15 faktů o H2SO4 + Sb2S3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Sulfid antimonitý je sulfidový minerál s molekulárním vzorcem Sb2S3. Podívejme se na různé vlastnosti související s jeho reakcí s kyselinou sírovou.

Sb2S3 + H2SO4 je neobvyklá reakce, která tvoří kyselinu s vývojem plynu. Sb2S3 běžně se v přírodě vyskytuje jako krystalický stibnit nebo antimonit. Jeví se jako našedlá až černá ortorombická krystalická struktura. Je nemísitelný ve vodě, která taje při 550 °C. H2SO4 je účinné oxidační a dehydratační činidlo.

Tento článek pojednává o podstatných aspektech jeho reakce se Sb2S3, jako jsou produkty, typ reakce, redoxní mechanismus atd.

Jaký je produkt H2SO4 a Sb2S3

Kyselina antimonová (H3SbO4), oxid siřičitý (SO2) a voda (H2O) jsou hlavní produkty získané při použití trisulfidu antimonitého (Sb2S3) reaguje s kyselinou sírovou (H2SO4).

Sb2S3 (tady) + 11H2SO4 (aq) —> 2H3SbO4 (tady) + 14 SO2 (G) + 8H2O (L)

Jaký typ reakce je H2SO4 + Sb2S3

H2SO4 + Sb2S3 je reakce s jedním vytěsněním, také známá jako reakce jediné náhrady.

Jak vyvážit H2SO4 + Sb2S3

Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + Sb2S3 je:

Sb2S3 + 11H2SO4 = 2H3SbO4 + 14 SO2 + 8H2O

K vyrovnání dané chemické rovnice se používá metoda hit-and-trial a kroky jsou následující:

  • V prvním kroku je spočítán a tabelován počet atomů prvků pro reaktanty a produkty.
AtomyReaktantní stranaStrana produktu
antimon21
Síra41
Kyslík47
Vodík25
Počet atomů
  • Prvek antimon, Sb, je vyvážen násobením sloučeniny H3SbO4 koeficientem 2.
  • Atomy vodíku jsou vyváženy násobením sloučenin H2O a H2SO4 koeficienty 8 a 11.
  • Nakonec je síra vyvážena vynásobením sloučeniny SO2 koeficientem 14, který také vyrovnává nevyvážené atomy kyslíku.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy:
  • Sb2S3 + 11H2SO4 = 2H3SbO4 + 14 SO2 + 8H2O

H2SO4 + Sb2S3 Titrace

Titrace Sb2S3 proti H2SO4 není proveditelné, protože trisulfid antimonu se chová spíše jako sůl antimonu než jako báze, což neposkytuje žádné významné výsledky.

H2SO4 + Sb2S3 Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci H2SO4 + Sb2S3 je:

22 H+ + 11 SO42- + 2 Sb3+ + 3 S.2-= 6 H+ + 2 SbO43- + 14 SO2 + 16H+ + 8 O2-

Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

  • Je napsána vyvážená chemická rovnice představující jejich příslušné fyzikální stavy.
  • Sb2S3 (aq) + 11H2SO4 (tady) = 2H3SbO4 (aq) + 14SO2 (g) + 8H2O(l)
  • Sloučeniny existující ve vodných fázích jsou rozděleny na ionty, a tak vyvážená čistá iontová rovnice po disociaci je následující:
  • 22 H+ + 11 SO42- + 2 Sb3+ + 3 S.2- = 6H+ + 2 SbO43- + 14 SO2 + 16H+ + 8 O2-

H2SO4 + Sb2S3 Konjugované páry

H2SO4 + Sb2S3 má následující konjugované páry:

  • Konjugovaná báze H2SO4 po darování protonu je HSO4-.
  • Konjugovaná báze H3SbO4 je H2SbO4-.
  • Konjugovaná kyselina H3SbO4 je SbO43-.
H2SBO4
Konjugovaná báze H3SbO4

H2SO4 + Sb2S3 Mezimolekulární síly

  • Van der Waalsovy disperzní síly, interakce dipól-dipól a vodíkové vazby jsou hlavní mezimolekulární síly mezi molekulami H2SO4.
  • Iontové síly se podílejí na H3SbO4 molekul, protože má iontovou povahu.

H2SO4 + Sb2S3 Reakční entalpie

Entalpie reakce H2SO4 + Sb2S3 nebyla stanovena, protože nebyl popsán žádný termodynamický proces.

je H2SO4 + Sb2S3 pufrovací roztok

H2SO4 + Sb2S3 směs nebude tvořit pufr jako H2SO4 se používá. Je to silná kyselina, která nesplňuje podmínky pro tvorbu pufru.

je H2SO4 + Sb2S3 kompletní reakce

H2SO4 + Sb2S3 je úplná reakce, kde Sb2S3 kombinuje s H2SO4 k vytvoření kompletního produktu H3SbO4, s SO2 uvolněn jako plyn.

je H2SO4 + Sb2S3 exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + Sb2S3 je exotermická reakce v důsledku uvolňování tepla během reakčního procesu.

je H2SO4 + Sb2S3 redoxní reakce

H2SO4 + Sb2S3 je redoxní reakce, kdy je pozorována změna oxidačního stavu, kde Sb v oxidačním stavu +3 se mění na stav +5, jak přecházíme od reaktantů k produktům.

je H2SO4 + Sb2S3 srážková reakce

H2SO4 + Sb2S3 je srážecí reakce, jako H3SbO4 se získá jako zbytek.

je H2SO4 + Sb2S3 Reverzibilní nebo nevratná reakce

Reakce H2SO4 + Sb2S3 je ve své podstatě nevratný, protože vzniklé produkty nemohou být obráceny za vzniku reaktantů za stejných reakčních podmínek.

je H2SO4 + Sb2S3 Posunovací reakce

H2SO4 + Sb2S3 je příkladem reakce s jedním vytěsněním, když se síra vytěsní z H2SO4 podle Sb.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek shrnuje reakci mezi H2SO4 a Sb2S3, kde spolu s oxidem siřičitým a vodou vzniká jako hlavní produkt kyselina antimonová. Kyselina antimonová ve své krystalické formě může být použita při regeneraci heteropolykyselina katalyzátory. Oxid siřičitý se většinou používá jako redukční činidlo.

Přejděte na začátek