H2SO4 je silná kyselina a Pb(NO3)2 je základna. Podívejme se na reakci H2SO4 + Pb (č3)2.
H2SO4 je čirá a bezbarvá kapalina, která reaguje s Pb(NO3)2, bílá bezbarvá pevná látka. Čistá kyselina sírová se na Zemi přirozeně nevyskytuje kvůli její silné afinitě k vodní páře a s dusičnanem olovnatým je třeba zacházet opatrně, aby se zabránilo vdechnutí a kontaktu s pokožkou.
Zde v tomto článku probereme některá fakta o reakci, jako je čistá iontová reakce a entalpie reakce.
Jaký je produkt H2SO4 a Pb(NO3)2
Síran olovnatý a kyselina dusičná jsou vyrobeno in ο H2SO4 + Pb (č3)2 reakce.
H2SO4+ Pb (č3)2= Pb(SO4)+ HNO3
Jaký je typ reakce H2SO4 a Pb(NO3)2
H2SO4 + Pb (č3)2 je srážecí reakce.
Jak vyvážit H2SO4 a Pb(NO3)2
Reakce H2SO4 + Pb (č3)2 is vyvážený použitím ο následující Kroky:
H2SO4+ Pb (č3)2 = Pb(SO4)+ HNO3
- První věc, kterou zkontrolujeme, je počet atomů na straně reaktantu a produktu.
- Poté, pokud počet atomů není stejný, pak jsme provedli násobení nejmenšího čísla podle vzorce.
- Ve výše uvedené rovnici atom H a NO3 počet atomů není stejný
- Takže v tomto dalším kroku bychom měli HNO vynásobit3 by 2.
- Bilanční rovnice tedy zní
- H2SO4 + Pb(NO3)2 = Pb(SO4) + 2 HNO3
H2SO4 a Pb(NO3)2 titraci
V reakci H není titrace možná2SO4 + Pb(NO3)2 protože H2SO4 je kyselina, a když reaguje s Pb(NO3)2, tvoří sraženinu Pb(SO4).
H2SO4 a Pb(NO3)2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro reakci H2SO4 + Pb(NO3)2 is
Pb²+(aq) + SOXNUMX-(aq)⇒ PbSOXNUMX(s).
Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků
- Za prvé, rozpustné iontové sloučeniny se mohou disociovat na ionty.
- Pb²+(aq) + 2NXNUMX-(aq) + 2H+(aq) + SOXNUMX-(aq) = PbSO2(s) + XNUMXH+(aq) + 2NXNUMX-(vod.)
- Spectorový ionts 2NO₃- a 2H+ jsou zrušeny.
- Spectorový iont je 2NOXNUMX- a 2H+.
- Tedy čistá iontová rovnice is
- Pb²+(aq) + SOXNUMX-(aq)⇒ PbSOXNUMX(s).
H2SO4 a Pb(NO3)2 párový konjugát
- H2SO4 + Pb(NO3)2 netvoří konjugované páry, protože PbSO4 je ve formě sraženiny.
- konjugovaný základna H2SO4 je HSO4-.
H2SO4 a Pb(NO3)2 mezimolekulární síly
- Dipól-dipólové interakce a silné vodíkové vazby jsou přítomny jako mezimolekulární síly in H2SO4.
- V Pb(NO.) jsou přítomny iontové i kovalentní vazby3)2, protože dusík a kyslík jsou nekovy, zatímco olovo je kov.
H2SO4 a Pb(NO3)2 reakční entalpie
Reakce entalpie of H2SO4 + Pb(NO3)2 reakce je -8.97 KJ/mol.
Is H2SO4 a Pb(NO3)2 tlumivý roztok?
H2SO4 + Pb(NO3)2 reakce nemůže vytvořit a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina.
Is H2SO4 a Pb(NO3)2 kompletní reakce?
H2SO4 + Pb(NO3)2 je úplná reakce, protože síran olovnatý a kyselina dusičná vznikají v reakci.
Is H2SO4 a Pb(NO3)2 exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO4 + Pb(NO3)2 je exotermická reakce, protože entalpie reakce, že je negativní.
je H2SO4 + Pb(NO3)2 redoxní reakce?
H2SO4 + Pb(NO3)2 reakce není redoxní, protože oxidační stav Pb(NO3)2 se během reakce nemění.
je H2SO4 + Pb(NO3)2 srážecí reakce?
H2SO4 + Pb(NO3)2 je srážecí reakce jako PbSO4 vytvořený vytváří sraženinu.
je H2SO4 + Pb(NO3)2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + Pb(NO3)2 produktem reakce je zbytek, takže je to an nevratná reakce.
je H2SO4 + Pb(NO3)2 posunová reakce?
H2SO4 + Pb(NO3)2 je reakce dvojitého přemístění protože H nahrazuje Pb z Pb(NO3)2 a Pb nahrazuje H z H2SO4 .
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tato reakce kyseliny sírové a dusičnanu olovnatého poskytuje síran olovnatý a kyselinu dusičnou. Toto je srážecí reakce a nevratná. Tuto reakci využíváme ke vzniku kyseliny dusičné.
Ahoj……já jsem Mrinmoyee Pal, dokončil jsem bakalářský titul v oboru chemie na University of Burdwan a v současné době studuji magisterský titul v oboru chemie na univerzitě Rani Rashmoni Green University.
Můj profil na LinkedIn je http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254