15 faktů o H2SO4 + P4O10: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

P₄O₁₀ je silný vysoušení nebo dehydratační činidlo ještě silnější než H₂SO₄. Podívejme se, jak reaguje s H₂SO₄ prostřednictvím tohoto článku.

Kyselina sírová (H₂SO₄) a tetrafosforový dekaoxid reagují za vzniku kyseliny a uvolňují plyn. Oxid tetrafosforečný (P₄O₁₀) vykazuje podobné chemické vlastnosti jako P₂O₅. Oba jsou silnými dehydratačními činidly organické chemie. Ale pouze P₄O₁₀ je dostatečně silný, aby dehydratoval H₂SO₄.

Dozvíme se několik užitečných faktů o H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce, jako typ reakce, vytvořené produkty, vyvážená chemická rovnice a reakční entalpie v tomto článku.

Co je produktem H₂SO₄ a P₄O₁₀

Kyselina fosforečná (H₃PO₄) a oxid sírový (SO₃) jsou produkty společnosti H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce. Chemická rovnice pro reakci je,

H₂SO₄ + P₄O₁₀ = H₃PO₄ + SO₃

Jaký je typ reakce H₂SO₄ + P₄O₁₀

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce je a dvojitý posun reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + P₄O₁₀

Vyvážená chemická rovnice pro H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce je,

6H₂SO₄ + P₄O₁₀ = 4H₃PO₄ + 6 SO₃

Při odvození vyvážené chemické rovnice se používají následující kroky:

• Nevyvážená rovnice pro H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce je,

• H₂SO₄ + P₄O₁₀ = H₃PO₄ + SO₃

• Chcete-li zkontrolovat, zda se moly atomů přítomných na straně produktu rovnají straně reaktantu nebo ne. Zde není počet atomů H, P, O a S stejný.

• Proto vynásobíme H₂SO₄H₃PO₄ a SO₃ s koeficientem 6, 4 a 6.

• Takto získaná vyvážená chemická rovnice je,

• 6H₂SO₄ + P₄O₁₀ = 4H₃PO₄ + 6 SO₃

H₂SO₄ + P₄O₁₀ titraci

Titrace H₂SO₄ a P₄O₁₀ není možné, protože kyselina sírová je silná kyselina a tetrafosforový dekaoxid je kyselý oxid, který nelze kategorizovat v žádném titračním postupu.

H₂SO₄ + P₄O₁₀ čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice pro H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce je,

2H⁺ (vod.) + SO₄^2- (vod.) + P₄O₁₀ (aq.) = 2H⁺ (vod.) + PO₃^2- (vod.) + SO₃ (G)

Níže uvedené kroky se používají při odvození čisté iontové rovnice:

• Všimněte si obecné vyvážené chemické rovnice pro H₂SO₄ a P₄O₁₀ reakce.

• 6H₂SO₄ + P₄O₁₀ = 4H₃PO₄ + 6 SO₃

• U každé molekuly uveďte její chemický stav (s, l, g nebo aq).

• 6H₂SO₄ (vod.) + P₄O₁₀ (aq.) = 4H₃PO₄ (vod.) + 6SO₃ (G)

• Rozdělte sloučeniny, které jsou dostatečně silné, aby produkovaly odpovídající ionty v jejich vodné formě, abyste získali úplnou iontovou rovnici.

• 2H⁺ (vod.) + SO₄^2- (vod.) + P₄O₁₀ (aq.) = 2H⁺ (vod.) + PO₃^2- (vod.) + SO₃ (G)

• Odstraňte ionty, které jsou k dispozici na obou stranách.

• SO₄^2- (vod.) + P₄O₁₀ (aq.) = PO₃^2- (vod.) + SO₃ (G)

H₂SO₄ + P₄O₁₀ párový konjugát

H₂SO₄ a P₄O₁₀ nemají žádné konjugované páry.

• Konjugovaný pár H₂SO₄ je jeho konjugovaná báze HSO₄^2-.

H₂SO₄ a P₄O₁₀ mezimolekulární síly

• Projekt mezimolekulární síla v H₂SO₄ molekul je vodíková vazba.

• Silný van der Waalsovy síly jsou přítomny v P₄O₁₀ molekuly.

• H₃PO₄ obsahuje také vodíkové vazby mezi jejich molekulami.

• SO₃ je molekula plynu a má Londýnské rozptylové síly mezi molekulami.

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakční entalpie

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakční entalpie je 4955.7 kJ/mol. Odhadované hodnoty standardní entalpie tvorby pro molekuly v reakci jsou,

Molekuly	Reakční entalpie (v KJ/mol)
H2SO4	-909.27
P4O10	-2984
H3PO4	-277.4
SO3	-395.72

Reakční entalpie (ΔH_f) = standardní entalpie tvorby (produkt – reaktant)

Tedy ΔH_f = [6*(-395.72) + 4*(-277.4)] – [-2948 + 6*(-909.27)

ΔH_f = 4955.7 kJ/mol.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ tlumivý roztok

H₂SO₄ + P₄O₁₀ není pufrovací roztok protože slabá kyselina je nezbytná pro vytvoření roztoku pufru, ale H₂SO₄ je silná kyselina.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ kompletní reakce

H₂SO₄ + P₄O₁₀ je kompletní reakce a nelze v ní pokračovat.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce je an endotermická reakce protože reakční entalpie zde má vysokou kladnou hodnotu.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ redoxní reakce

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy všech atomů se během celého procesu nemění.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ srážecí reakce

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce není srážecí reakcí, protože se na konci této reakce netvoří žádná sloučenina v pevné fázi.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce je nevratná reakce, protože nemůžeme přidat SO₃ plyn se během procesu uvolnil zpět do reakční směsi.

Is H₂SO₄ + P₄O₁₀ posunová reakce

H₂SO₄ + P₄O₁₀ reakce je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se atom vodíku a fosforu vzájemně vytěsňují za vzniku nových sloučenin.

Závěr:

Tento článek dochází k závěru, že oba H₂SO₄ a P₄O₁₀ jsou velmi důležité sloučeniny chemie. H₂SO₄ je silný dehydratátor a P₄O₁₀ je silnější verze H₂SO₄. P₄O₁₀ prudce reaguje s vodou za vzniku kyseliny fosforečné.