15 faktů o H2SO4 + PbCl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

PbCl₂ je bílá pevná anorganická sloučenina za podmínek okolí a H₂SO₄ je silná kyselina. Podívejme se na reakci H₂SO₄ a PbCl₂.

PbCl₂ přirozeně se vyskytuje ve formě rudy, cotunnit a kyselina sírová, bezbarvý a čirý roztok. PbCl₂ je špatně rozpustný ve vodě. H₂SO₄ známý ve starověku jako dýmavá kyselina sírová, Je minerální kyselina. Čistá kyselina sírová se na Zemi přirozeně nevyskytuje kvůli její silné afinitě k vodní páře.

Tento článek bude diskutovat o některých faktech o reakci, jako je typ reakce a čistá iontová rovnice.

Jaký je produkt H₂SO₄ a PbCl₂

Síran olovnatý a chlorovodík jsou produkty H₂SO₄ + PbCl₂ reakce.

H₂SO₄ + PbCl₂ =  Pb(SO)₄ + 2 HCI

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + PbCl₂

H₂SO₄ + PbCl₂ je precipitátová výměnná reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + PbCl₂

Reakce H₂SO₄ + PbCl₂ is vyvážený použitím ο následující Kroky:

H₂SO₄ + PbCl₂ =  Pb(SO)₄ + 2 HCI

• První věc, kterou zkontrolujeme, je počet atomů na straně reaktantu a produktu.
• Poté, pokud počet atomů není stejný, pak jsme provedli násobení nejmenšího čísla podle vzorce.
• Ve výše uvedené rovnici není počet atomů H a Cl stejný
• V tomto dalším kroku bychom měli HCl vynásobit 2.
• Bilanční rovnice tedy zní
• H₂SO₄ + PbCl₂ =  Pb(SO)₄ + 2 HCI

H₂SO₄ + PbCl₂ titraci

V reakci H není titrace možná₂SO₄ + PbCl₂ protože H₂SO₄ je kyselina, a když reaguje s PbCl₂, tvoří sraženinu Pb(SO₄).

H₂SO₄ + PbCl₂ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci H₂SO₄ + PbCl₂ is

PbCl₂(s) + SO₄^2-(aq) = PbSO₄(s) + 2Cl^-(aq)

Pro odvození čisté iontové rovnice se postupuje podle následujících kroků

• Za prvé, rozpustné iontové sloučeniny mohou disociovat na ionty.
• PbCl₂(s+ 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) = PbSO₄(s+ 2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq)
• Spectorový ionts 2H⁺ je zrušeno.
• Tedy čistá iontová rovnice is
• PbCl₂(s) + SO₄^2-(aq) = PbSO₄(s) + 2Cl^-(aq)

H₂SO₄ + PbCl₂ párový konjugát

Konjugované páry H₂SO₄ + PbCl₂ níže :

•  H₂SO₄ + PbCl₂ netvoří konjugované páry, protože PbSO₄ je ve formě sraženiny.
• konjugovaný základna H₂SO₄ je HSO₄^-.

H₂SO₄ + PbCl₂ mezimolekulární síly

• Dipól-dipólové interakce a silné vodíkové vazby jsou přítomny jako mezimolekulární síly in H₂SO₄.
• slabý Londýnské rozptylové síly je přítomen v PbCl₂.

H₂SO₄ + PbCl₂ reakční entalpie

Reakce entalpie of H₂SO₄ + PbCl₂ reakce je 14.21 kJ.

je H₂SO₄ + PbCl₂ tlumivý roztok?

H₂SO₄ + PbCl₂ reakce nemůže vytvořit a pufrovací roztok protože H₂SO₄ je silná kyselina.

je H₂SO₄ + PbCl₂ kompletní reakce?

H₂SO₄ + PbCl₂ je úplná reakce, protože síran olovnatý a při reakci se tvoří chlorovodík.

je H₂SO₄ + PbCl₂ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + PbCl₂ je endotermní reakce, protože ΣΔH^°_f (produktů) je větší než ΣΔH^°_f (reaktanty).

Is H₂SO₄ + PbCl₂ redoxní reakce?

H₂SO₄ + PbCL₂ není redoxní reakce.

Is H₂SO₄ + PbCl₂ srážecí reakce?

H₂SO₄ + PbCl₂ je srážecí reakce jako PbSO₄ vytváří sraženinu.

Is H₂SO₄ + PbCl₂ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + PbCl₂ je nevratná reakce, protože produktem reakce je zbytek, takže je an nevratná reakce.

Is H₂SO₄ + PbCl₂ posunová reakce?

H₂SO₄ + PbCl₂ je reakce dvojitého přemístění protože H nahrazuje Pb z Pb(NO₃)₂ a vznikla HNO₃ a Pb nahrazuje H z H₂SO₄ a vytvořil PbSO₄ .

Proč investovat do čističky vzduchu?

Z tohoto článku jsme pochopili, že se jedná o dvojitý posun, nevratnou a endotermickou reakci, což znamená, že k provedení reakce potřebuje určitou energii. Tuto reakci můžeme použít k výrobě HCl.

Mrinmoyee Pal

Ahoj……já jsem Mrinmoyee Pal, dokončil jsem bakalářský titul v oboru chemie na University of Burdwan a v současné době studuji magisterský titul v oboru chemie na univerzitě Rani Rashmoni Green University.
Můj profil na LinkedIn je http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254