15 faktů o H2SO4 + Pb(NO3)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H2SO4 je silná kyselina a Pb(NO3)2 je základna. Podívejme se na reakci H2SO4 + Pb (č3)2.

H2SO4 je čirá a bezbarvá kapalina, která reaguje s Pb(NO3)2, bílá bezbarvá pevná látka. Čistá kyselina sírová se na Zemi přirozeně nevyskytuje kvůli její silné afinitě k vodní páře a s dusičnanem olovnatým je třeba zacházet opatrně, aby se zabránilo vdechnutí a kontaktu s pokožkou.

Zde v tomto článku probereme některá fakta o reakci, jako je čistá iontová reakce a entalpie reakce.

Jaký je produkt H2SO4 a Pb(NO3)2

Síran olovnatý a kyselina dusičná jsou vyrobeno in ο H2SO4 + Pb (č3)2 reakce.

H2SO4+ Pb (č3)2= Pb(SO4)+ HNO3

Jaký je typ reakce H2SO4 a Pb(NO3)2

H2SO4 + Pb (č3)2 je srážecí reakce.

Jak vyvážit H2SO4 a Pb(NO3)2

Reakce H2SO4 + Pb (č3)2 is vyvážený použitím ο následující Kroky:

H2SO4+ Pb (č3)2 = Pb(SO4)+ HNO3

  • První věc, kterou zkontrolujeme, je počet atomů na straně reaktantu a produktu.
  • Poté, pokud počet atomů není stejný, pak jsme provedli násobení nejmenšího čísla podle vzorce.
  • Ve výše uvedené rovnici atom H a NO3 počet atomů není stejný
  • Takže v tomto dalším kroku bychom měli HNO vynásobit3 by 2.
  • Bilanční rovnice tedy zní  
  • H2SO4 + Pb(NO3)2 = Pb(SO4) + 2 HNO3

H2SO4 a Pb(NO3)2 titraci

V reakci H není titrace možná2SO4 + Pb(NO3)2 protože H2SO4 je kyselina, a když reaguje s Pb(NO3)2, tvoří sraženinu Pb(SO4).

H2SO4 a Pb(NO3)2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci H2SO4 + Pb(NO3)2 is

Pb²+(aq) + SOXNUMX-(aq)⇒ PbSOXNUMX(s).

Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků

  • Za prvé, rozpustné iontové sloučeniny se mohou disociovat na ionty.
  • Pb²+(aq) + 2NXNUMX-(aq) + 2H+(aq) + SOXNUMX-(aq) = PbSO2(s) + XNUMXH+(aq) + 2NXNUMX-(vod.)
  • Spectorový ionts 2NO₃- a 2H+ jsou zrušeny.
  • Spectorový iont je 2NOXNUMX- a 2H+.
  • Tedy čistá iontová rovnice is
  • Pb²+(aq) + SOXNUMX-(aq)⇒ PbSOXNUMX(s).

H2SO4 a Pb(NO3)2 párový konjugát

  •  H2SO4 + Pb(NO3)2 netvoří konjugované páry, protože PbSO4 je ve formě sraženiny.
  • konjugovaný základna H2SO4 je HSO4-.

H2SO4 a Pb(NO3)2 mezimolekulární síly

  • V Pb(NO.) jsou přítomny iontové i kovalentní vazby3)2, protože dusík a kyslík jsou nekovy, zatímco olovo je kov.

H2SO4 a Pb(NO3)2 reakční entalpie

Reakce entalpie of H2SO4 + Pb(NO3)2 reakce je -8.97 KJ/mol.

Is H2SO4 a Pb(NO3)2 tlumivý roztok?

H2SO4 + Pb(NO3)2 reakce nemůže vytvořit a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina.

Is H2SO4 a Pb(NO3)2 kompletní reakce?

H2SO4 + Pb(NO3)2 je úplná reakce, protože síran olovnatý a kyselina dusičná vznikají v reakci.

Is H2SO4 a Pb(NO3)2 exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO4 + Pb(NO3)2 je exotermická reakce, protože entalpie reakce, že je negativní.

je H2SO4 + Pb(NO3)2 redoxní reakce?

H2SO4 + Pb(NO3)2 reakce není redoxní, protože oxidační stav Pb(NO3)2 se během reakce nemění.

je H2SO4 + Pb(NO3)2 srážecí reakce?

H2SO4 + Pb(NO3)2 je srážecí reakce jako PbSO4 vytvořený vytváří sraženinu.

je H2SO4 + Pb(NO3)2 vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 + Pb(NO3)2 produktem reakce je zbytek, takže je to an nevratná reakce.

je H2SO4 + Pb(NO3)2 posunová reakce?

H2SO4 + Pb(NO3)2 je reakce dvojitého přemístění protože H nahrazuje Pb z Pb(NO3)2 a Pb nahrazuje H z H2SO4 .

Reakce dvojitého vytěsnění

závěr

Tato reakce kyseliny sírové a dusičnanu olovnatého poskytuje síran olovnatý a kyselinu dusičnou. Toto je srážecí reakce a nevratná. Tuto reakci využíváme ke vzniku kyseliny dusičné.

Přejděte na začátek