13 faktů o H2SO4 + P2O5: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová (H₂SO₄) je bezbarvá, viskózní kapalina a oxid fosforečný (P₂O₅) je silná dehydratační prostředek. Pojďme se podívat, jak na sebe tito dva reagují.

Oxid fosforečný není tak silná kyselina jako kyselina sírová; je to kyselý oxid, který funguje dobře jako a vysoušení činidlo.

Ponoříme se hluboko do faktů o reakcích mezi H₂SO₄ a P₂O₅jako reakční entalpie, typ reakce, konjugované páry, mezimolekulární síly atd.,

Jaký je produkt H₂SO₄ a P₂O₅

Oxid sírový a metafosforečné kyseliny se tvoří, když kyselina sírová (H₂SO₄) se zahřívá v přítomnosti oxidu fosforečného, ​​kterého je třeba brát v nadbytku.

H₂SO₄ + P₂O₅ = SO₃ + HPO₃

Jaký typ reakce je H₂SO₄ a P₂O₅

Reakce mezi H₂SO₄ a P₂O₅ je reakce s dvojitým vytěsněním.

Jak vyvážit H₂SO₄ a P₂O₅

Reakce mezi H₂SO₄ a P₂O₅ lze vyvážit pomocí níže uvedených kroků,

• Zápis obecné chemické rovnice:
• H₂SO₄ + P₂O₅ = SO₃ + HPO₃
• Musíme zkontrolovat, zda je počet atomů na straně reaktantu a produktu stejný. Ale jak vidíme, počet vodíků, kyslíků a fosforu musí být v celé rovnici vyvážen.
• Proto vynásobíme koeficient 2 kyselinou metafosforečnou, abychom dostali novou rovnici.
• H₂SO₄ + P₂O₅ = SO₃ + 2HPO₃
• Odpočítávání počtu atomů přítomných na obou stranách chemické rovnice;

• Když se počet atomů vyrovná, nová vyvážená chemická rovnice je
• H₂SO₄ + P₂O₅ = SO₃ + 2HPO₃

H₂SO₄ a P₂O₅ titraci

Projekt titraci mezi H₂SO₄ a P₂O₅ není proveditelné, protože obě jsou kyseliny, a proto nelze stanovit konečný bod během titrace.

H₂SO₄ a P₂O₅ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro H₂SO₄ + P₂O₅ reakce je,

SO₄^2- (vod.) + P₂O₅ (aq.) = SO₃ (g) + PO₃^- (vod.)

• Obecná vyvážená rovnice pro H₂SO₄ + P₂O₅ is
• H₂SO₄ + P₂O₅ = SO₃ + 2HPO₃
• Označení chemických stavů každé molekuly
• H₂SO₄ (vod.) + P₂O₅ (aq.) = SO₃ (g) + 2HPO₃ (vod.)
• Srozdělit rozpustné sloučeniny na jejich příslušné ionty.
• 2H⁺ (vod.) + SO₄^2- (vod.) + P₂O₅ (aq.) = SO₃ (g) + 2H⁺ (vod.) + PO₃^- (vod.)
• Zrušte ionty, které jsou přítomny na obou stranách, abyste získali čistou iontovou rovnici.
• SO₄^2- (vod.) + P₂O₅ (aq.) = SO₃ (g) + PO₃^- (vod.)

H₂SO₄ a P₂O₅ párový konjugát

V následující reakci,

H₂SO₄ + P₂O₅ = SO₃ + 2HPO₃

• Konjugovaný pár pro reaktant H₂SO₄ je HSO₄^-
• Konjugovaný pár pro HPO₃ je PO₃^-

Další dva, tj. P₂O₅ a SO₃, nemají žádné konjugované páry, protože v jejich chemickém vzorci chybí vodík.

H₂SO₄ a P₂O₅ mezimolekulární síly

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce má následující mezimolekulární síly mezi molekulami,

je H₂SO₄ a P₂O₅ tlumivý roztok

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce nemůže dát a pufrovací roztok protože obě chemikálie mají kyselou povahu a mají různé síly kyselosti. Proto pokud se do roztoku přidá více kyseliny, hodnota pH se dále sníží, což by se v případě tlumivého roztoku stávat nemělo.

je H₂SO₄ a P₂O₅ kompletní reakce

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce je kompletní reakce jako kyselina sírová a oxid fosforečný je zcela použit k vytvoření metafosforečné kyseliny s oxidem sírovým.

je H₂SO₄ a P₂O₅ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce je endotermický chemická reakce, protože k zahájení procesu je na začátku reakce potřeba teplo.

je H₂SO₄ a P₂O₅ redoxní reakce

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů zůstaly během procesu nezměněny.

je H₂SO₄ a P₂O₅ srážecí reakce

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce není srážecí reakcí jako H₂SO₄ a P₂O₅ reakce nedává žádné sraženiny.

je H₂SO₄ a P₂O₅ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce je nevratná reakce, protože SO₃ uvolněný nemůže být přidán zpět do reakce, dokud není aplikován nesmírně vysoký tlak, což není normálně možné.

je H₂SO₄ a P₂O₅ posunová reakce

H₂SO₄ + P₂O₅ reakce je dvojitý výtlak reakce. Tady, P₂O₅ fungující jako dehydratátor odstraňuje vodu z kyseliny sírové za vzniku kyseliny metafosforečné.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Článek dochází k závěru, že jak kyselina sírová, tak oxid fosforečný spolu reagují jako kyseliny a P₂O₅ je silnější dehydratační činidlo než kyselina sírová. Tyto chemikálie mají několik průmyslových a laboratorních významů.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: