce. 

Kyselina sírová je známý jako H₂SO₄a skládá se z prvků vodíku, kyslíku a síry. Reaguje s kovem a vzniká kov sírany. Cín je považován za jeden z ušlechtilých kovů. Silný kyselinyalkálie a soli kyselin mohou mít vliv na měkký, poddajný kov cín (Sn).

H₂SO₄ je hustá kapalina bez chuti a cín(Sn) nereaguje se studenou ani zředěnou kyselinou sírovou. V této části budeme studovat fakta a reakce mezi H₂SO₄ + Sn kov v detailu.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Sn?

Když kyselina sírová (H₂SO₄) reaguje s cínem (Sn), získané produkty jsou síranu cínatého, oxid siřičitý a vodu. Pro urychlení této reakce může být nutné zahřát koncentrovanou kyselinu sírovou, která probíhá pomalu a podle následující rovnice: 

H₂SO₄ + Sn → SnSO₄  + H₂O + SO₂

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Sn?

H₂SO₄ + Sn je redoxní reakce kvůli oxidačně-redukční reakci. Stává se to proto, že Sn je redukční činidlo a H₂SO₄ je oxidační činidlo. 

H₂SO_{4 (aq)} + Sn_(S) → SnSO_{4 (aq)}  + H₂O_(L) + SO_{2 (g)}

Jak vyvážit H₂SO₄ + Sn?

Postupujte podle těchto kroků pro vyvážení H₂SO₄ + Sn:

• Spočítejte atomy reaktantů a produktů, abyste je identifikovali.
• Nejprve sečtěte atomy každého druhu na straně reaktantu a produktu.
• Na straně reaktantu jsou přítomny prvky 2H, 1S, 4 a 1Sn. Na straně produktu jsou atomy 1Sn, 2S, 8 a 2H.
• Napište nevyváženou rovnici: H₂SO₄ + Sn → SnSO₄  + H₂O + SO₂
• Atomové párování reaktantů a produktů: Atomy nebo molekuly v H₂SO₄ + Sn jsou vyváženy nebo organizovány vynásobením 2 H₂SO₄ a 2 od H₂O. 
• 2H₂SO₄ + Sn = SnSO₄  + 2H₂O + SO₂
• Určete koeficient: Všechny koeficienty a proměnné jsou vypočteny pomocí Gaussovy eliminační metody, protože výsledkem je koeficient 2:1::1:2:1.
• Vyvážená chemická rovnice:
• 2H₂SO₄ + Sn → SnSO₄  + 2H₂O + SO₂

H₂SO₄ + Sn titrace

A titraci mezi H₂SO₄ a Sn lze provést v koncentrovaném médiu kyseliny pro stanovení křivky rozpustnosti SnSO₄ v HgSO₄ řešení. Cín lze určit pomocí jodometrický metoda.

Vyžadováno zařízení

Vyžaduje se bílý papír, odměrná a Erlenmeyerova baňka, byreta (50 ml), kádinka, pipeta, skleněná tyčinka, nálevka a stojan na byretu.

Indikátor

Projekt Difenylamin indikátor se používá během titrace mezi H₂SO₄ a roztok síranu cínatého. 

Postup

• Jakýkoli cín cínu by měl být redukován rozpuštěním 0.2 g slitiny v koncentrovaném H₂SO₄.
• Za použití správných chemikálií a minimálního množství chemikálií je třeba zařízení řádně vyčistit a opláchnout.
• Vložte do 250ml Erlenmeyerovy baňky s odpipetovaným alikvotem roztoku kyseliny sírové.
• K naředění přibližně 100 ml přidejte destilovanou vodu.
• Po úplném smíchání reakční směs obdrží difenylaminový indikátor.
• Pro stanovení spolehlivých hodnot by měla být metoda provedena třikrát.
• Pomocí vzorce N₁V₁=N₂V₂, lze určit potřebné množství.

H₂SO₄ + Sn net iontová rovnice

H₂SO₄ + Reakce Sn má následující čistou iontovou rovnici,

2H⁺_(tady) + SO₄^2-_(tady) + Sn_(S) → Sn²⁺_(tady) + SO₄^2-_(tady) + 2H⁺_(tady) + SO_{2 (g)}

2H⁺_(tady) + Sn_(S) → Sn²⁺_(tady)+ SO_{2 (g)} 

H₂SO₄ + Sn konjugované páry

H₂SO₄ + Reakce Sn produkovala následující párový konjugát:

• H₂SO₄ je silná kyselina a její konjugovaný pár bází (HSO₄^-) a pár konjugovaných kyselin (H₃O⁺).
• Sn je měkký kov, proto nejsou přítomny žádné konjugované páry.

H₂SO₄ a Sn mezimolekulární síly

H₂SO₄ + Reakce Sn má následující mezimolekulární síla,

H₂SO₄ má van der Waalsovy síly, vodíkové vazby a interakce dipól-dipól, protože je to an asymetrická molekula s trvalým dipólem. 

H₂SO₄ + Sn reakční entalpie

H₂SO₄ + Reakce Sn má typickou reakci entalpie -948.27 kJ/mol,

• ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)= -ve
• 2H₂SO_{4 (aq)} + Sn_(S) → SnSO_{4 (aq)}  + 2H₂O_(L) + SO_{2 (g)}
• Změna entalpie = [1*(-100) + 1*(-285.82) + 1*(-296.8)] – [2*(- 814.4) + 1*(-2.09)] =-948.27 kJ/mol.

je H₂SO₄ + Sn pufrovací roztok?

H₂SO₄ + Sn reakce není a pufrovací roztok, i když H₂SO₄ je silná kyselina, v tlumivém roztoku jsou přítomny slabé kyseliny a slabé zásady. Tlumivý roztok se nevyrábí pomocí silné kyseliny, jako je H₂SO₄.

je H₂SO₄ + Sn úplná reakce?

H₂SO₄ + Reakce Sn je úplná reakce. Protože dokončení reakce je způsobeno tvorbou stabilních produktů, jako je Sn(SO₄)₂H₂O a SO₂.

je H₂SO₄ + Sn exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + Reakce Sn je an exotermická reakce protože teplo vzniká, když se kov spojí s kyselinou, což je exotermická reakce. Záporná hodnota entalpie také ukazuje na exotermický proces reakce.

je H₂SO₄ + Sn redox reakce?

H₂SO₄ + Sn reakce je a redoxní reakce,

• Sn oxiduje z oxidačního stavu 0 až +2 a +4, což je redoxní reakce.
• H₂SO₄ je redukován na H₂O po oxidaci na SO₄^2-.
• Cín (Sn) bude oxidován kyselinou sírovou (H₂SO₄), protože se jedná o vysoce silné oxidační činidlo.
• Sn → Sn²⁺ + 2e^-

je H₂SO₄ + Sn srážecí reakce?

H₂SO₄ + Sn reakce není a srážky reakce, protože nedochází k tvorbě žádné sraženiny.

je H₂SO₄ + Sn vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + Sn reakce je nevratné protože sloučeniny včetně Sn(SO₄)₂H₂O a SO₂ vznikají během reakce. TAK₂ plyn byl emitován během reakce a nemohl být přeměněn zpět na H₂SO₄.

je H₂SO₄ + reakce vytěsnění Sn?

H₂SO₄ + Sn reakce je a reakce jediného přemístění protože Sn je kov a nahrazuje SO₄^2- a tvoří molekulu vody.

Proč investovat do čističky vzduchu?

H₂SO₄ + Sn dokončili svou reakci prostřednictvím jediné reakce přemístění. Výsledkem je produkce Sn(SO₄), H₂O a SO₂ a sírany kovů jsou mísitelné s vodou. H₂SO₄ reakce s cínem je neobvyklá v tom, že se místo vodíku vyrábí plynný oxid siřičitý.

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn