15 faktů o H2SO4 + Sb2S3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Sulfid antimonitý je sulfidový minerál s molekulárním vzorcem Sb2S3. Podívejme se na různé vlastnosti související s jeho reakcí s kyselinou sírovou.

Sb2S3 + H2SO4 je neobvyklá reakce, která tvoří kyselinu s vývojem plynu. Sb2S3 běžně se v přírodě vyskytuje jako krystalický stibnit nebo antimonit. Jeví se jako našedlá až černá ortorombická krystalická struktura. Je nemísitelný ve vodě, která taje při 550 °C. H2SO4 je účinné oxidační a dehydratační činidlo.

Tento článek pojednává o podstatných aspektech jeho reakce se Sb2S3, jako jsou produkty, typ reakce, redoxní mechanismus atd.

Jaký je produkt H2SO4 a Sb2S3

Kyselina antimonová (H3SbO4), oxid siřičitý (SO2) a voda (H2O) jsou hlavní produkty získané při použití trisulfidu antimonitého (Sb2S3) reaguje s kyselinou sírovou (H2SO4).

Sb2S3 (tady) + 11H2SO4 (aq) —> 2H3SbO4 (tady) + 14 SO2 (G) + 8H2O (L)

Jaký typ reakce je H2SO4 + Sb2S3

H2SO4 + Sb2S3 je reakce s jedním vytěsněním, také známá jako reakce jediné náhrady.

Jak vyvážit H2SO4 + Sb2S3

Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + Sb2S3 je:

Sb2S3 + 11H2SO4 = 2H3SbO4 + 14 SO2 + 8H2O

K vyrovnání dané chemické rovnice se používá metoda hit-and-trial a kroky jsou následující:

  • V prvním kroku je spočítán a tabelován počet atomů prvků pro reaktanty a produkty.
AtomyReaktantní stranaStrana produktu
antimon21
Síra41
Kyslík47
Vodík25
Počet atomů
  • Prvek antimon, Sb, je vyvážen násobením sloučeniny H3SbO4 koeficientem 2.
  • Atomy vodíku jsou vyváženy násobením sloučenin H2O a H2SO4 koeficienty 8 a 11.
  • Nakonec je síra vyvážena vynásobením sloučeniny SO2 koeficientem 14, který také vyrovnává nevyvážené atomy kyslíku.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy:
  • Sb2S3 + 11H2SO4 = 2H3SbO4 + 14 SO2 + 8H2O

H2SO4 + Sb2S3 Titrace

Titrace Sb2S3 proti H2SO4 není proveditelné, protože trisulfid antimonu se chová spíše jako sůl antimonu než jako báze, což neposkytuje žádné významné výsledky.

H2SO4 + Sb2S3 Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci H2SO4 + Sb2S3 je:

22 H+ + 11 SO42- + 2 Sb3+ + 3 S.2-= 6 H+ + 2 SbO43- + 14 SO2 + 16H+ + 8 O2-

Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

  • Je napsána vyvážená chemická rovnice představující jejich příslušné fyzikální stavy.
  • Sb2S3 (aq) + 11H2SO4 (tady) = 2H3SbO4 (aq) + 14SO2 (g) + 8H2O(l)
  • Sloučeniny existující ve vodných fázích jsou rozděleny na ionty, a tak vyvážená čistá iontová rovnice po disociaci je následující:
  • 22 H+ + 11 SO42- + 2 Sb3+ + 3 S.2- = 6H+ + 2 SbO43- + 14 SO2 + 16H+ + 8 O2-

H2SO4 + Sb2S3 Konjugované páry

H2SO4 + Sb2S3 má následující konjugované páry:

  • Konjugovaná báze H2SO4 po darování protonu je HSO4-.
  • Konjugovaná báze H3SbO4 je H2SbO4-.
  • Konjugovaná kyselina H3SbO4 je SbO43-.
H2SBO4
Konjugovaná báze H3SbO4

H2SO4 + Sb2S3 Mezimolekulární síly

  • Van der Waalsovy disperzní síly, interakce dipól-dipól a vodíkové vazby jsou hlavní mezimolekulární síly mezi molekulami H2SO4.
  • Iontové síly se podílejí na H3SbO4 molekul, protože má iontovou povahu.

H2SO4 + Sb2S3 Reakční entalpie

Entalpie reakce H2SO4 + Sb2S3 nebyla stanovena, protože nebyl popsán žádný termodynamický proces.

je H2SO4 + Sb2S3 pufrovací roztok

H2SO4 + Sb2S3 směs nebude tvořit pufr jako H2SO4 se používá. Je to silná kyselina, která nesplňuje podmínky pro tvorbu pufru.

je H2SO4 + Sb2S3 kompletní reakce

H2SO4 + Sb2S3 je úplná reakce, kde Sb2S3 kombinuje s H2SO4 k vytvoření kompletního produktu H3SbO4, s SO2 uvolněn jako plyn.

je H2SO4 + Sb2S3 exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + Sb2S3 je exotermická reakce v důsledku uvolňování tepla během reakčního procesu.

je H2SO4 + Sb2S3 redoxní reakce

H2SO4 + Sb2S3 je redoxní reakce, kdy je pozorována změna oxidačního stavu, kde Sb v oxidačním stavu +3 se mění na stav +5, jak přecházíme od reaktantů k produktům.

je H2SO4 + Sb2S3 srážková reakce

H2SO4 + Sb2S3 je srážecí reakce, jako H3SbO4 se získá jako zbytek.

je H2SO4 + Sb2S3 Reverzibilní nebo nevratná reakce

Reakce H2SO4 + Sb2S3 je ve své podstatě nevratný, protože vzniklé produkty nemohou být obráceny za vzniku reaktantů za stejných reakčních podmínek.

je H2SO4 + Sb2S3 Posunovací reakce

H2SO4 + Sb2S3 je příkladem reakce s jedním vytěsněním, když se síra vytěsní z H2SO4 podle Sb.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek shrnuje reakci mezi H2SO4 a Sb2S3, kde spolu s oxidem siřičitým a vodou vzniká jako hlavní produkt kyselina antimonová. Kyselina antimonová ve své krystalické formě může být použita při regeneraci heteropolykyselina katalyzátory. Oxid siřičitý se většinou používá jako redukční činidlo.