Olovo je těžké a mnohem hustší než jakýkoli jiný běžný materiál. Má lesklý šedý odstín a díky tomu je měkký tvárný. Podívejme se, jak Pb reaguje s H2SO4.
Pevné olovo reaguje se zředěnou kyselinou sírovou za vzniku plynného vodíku a vysráží se síran olovnatý (PbSO4). Reakce mezi Pb a H2SO4 je pomalý a síran olovnatý je třeba odstraňovat vedle sebe, aby byla možná další reakce. Olovo je velmi stabilní prvek, proto je jeho koncovým bodem několik radioaktivní rozpady.
V tomto článku budeme diskutovat o některých hlavních faktech, jako je vyrovnávací chemická rovnice, typ reakce, reakční entalpie a mezimolekulární síly atd.
Jaký je produkt H2SO4 a Pb
H2SO4 + Reakcí Pb vzniká síran olovnatý (PbSO4) a během procesu se uvolňuje plynný vodík. Chemická reakce pro H2SO4 + Pb je následující,
Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
Jaký typ reakce je H2SO4 + Pb
Jak vyvážit H2SO4 + Pb
Metoda krok za krokem pro vyvážení H2SO4 + Pb chemická rovnice:
- Obecná chemická rovnice pro danou reakci.
- Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2.
- Kontrola, zda jsou atomy na straně reaktantu stejné jako atomy na straně produktu.
- Počet atomů je již stejný.
- Vyvážená chemická rovnice je
- Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2.
H2SO4 + Pb titrace
Titrace H2SO4 a Pb není proveditelné, protože nespadá do žádné kategorie titrací, kde kyseliny reagují s pevnými kovy.
H2SO4 + Pb čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + Pb reakce je,
Pb (s) + 2H+ (vod.) + SO4- (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G).
Toto jsou kroky potřebné k výpočtu čisté iontové rovnice;
- Všimněte si vyvážené molekulární rovnice pro reakci.
- Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2
- Nyní musíme uvést stav každé molekuly zapojené do reakce.
- Pb (s) + H2SO4 (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G)
- Rozbijte iontové sloučeniny na jejich příslušné ionty, abyste získali čistou iontovou rovnici.
- Pb (s) + 2H+ (vod.) + SO4- (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G).
H2SO4 + Pb konjugované páry
Za danou reakci Pb (s) + H2SO4 (aq.) = PbSO4 (s) + H2 (G),
- Konjugovaný pár H2SO4 = HSO4-
H2SO4 + Pb mezimolekulární síly
H2SO4 + Pb má následující mezimolekulární síly,
- Pb má mezi atomy kovovou vazbu.
- H2SO4 obsahuje dipól-dipólovou interakci a vodíkovou vazbu.
- Vodíková vazba je přítomna v H2 molekuly.
H2SO4 + Pb reakční entalpie
Reakční entalpie pro H2SO4 + Pb je -10.67 kJ/mol. Dá se snadno spočítat odečtením entalpie tvorby PbSO4 a H2 z entalpie tvorby H2SO4 a Pb.
Entalpie tvorby příslušných reaktantů a produktů jsou:
- Standardní entalpie tvorby pro Pb = 0 kJ/mol
- Standardní entalpie tvorby pro H2SO4 = -909.27 kJ/mol
- Standardní entalpie tvorby pro PbSO4 = -919.94 kJ/mol
- Standardní entalpie tvorby pro H2 = 0 kJ/mol
Proto, ΔfH = (entalpie tvorby produktů) – (entalpie tvorby reaktantů)
ΔfH = -919.94 – (-909.27)
ΔfH = -10.67 kJ/mol.
je H2SO4 + Pb tlumivý roztok
H2SO4 + Pb není a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina. Aby roztok fungoval jako pufr, potřebujeme slabou kyselinu s konjugovanou zásadou nebo slabou zásadu s konjugovanou kyselinou.
je H2SO4 + Pb úplná reakce
H2SO4 + Pb je úplná reakce a vysráží se PbSO4 vznikají při uvolňování plynného vodíku.
je H2SO4 + Pb exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + Pb je a exotermická reakce protože entalpie reakce zde má zápornou hodnotu.
je H2SO4 + Pb redoxní reakce
H2SO4 + Pb reakce je a redoxní reakce, kde se atom vodíku redukuje a atom olova (Pb) se oxiduje.
je H2SO4 + Pb srážecí reakce
H2SO4 + Pb je a srážecí reakce kde se sráží síran olovnatý (PbSO4). Tyto sraženiny mají bílou barvu.
je H2SO4 + Pb vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + Pb je nevratná reakce, protože sraženiny síranu olovnatého a plynného vodíku nelze žádným procesem rozpustit zpět.
je H2SO4 + Pb vytěsňovací reakce
H2SO4 + Pb je jednoduchá vytěsňovací nebo substituční reakce.
závěr
Na závěr můžeme prostřednictvím článku dojít k závěru, že olovo a kyselina sírová reagují velmi pomalu za vzniku sraženin síranu olovnatého, které rovněž zpomalují reakci a je třeba je v průběhu reakce odstraňovat.
