15 faktů o H2SO4 + Pb: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Olovo je těžké a mnohem hustší než jakýkoli jiný běžný materiál. Má lesklý šedý odstín a díky tomu je měkký tvárný. Podívejme se, jak Pb reaguje s H2SO4.

Pevné olovo reaguje se zředěnou kyselinou sírovou za vzniku plynného vodíku a vysráží se síran olovnatý (PbSO4). Reakce mezi Pb a H2SO4 je pomalý a síran olovnatý je třeba odstraňovat vedle sebe, aby byla možná další reakce. Olovo je velmi stabilní prvek, proto je jeho koncovým bodem několik radioaktivní rozpady.

V tomto článku budeme diskutovat o některých hlavních faktech, jako je vyrovnávací chemická rovnice, typ reakce, reakční entalpie a mezimolekulární síly atd.

Jaký je produkt H2SO4 a Pb

H2SO4 + Reakcí Pb vzniká síran olovnatý (PbSO4) a během procesu se uvolňuje plynný vodík. Chemická reakce pro H2SO4 + Pb je následující,

Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2

Jaký typ reakce je H2SO4 + Pb

Jak vyvážit H2SO4 + Pb

Metoda krok za krokem pro vyvážení H2SO4 + Pb chemická rovnice:

  • Obecná chemická rovnice pro danou reakci.
  • Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2.
  • ­Kontrola, zda jsou atomy na straně reaktantu stejné jako atomy na straně produktu.
  • Počet atomů je již stejný.
  • Vyvážená chemická rovnice je
  • Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2.

H2SO4 + Pb titrace

Titrace H2SO4 a Pb není proveditelné, protože nespadá do žádné kategorie titrací, kde kyseliny reagují s pevnými kovy.

H2SO4 + Pb čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + Pb reakce je,

Pb (s) + 2H+ (vod.) + SO4- (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G).

Toto jsou kroky potřebné k výpočtu čisté iontové rovnice;

  • Všimněte si vyvážené molekulární rovnice pro reakci.
  • Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
  • Nyní musíme uvést stav každé molekuly zapojené do reakce.
  • Pb (s) + H2SO4 (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G)
  • Rozbijte iontové sloučeniny na jejich příslušné ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici.
  • Pb (s) + 2H+ (vod.) + SO4- (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G).

H2SO4 + Pb konjugované páry

Za danou reakci Pb (s) + H2SO4 (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G),

  • Konjugovaný pár H2SO4 = HSO4-

H2SO4 + Pb mezimolekulární síly

H2SO4 + Pb má následující mezimolekulární síly,

  • Pb má mezi atomy kovovou vazbu.
  • H2SO4 obsahuje dipól-dipólovou interakci a vodíkovou vazbu.
  • Vodíková vazba je přítomna v H2 molekuly.

H2SO4 + Pb reakční entalpie

Reakční entalpie pro H2SO4 + Pb je -10.67 kJ/mol. Dá se snadno spočítat odečtením entalpie tvorby PbSO4 a H2 z entalpie tvorby H2SO4 a Pb.

Entalpie tvorby příslušných reaktantů a produktů jsou:

  • Standardní entalpie tvorby pro Pb = 0 kJ/mol
  • Standardní entalpie tvorby pro H2SO4 = -909.27 kJ/mol
  • Standardní entalpie tvorby pro PbSO4 = -919.94 kJ/mol
  • Standardní entalpie tvorby pro H2 = 0 kJ/mol

Proto, ΔfH = (entalpie tvorby produktů) – (entalpie tvorby reaktantů)

ΔfH = -919.94 – (-909.27)

ΔfH = -10.67 kJ/mol.

je H2SO4 + Pb tlumivý roztok

H2SO4 + Pb není a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina. Aby roztok fungoval jako pufr, potřebujeme slabou kyselinu s konjugovanou zásadou nebo slabou zásadu s konjugovanou kyselinou.

je H2SO4 + Pb úplná reakce

H2SO4 + Pb je úplná reakce a vysráží se PbSO4 vznikají při uvolňování plynného vodíku.

je H2SO4 + Pb exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + Pb je a exotermická reakce protože entalpie reakce zde má zápornou hodnotu.

20221118 171507 obrazovka
Exotermická reakce

je H2SO4 + Pb redoxní reakce

H2SO4 + Pb reakce je a redoxní reakce, kde se atom vodíku redukuje a atom olova (Pb) se oxiduje.

20221123 161856 obrazovka
redoxní reakce

je H2SO4 + Pb srážecí reakce

H2SO4 + Pb je a srážecí reakce kde se sráží síran olovnatý (PbSO4). Tyto sraženiny mají bílou barvu.

je H2SO4 + Pb vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 + Pb je nevratná reakce, protože sraženiny síranu olovnatého a plynného vodíku nelze žádným procesem rozpustit zpět.

je H2SO4 + Pb vytěsňovací reakce

H2SO4 + Pb je jednoduchá vytěsňovací nebo substituční reakce.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr můžeme prostřednictvím článku dojít k závěru, že olovo a kyselina sírová reagují velmi pomalu za vzniku sraženin síranu olovnatého, které rovněž zpomalují reakci a je třeba je v průběhu reakce odstraňovat.