15 faktů o H2SO4 + PbCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

PbCO₃ je bílá pevná látka s několika praktickými využitími a H₂SO₄ je silná kyselina. Podívejme se na reakci H₂SO₄+ PbCO₃.

PbCO₃, známý jako uhličitan olovnatý, je částečně nerozpustný ve vodě a přirozeně se vyskytuje jako minerál Cerussite. H₂SO₄ je známý jako vitriolový olej a silná kyselina.

Zde bude tento článek diskutovat o některých faktech o H₂SO₄+ PbCO₃ reakce, jako je čistá iontová reakce, exotermická nebo endotermická reakce. 

Jaký je produkt H₂SO₄ a PbCO₃

Anglesit, oxid uhličitý a voda jsou produkovány v H₂SO₄+ PbCO₃ reakce.

H₂SO₄ + PbCO₃ = PbSO₄  + CO₂ +H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + PbCO₃

H₂SO₄ + PbCO₃ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit H₂SO₄ + PbCO₃

Reakce H₂SO₄ + PbCO₃ is vyvážený použitím ο následující Kroky:

H₂SO₄ + PbCO₃ = PbSO₄  + CO₂ + H₂O

• Nejprve zkontrolujeme počet atomů na straně reaktantu i produktu.
• Pak, pokud počet atomů není stejný, vynásobíme nejmenší údaj podle vzorce.
• V rovnici jsou všechny atomy na straně reaktantu a na straně produktu stejné, takže nepotřebujeme žádné násobení. 
• Bilanční rovnice tedy zní
• H₂SO₄ + PbCO₃ = PbSO₄  + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + PbCO₃ titraci

V reakci H není titrace možná₂SO₄ + PbCO₃ protože H₂SO₄ je kyselina, a když reaguje s PbCO₃ , tvoří sraženinu Pb(SO₄).

H₂SO₄ + PbCO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H₂SO₄ + PbCO₃ is :

2H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + PbCO₃ (s) = PbSO₄ (s)+ CO₂ (g) + H₂O (XNUMX).

Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků:

• Za prvé, rozpustné iontové sloučeniny mohou být disociovány na ionty.
• H₂SO₄ (aq) = 2H⁺ (aq) + SO₄^2-(tady)   
• Tady ne divácký ions jsou přítomny.
• Čistá iontová rovnice tedy je
• 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + PbCO₃ (s) = PbSO₄ (s)+ CO₂ (g) + H₂O(l)

H₂SO₄ + PbCO₃párový konjugát

In H₂SO₄ + PbCO₃ reakce, jako takové neexistují žádné konjugované páry. 

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je HSO₄^-.

H₂SO₄ a PbCO₃ mezimolekulární síly

• V H.₂SO₄, dipól-dipólová interakce, van der Waalova disperze a vodíková vazba jsou přítomny jako mezimolekulární síly. 
• V CO₂, Londýnská síla je přítomna.
• V H.₂O, Dipólem indukovaný dipól a Londýnské rozptylové síly jsou přítomni.

H₂SO₄ + PbCO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + PbCO₃ reakce je

Molekula	Reakční entalpie (v kJ/mol)
H2SO4	-909.27
PbCO3	-699.0
PbSO4	-920
CO2	-393.509
H2O	-285.8

Reakční entalpie = (sstandard reakce entalpie tvorby produktů) – (sstandard reakce entalpie tvorby reaktantů)

Nebo reakční entalpie (in kJ / mol) = [-920 – 393.509 – 285.8] – [-909.27 – 699.0]

Nebo reakční entalpie (in kJ / mol) = (-1599.009) – (-1680.27) = 81.261

Proto je reakční entalpie 81.271 kJ / mol.

Is H₂SO₄ + PbCO₃ tlumivý roztok

H₂SO₄ + PbCO₃ není pufrovací roztok protože pro roztok pufru potřebujeme slabou kyselinu a její konjugovanou bázi, ale zde H₂SO₄ je silná kyselina.

Is H₂SO₄ + PbCO₃ a kompletní reakce

H₂SO₄ + PbCO₃ je kompletní reakce, protože se tvoří síran olovnatý a oxid uhličitý, vodní produkt.

Is  H₂SO₄ + PbCO₃exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + PbCO₃ je endotermický reakce, protože ΣΔH°f (produkty) je menší než ΣΔH°f (reaktanty).

Is H₂SO₄ + PbCO₃ a redoxní reakce

H₂SO₄ + PbCO₃ není redoxní reakce, protože oxidační stav Pb se během procesu nemění H₂SO_{4 +}PbCO₃ reakce.

Is H₂SO₄ + PbCO₃ srážecí reakce

H₂SO₄ + PbCO₃ je srážecí reakce, protože PbSO₄ tvoří sraženinu.

Is H₂SO₄ + PbCO₃ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + PbCO₃ je nevratné reakce, protože se tvoří kompletní produkt H₂SO₄ + PbCO₃ reakce.

Is H₂SO₄ + PbCO₃ posunová reakce

H₂SO₄ + PbCO₃ je reakce jediného přemístění nebo reakce s jedinou náhradou, protože Pb nahradil H z H₂SO₄ a vytvořil PbSO₄.

závěr

Z tohoto článku můžeme usoudit, že kyselina sírová a uhličitan olovnatý reagují a tvoří síran olovnatý, oxid uhličitý a vodu. Síran olovnatý je nerozpustná sůl.