15 faktů o H2SO4 + NH4OH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H2SO4 +NH4OH je chemická reakce mezi silnou kyselinou a slabou bází. Pojďme probrat stručné podrobnosti o H2SO4 +NH4OH reakce níže.

Chemický vzorec pro kyselina sírová je H2SO4, A pro hydroxid amonný je NH4ACH. H2SO4 sestává ze 2 atomů H, 1 S a 4 atomů O. NH4OH se skládá z 1 N, 5 H a 1 O atomu. NH4OH se tvoří v důsledku reakce mezi amoniakem a vodou. NH4OH je vodný roztok amoniaku a nemá barvu.

Pojďme diskutovat o vyvážené rovnici H2SO4 +NH4OH, jeho typ, titrace, mezimolekulární síla, reakční entalpie, je to konjugovaný pár nebo ne, čistá iontová rovnice a mnoho dalších faktů a některé často kladené otázky o H2SO4 +NH4OH chemická reakce.

Jaký je produkt H2SO4 a NH4ACH?

Produkt H2SO4 +NH4OH je síran amonný nebo mascagnit [(NH4)2SO4] a vodu [H2Ó].

H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O

Jaký typ reakce je H2SO4 +NH4ACH?

Projekt H2SO4 +NH4OH je acidobazická neutralizační reakce stejně jako reakce dvojitého přemístění. Když H2SO4 reaguje s NH4OH prochází neutralizační reakcí a vytváří sůl a vodu. Také kationty a anionty obou reaktantů se vzájemně vytěsní.

Jak vyvážit H2SO4 +NH4ACH?

Kroky k rovnováze H2SO4 +NH4OH reakce jsou uvedeny níže:

  • Nevyvážený H2SO4 +NH4OH reakce je
  • H2SO4 +NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O
  • Vidíme, že LHS se nerovná RHS
  • Nejprve vynásobte NH4OH o 2 na LHS dostaneme
  • H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O
  • Za druhé, vynásobte H2O o 2 na RHS dostáváme
  • H2SO4 + 2 NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O
  • Takže ve výše uvedené rovnici všechny prvky přítomné v LHS se rovnají RHS. Rovnice je tedy vyvážená.

H2SO4 + NH4OH titrace

Kroky pro titraci H2SO4 +NH4OH reakce je uvedena níže:

Chemikálie a materiály:

  • Byreta
  • Pipeta
  • Stříkačka s gumovou hadičkou
  • 250 ml kádinka -1
  • 100 ml kádinka - 3
  • Stojan na byretu se svorkou
  • NH4OH roztok
  • H2SO4 kyselina
  • Indikátor bromthymolové modři
NH4H
Titrace reakce H2SO4 + NH4OH

Postup:

  • Tři kádinky o objemu 100 ml označte jako jednu kádinku „kyselina“, další jako „zásadu“ a poslední kádinku jako proplachovací.
  • Přidá se 80 ml NH4OH roztoku do kádinky označené jako 'základ' a zaznamenejte jeho koncentraci.
  • Naplňte byretu 5 ml NH4OH roztok ze základní kádinky k umytí nebo vyčištění nečistot přítomných v byretě. Poté tento roztok nalijte do umyvadla. Opakujte stejný krok čištění 2-3krát, abyste vyčistili byretu.
  • Znovu naplňte byretu NH4OH roztoku, ale nyní naplňte byretu dalšími 2 ml nad značku „0“ ml na byretě. Poté rychle otevřete a znovu zavřete kohoutek byrety na několik sekund do dřezu, abyste odstranili vzduchovou bublinu a naplnili špičku byrety.
  • Vezměte 100 ml neznámého H2SO4 v kádince označené 'kyselina'. Přidejte 5 ml H2SO4 kyselina z kádinky označené „kyselina“ do kádinky označené „oplach“. 5 ml H2SO4 se nyní přidá do pipety pomocí injekční stříkačky, aby se pipeta vyčistila a nalila se H2SO4 kyselina do dřezu.
  • Pipeta je naplněna H2SO4 z kádinky s kyselinou pomocí injekční stříkačky. Opatrně přesuňte pipetu naplněnou kyselinou do kádinky o objemu 250 ml a vypusťte kyselinu.
  • Jako indikátor se používá bromthymolová modř. Přidejte 3-4 kapky indikátoru bromthymolové modři do 250 ml kádinky obsahující kyselinu H2SO4. Indikátor po přidání kyseliny změní svou barvu na žlutou.
  • Kádinku o objemu 250 ml podržte pod byretou a po kapkách z byrety do kádinky přidávejte roztok NH4OH. Kádinkou několik sekund kroužte a později si všimněte změny barvy. Barva roztoku kyseliny v kádince se změní na modrou. Všimněte si také objemu NH4OH byl snížen z byrety.

H2SO4 +NH4OH síťová iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO4 +NH4OH chemická reakce je následující:

  • 2 NH4OH (vod.) + H2SO4 (tady) (NH4)2SO4 (aq) + 2H2O(l)
  • 2 NH4+ + 2 OH-  + 2H+ + SO42-    2 NH4+ + SO42-  + 2H2O
  • Zrušte podobné ionty z LHS i RHS a dostaneme,
  • 2OH- + 2 H+  2 H2O
  • OH- + H+  H2O
  • 2 NH4+ a SO42- ionty jsou zrušeny na obou stranách.

H2SO4 +NH4OH konjugované páry

H2SO4 a NH4OH reakce je konjugovaný pár kyseliny a báze.

  • H2SO4 může působit jako konjugovaná báze darováním svého protonu a tvorbou HSO4- iontů.
  • NH4OH může působit jako konjugovaná kyselina, protože přijímá proton za vzniku NH4+ iontů.

H2SO4 a NH4OH mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla v H2SO4 a NH4OH je uveden níže:

  • H2SO4 dipól-dipólové interakce, van der Waalsovy disperzní síly a vodíkové vazby.
  • NH4OH vykazuje mezimolekulární sílu, tj. vodíkové vazby, protože se může ve vodě zcela disociovat.

H2SO4 +NH4OH reakční entalpie

Reakční entalpie pro H2SO4 +NH4OH chemická reakce je -205.61 kJ/mol.

  • Entalpie tvorby H2SO4 je -814 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby NH4OH je -366.714 kJ/mol.
  • Entalpie tvorby (NH4)2SO4 je -1180.9 kJ/mol.
  • Entalpie tvorba H2O je -285.8 kJ/mol.
  • Reakční entalpie (∆H) H2SO4 +NH4OH = Entalpie produktu – entalpie reaktantu, dostaneme,
  • (∆H) z H2SO4 +NH4OH je = -1180.714 kJ/mol – (-1466.7) kJ/mol
  • (∆H) z H2SO4 +NH4OH je = -285.986 kJ/mol.

je H2SO4 +NH4OH tlumivý roztok?

H2SO4 a NH4Směs OH není schopna tvořit tlumivý roztok. H2SO4 je silná kyselina a NH4OH je slabá báze, která není kombinací roztoku pufru, protože roztok pufru se tvoří pouze v soli a slabá kyselina a slabá zásada.

je H2SO4 +NH4OH úplná reakce?

Projekt H2SO4 +NH4OH není úplná reakce. Nemůže vytvořit rovnováhu. V této reakci jsou dvě reaktanty a dva produkty. Nemůže tedy vytvořit rovnováhu a je neúplná reakce.

je H2SO4 +NH4OH exotermická nebo endotermická reakce?

Projekt H2SO4 + NH4OH je exotermická reakce. Když NH4OH je přidán do H2SO4může produkovat teplo za tvorby soli síranu amonného.

je H2SO4 +NH4OH redoxní reakce?

H2SO4 +NH4OH není redoxní reakce.

  • Oxidační číslo S v H2SO4 je +6.
  • Oxidační číslo N v NH4OH je -3.
  • Oxidační číslo in (NH4)2SO4 N je -3 a S je +6.
  • To ukazuje, že nedochází k žádné změně oxidačních čísel reaktantu a produktu H2SO4 +NH4OH reakce a není redoxní reakcí.

je H2SO4 +NH4OH srážecí reakce?

H2SO4 +NH4OH není srážecí reakcí, protože nemůže vytvořit sraženinu síranu amonného. Síran amonný vzniklý při této reakci je zcela rozpustný a nevytváří tedy sraženinu.

je H2SO4 +NH4OH vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 +NH4OH je nevratná reakce. Reaktanty H2SO4 a NH4OH může tvořit produkt (NH4)2SO4 a H2O, ale produkty (NH4)2SO4 a H2O na ošetřované navzájem nemůže tvořit H2SO4 a NH4OH při reakci.

je H2SO4 +NH4OH vytěsňovací reakce?

H2SO4 +NH4OH je vytěsňovací reakce. Molekuly reaktantů H2SO4 a NH4OH se vytěsní za vzniku produktu, který podstoupí vytěsňovací reakci.

Závěr:

H2SO4 +NH4OH reakce má produkty (NH4)2SO4 a H2O. Jde o neutralizační reakci a reakci dvojitého vytěsnění. Nejedná se o redoxní reakci, protože oxidační číslo reaktantu je podobné jako u produktů. Má dipól-dipólovou interakci a exotermickou reakci.