15 faktů o H2SO4 + NH4Br: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Bromid amonný (NH₄Br) je sůl. Kyselina sírová (H₂SO₄) se používá jako katalyzátor v některých reakcích. Pojďme diskutovat o některých reakcích a dalších vlastnostech H₂SO₄ +NH₄Br.

Bromid amonný je krystalická sloučenina, která je přítomna v bílých krystalech. Má slabě kyselou povahu a je rozpustný ve vodě a dalších organických sloučeninách. Kyselina sírová je silná anorganická kyselina a povaha této kyseliny je minerální. Je žíravé povahy, nehořlavý, oxidační činidlo.

Podrobně se naučíme některé klíčové aspekty H₂SO₄ +NH₄Br reakce, produkty, čisté iontové reakce, mezimolekulární síly a pufrovací roztoky.

Jaký je produkt H₂SO₄ a NH₄Br

H₂SO₄ +NH₄Br tvoří hydrogensíran amonný (NH₄Hso₄) a bromovodík (HBr) a také tvoří síran amonný (NH₄)₂SO₄ a bromovodík.

2NH₄Br + H₂SO₄  → (NH₄)₂SO₄ + 2HBr

NH₄Br + H₂SO₄    → NH₄Hso₄ + HBr

Jaký typ reakce je H₂SO₄ +NH₄Br

H₂SO₄ +NH₄Br je reakce s dvojitým vytěsněním a acidobazická reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ +NH₄Br 

Nevyvážená rovnice pro H₂SO₄ +NH₄Br je napsáno níže -

NH₄Br + H₂SO₄   → (NH₄)₂SO₄ + HBr

Pro vyvážení této reakce bychom měli postupovat podle následujících kroků, které jsou uvedeny níže -

• V této reakci jsou atomy S, O, Br stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu rovnice.
• Počet NH₄ sloučeniny na obou stranách nejsou stejné. Abychom to vyvážili, měli bychom to vynásobit 2 na straně reaktantu.
• 2NH₄Br + H₂SO₄   → (NH₄)₂SO₄ + HBr
• Po vyrovnání se tento počet atomů Br na straně reaktantů zvýší.
• Nyní vynásobíme HBr 2, takže počet atomů H a atomů Br bude na obou stranách stejný.
• Konečná vyrovnaná reakce pro H₂SO₄ +NH₄Br je-
• 2 NH₄Br + H₂SO₄   → (NH₄)₂SO₄ +2 HBr

H₂SO₄ +NH₄Br titrace

Pro odhad soli NH₄Br od H₂SO₄se provede titrace.

Zařízení

• Pipeta
• Byreta
• Kádinka
• Odměrná baňka
• Erlenmeyerova baňka

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor při acidobazické titraci.

Postup

• V prvním kroku zvážíme vzorek bromidu amonného a rozpustíme v normální vodě a dobře promícháme v Erlenmeyerově baňce.
• Nyní přidejte tento preparát vzorku do byrety.
• Titrátor H₂SO₄ se odebere do pipety a nalije do Erlenmeyerovy baňky.
• Přidejte neznámý vzorek (NH₄Br) do Erlenmeyerovy baňky po kapkách.
• Když dojde k reakci v baňce, přidejte indikátor.
• Přidá se indikátor fenolftalein a barva reakce se změní na růžovou a poté na konci zmizí.
• Výše uvedený proces se třikrát opakuje pro přesné odečty.
• Koncentrace roztoku se vypočítá podle m₁v₁=m₂v₂.

H₂SO₄+NH₄Br net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H₂SO₄+NH₄Br není možné, protože všechny ionty přítomné v této reakci jsou divácké ionty a kvůli tomu není schopen dát čistou iontovou rovnici.

H₂SO₄ +NH₄Br konjugované páry

V této reakci H₂SO₄ +NH₄Br dostupné konjugované páry jsou následující.

• Konjugovaná kyselina H₂SO₄ = HSO₄^-
• Konjugovaná kyselina NH4⁺ =NH₃
• Konjugovaná kyselina HSO₄^-= SO₄^-2

H₂SO₄ a NH₄Br mezimolekulární síly

H₂SO₄+NH₄Br má následující mezimolekulární síly -

• H₂SO₄ sloučenina má interakci dipól-dipól, vodíkovou vazbu a vanderwallovu disperzi. Vodíková vazba je nejsilnější vazbou pro H₂SO₄.
• NH₄Br obsahuje iontové síly, protože sloučenina obsahuje ionty amoniaku a bromidu.

H₂SO₄ +NH₄Br reakční entalpie

Projekt reakční entalpie H₂SO₄+NH₄Br je -101.9 KJ/mol. Vypočítá se pomocí hodnot uvedených v tabulce níže.

• ∆H=∆H(reaktant)-∆H(produkt)
• ∆H=[2(-270.8)+(-814) – (-1180.9)+2(-36.4)] kJ / mol
• ∆H=-101.9 kJ/mol

je H₂SO₄+NH₄Br tlumivý roztok

V H.₂SO₄+NH₄Br reakce pufrovací roztok není možné, protože H₂SO₄ působí jako silná kyselina a tyto typy sloučenin se nepodílejí na tvorbě tlumivých roztoků.

je H₂SO₄+NH₄Br úplná reakce

H₂SO₄+NH₄Br je kompletní reakce, protože po vytvoření (NH₄)₂SO₄ a plynného HBr, žádná další reakce není možná, protože se jedná o kompletní produkty.

je H₂SO₄+NH₄Br exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄+NH₄Reakce Br je exotermní povahy, protože celková reakční entalpie je záporná 101.9 kJ/mol a podle prvního zákona termodynamiky se z reakce uvolňuje teplo.

je H₂SO₄+NH₄Br redoxní reakce

H₂SO₄+NH₄Br není a reakce redoxního typu protože oxidační stav reaktantu a strany produktu jsou podobné a nemění svůj oxidační stav.

je H₂SO₄+NH₄Br a srážecí reakce

H₂SO₄+NH₄Br není srážecí reakcí, protože bromid amonný je snadno rozpustný ve vodě.

je H₂SO₄+NH₄Br vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄+NH₄Br je nevratná reakce, protože existuje možnost tvorby dalších sloučenin.

je H₂SO₄+NH₄Reakce vytěsňování Br

H₂SO₄+NH₄Br je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se tvoří kationty a anionty, protože při reakci NH₄ ionty jsou vytlačeno H⁺ ionty a SO₄ ionty jsou vytěsněny ionty Br.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Bromid amonný se snadno rozpouští ve vodě, je bez zápachu a v atmosféře je přítomen ve žlutavě zbarvených krystalech. Je to sůl těkavé kyseliny a je také schopná poskytovat reakce acidobazického typu. Tato sloučenina se používá ve farmaceutickém průmyslu, dřevařském průmyslu, textilním průmyslu atd.