15 faktů o H2SO4 + Sb2S3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Sulfid antimonitý je sulfidový minerál s molekulárním vzorcem Sb₂S₃. Podívejme se na různé vlastnosti související s jeho reakcí s kyselinou sírovou.

Sb₂S₃ + H₂SO₄ je neobvyklá reakce, která tvoří kyselinu s vývojem plynu. Sb₂S₃ běžně se v přírodě vyskytuje jako krystalický stibnit nebo antimonit. Jeví se jako našedlá až černá ortorombická krystalická struktura. Je nemísitelný ve vodě, která taje při 550 °C. H₂SO₄ je účinné oxidační a dehydratační činidlo.

Tento článek pojednává o podstatných aspektech jeho reakce se Sb₂S₃, jako jsou produkty, typ reakce, redoxní mechanismus atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Sb₂S₃

Kyselina antimonová (H₃SbO₄), oxid siřičitý (SO₂) a voda (H₂O) jsou hlavní produkty získané při použití trisulfidu antimonitého (Sb₂S₃) reaguje s kyselinou sírovou (H₂SO₄).

Sb₂S₃ (tady) + 11H₂SO₄ (aq) —> 2H₃SbO₄ (tady) + 14 SO₂ (G) + 8H₂O (L)

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Sb₂S₃

H₂SO₄ + Sb₂S₃ je reakce s jedním vytěsněním, také známá jako reakce jediné náhrady.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Sb₂S₃

Vyvážená chemická rovnice pro H₂SO₄ + Sb₂S₃ je:

Sb₂S₃ + 11H₂SO₄ = 2H₃SbO₄ + 14 SO₂ + 8H₂O

K vyrovnání dané chemické rovnice se používá metoda hit-and-trial a kroky jsou následující:

• V prvním kroku je spočítán a tabelován počet atomů prvků pro reaktanty a produkty.

Atomy	Reaktantní strana	Strana produktu
antimon	2	1
Síra	4	1
Kyslík	4	7
Vodík	2	5

• Prvek antimon, Sb, je vyvážen násobením sloučeniny H₃SbO₄ koeficientem 2.
• Atomy vodíku jsou vyváženy násobením sloučenin H₂O a H₂SO₄ koeficienty 8 a 11.
• Nakonec je síra vyvážena vynásobením sloučeniny SO₂ koeficientem 14, který také vyrovnává nevyvážené atomy kyslíku.
• Vyvážená chemická rovnice je tedy:
• Sb₂S₃ + 11H₂SO₄ = 2H₃SbO₄ + 14 SO₂ + 8H₂O

H₂SO₄ + Sb₂S₃ Titrace

Titrace Sb₂S₃ proti H₂SO₄ není proveditelné, protože trisulfid antimonu se chová spíše jako sůl antimonu než jako báze, což neposkytuje žádné významné výsledky.

H₂SO₄ + Sb₂S₃ Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci H₂SO₄ + Sb₂S₃ je:

22 H⁺ + 11 SO₄^2- + 2 Sb³⁺ + 3 S.^2-= 6 H⁺ + 2 SbO₄^3- + 14 SO₂ + 16H⁺ + 8 O^2-

Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

• Je napsána vyvážená chemická rovnice představující jejich příslušné fyzikální stavy.
• Sb₂S₃ (aq) + 11H₂SO₄ (tady) = 2H₃SbO₄ (aq) + 14SO₂ (g) + 8H₂O(l)
• Sloučeniny existující ve vodných fázích jsou rozděleny na ionty, a tak vyvážená čistá iontová rovnice po disociaci je následující:
• 22 H⁺ + 11 SO₄^2- + 2 Sb³⁺ + 3 S.^2- = 6H⁺ + 2 SbO₄^3- + 14 SO₂ + 16H⁺ + 8 O^2-

H₂SO₄ + Sb₂S₃ Konjugované páry

H₂SO₄ + Sb₂S₃ má následující konjugované páry:

• Konjugovaná báze H₂SO₄ po darování protonu je HSO₄^-.
• Konjugovaná báze H₃SbO₄ je H₂SbO₄^-.
• Konjugovaná kyselina H₃SbO₄ je SbO₄^3-.

H₂SO₄ + Sb₂S₃ Mezimolekulární síly

• Van der Waalsovy disperzní síly, interakce dipól-dipól a vodíkové vazby jsou hlavní mezimolekulární síly mezi molekulami H₂SO₄.
• Iontové síly se podílejí na H₃SbO₄ molekul, protože má iontovou povahu.

H₂SO₄ + Sb₂S₃ Reakční entalpie

Entalpie reakce H₂SO₄ + Sb₂S₃ nebyla stanovena, protože nebyl popsán žádný termodynamický proces.

je H₂SO₄ + Sb₂S₃ pufrovací roztok

H₂SO₄ + Sb₂S₃ směs nebude tvořit pufr jako H₂SO₄ se používá. Je to silná kyselina, která nesplňuje podmínky pro tvorbu pufru.

je H₂SO₄ + Sb₂S₃ kompletní reakce

H₂SO₄ + Sb₂S₃ je úplná reakce, kde Sb₂S₃ kombinuje s H₂SO₄ k vytvoření kompletního produktu H₃SbO₄, s SO₂ uvolněn jako plyn.

je H₂SO₄ + Sb₂S₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + Sb₂S₃ je exotermická reakce v důsledku uvolňování tepla během reakčního procesu.

je H₂SO₄ + Sb₂S₃ redoxní reakce

H₂SO₄ + Sb₂S₃ je redoxní reakce, kdy je pozorována změna oxidačního stavu, kde Sb v oxidačním stavu +3 se mění na stav +5, jak přecházíme od reaktantů k produktům.

je H₂SO₄ + Sb₂S₃ srážková reakce

H₂SO₄ + Sb₂S₃ je srážecí reakce, jako H₃SbO₄ se získá jako zbytek.

je H₂SO₄ + Sb₂S₃ Reverzibilní nebo nevratná reakce

Reakce H₂SO₄ + Sb₂S₃ je ve své podstatě nevratný, protože vzniklé produkty nemohou být obráceny za vzniku reaktantů za stejných reakčních podmínek.

je H₂SO₄ + Sb₂S₃ Posunovací reakce

H₂SO₄ + Sb₂S₃ je příkladem reakce s jedním vytěsněním, když se síra vytěsní z H₂SO₄ podle Sb.

závěr

Tento článek shrnuje reakci mezi H₂SO₄ a Sb₂S₃, kde spolu s oxidem siřičitým a vodou vzniká jako hlavní produkt kyselina antimonová. Kyselina antimonová ve své krystalické formě může být použita při regeneraci heteropolykyselina katalyzátory. Oxid siřičitý se většinou používá jako redukční činidlo.