15 faktů o H2SO4 + PbS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Sulfid olovnatý (II) patří do třídy anorganických sulfidů přechodných kovů. Podívejme se na aspekty jeho reakce s kyselinou sírovou.

Sulfid olovnatý (PbS) je mísitelný s vodou a kyselinami; tak podléhá vytěsňovací reakci se silnou kyselinou, kyselinou sírovou (H₂SO₄). PbS, také známý jako galenit, je hlavní a důležitá ruda olova. Jeví se jako našedlá až černá krystalická pevná látka bez zápachu. H₂SO₄ je klasifikován jako silné oxidační činidlo.

Tento článek pojednává o tom, jak sulfid olovnatý reaguje s kyselinou sírovou, s jejich různými vlastnostmi a vysvětleními.

Jaký je produkt H₂SO₄ a PbS

Síran olovnatý (II) a sirovodík se tvoří jako hlavní produkty, když spolu reagují kyselina sírová a sulfid olovnatý.

PbS (S) + H₂SO₄ (tady) -> PbSO₄ (S) + H₂S (G)

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + PbS

Daná reakce je reakcí dvojitého vytěsnění (metateze).

Jak vyvážit H₂SO₄ + PbS

Chemická reakce, která má být vyvážena, je dána takto:

PbS + H₂SO₄ -> PbSO₄ + H₂S

Následovaly kroky k vyrovnání dané reakce podle zákon o zachování hmoty jsou uvedeny níže:

• Počet atomů každého prvku účastnícího se reakce je spočítán a uveden do tabulky.

• Výše uvedená reakce je již vyvážená, protože počet atomů pro každý prvek je stejný na straně reaktantu i produktu.
• PbS + H₂SO₄ -> PbSO₄ + H₂S

H₂SO₄ + Titrace PbS

Titrace H₂SO₄ + PbS není možné, protože při této reakci H₂SO₄ reaguje s PbS, což je normální sůl, a proto by jejich titrace nepřinesla žádné významné výsledky.

H₂SO₄ + PbS Net Ionic Equation

Síťová iontová rovnice H₂SO₄ + PbS je: PbS (S) + 2H⁺ (tady) + SO₄^2- (tady) = PbSO₄ (S) + H₂S (G)

Následují kroky k odvození čisté iontové rovnice:

• Je zaznamenána úplná vyvážená chemická rovnice spolu s jejich příslušnými fyzikálními stavy.
• PbS (S) + H₂SO₄ (tady) = PbSO₄ (S) + H₂S (G)
• Sloučeniny rozpustné ve vodném prostředí se rozdělí na příslušné ionty
• Projekt divácké ionty, pokud existují, jsou pak odstraněny z iontové rovnice, aby se získala čistá iontová rovnice.
• Proto je celková čistá iontová rovnice pro danou reakci uvedena níže.
• PbS (S) + 2H⁺ (tady) + SO₄^2- (tady) = PbSO₄ (S) + H₂S (G)

H₂SO₄ + PbS konjugované páry

• Konjugovanou bází HCl po darování jejího protonu je Cl^-.
• PbS nemá žádný konjugovaný pár kyseliny a báze.

H₂SO₄ + PbS mezimolekulární síly

• H₂SO₄ zkušenosti van der Waalsovy rozptylové síly, dipól-dipólové interakce a vodíkové vazby mezimolekulárními silami.
• Molekuly PbS jsou drženy pohromadě iontovými silami kvůli přítomnosti dvou iontových druhů, Pb²⁺ a S^2-.
• Dipól-dipólové interakce a Londýnské disperzní síly jsou mezimolekulární síly přítomné mezi H₂S molekuly.

H₂SO₄ + PbS reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + PbS je 69.42 kJ/mol.

• Standardní entalpie reakce se vypočítá pomocí vzorce: ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkty)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}
• Entalpie reakce = [1×(-920) + 1×(-20.17)] – [1×(-98.32) + 1×(-909.27)] = 69.42 kJ/mol

je H₂SO₄ + PbS a pufrovací roztok

H₂SO₄ + PbS netvoří a nárazník v roztoku kvůli přítomnosti H₂SO₄, což je silná kyselina, a proto nesplňuje požadavek na pufrovací roztok.

je H₂SO₄ + PbS kompletní reakce

H₂SO₄ + PbS je úplná reakce, protože získané produkty jsou kompletní a nepodléhají žádným dalším reakcím.

je H₂SO₄ + PbS exotermická nebo endotermická reakce

Reakce H₂SO₄ + PbS je endotermický v přírodě, protože změna entalpie reakce je pozitivní.

je H₂SO₄ + PbS a redoxní reakce

H₂SO₄ + PbS není redoxní reakce, protože oxidační stav reagujících prvků na obou stranách reakce zůstává stejný.

je H₂SO₄ + PbS a Precipitační reakce

• H₂SO₄ + PbS je srážecí reakce způsobená tvorbou pevného PbSO₄.
• PbSO₄ je bílá sraženina, která je nerozpustná ve vodě a následně se usazuje na dně reakční směsi.

je H₂SO₄ + PbS vratná nebo nevratná reakce

Reakce H₂SO₄ + PbS je nevratný, protože vytvořené produkty jsou kompletní a nelze je obrátit za vzniku reaktantů; daná reakce je navíc jednosměrná.

je H₂SO₄ + PbS vytěsňovací reakce

H₂SO₄ + PbS je a reakce dvojitého přemístění protože reagující sloučeniny vymění své atomy za vzniku odpovídajících produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce H₂SO₄ s PbS vede k endotermické reakci, která produkuje síran olovnatý a hořlavý plyn, sirovodík. Reakce se provádí opatrně kvůli přítomnosti korozivního prvku olova. PbSO₄ vytvořený se používá v nátěrových pigmentech a olověných akumulátorech.

Padmakshi Kotoky

Dobrý den, jsem Padmakshi Kotoky a pracuji jako Subject Matter Expert na této platformě. Absolvoval jsem postgraduální studium na Vysoké škole chemicko-technologické v Bombaji. Vždy jsem považoval chemii za zajímavý předmět a rád ji prozkoumávám více. Rád bych využil tuto platformu k vysvětlení předmětu snadným a přesným způsobem, aby čtenáři snáze porozuměli pojmům s jasností. Ve volném čase se věnuji zpěvu, tanci a fotografování přírody.
Pojďme se připojit přes LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132