H2SO4 nebo kyselina sírová se jeví jako bezbarvá olejovitá kapalina a NH3 nebo amoniak je a Lewisova základna. Pojďme se ponořit do základních aspektů reakce mezi H2SO4 a NH3.
Kyselina sírová, an oxokyselina síry, má hygroskopickou povahu. Vodný roztok amoniaku, štiplavého a těkavého plynu, je známý jako hydroxid amonný (NH4ACH). NH3 je hydrid atom dusíku.
Jak se posuneme dolů, budeme schopni pochopit všechny životně důležité charakteristiky reakce.
Jaký je produkt H2SO4 a NH3
Pro reakci H2SO4 +NH3, síran amonný [(NH4)2SO4] je jediným produktem.
H2SO4 +NH3 = (NH4)2SO4
Jaký typ reakce je H2SO4 a NH3
H2SO4 +NH3 patří k kombinační reakce kategorie jako H2SO4 a NH3 kombinovat, aby vznikl (NH4)2SO4 jako jediný produkt.
Jak vyvážit H2SO4 a NH3
Za reakci H2SO4 +NH3, Tje vyvážená rovnice
H2SO4 + 2nh3 = (NH4)2SO4
K získání vyvážené rovnice jsou nutné následující kroky.
- Napište chemickou rovnici reakce.
- H2SO4 +NH3 = (NH4)2SO4
- V této rovnici je počet atomů S a O 1 a 4 na obou stranách.
- H2SO4 +NH3 = (NH4)2SO4
- Tpočet atomů H je 5 na levé straně a 8 na pravé straně rovnice.
- H2SO4 + NH3 = (NH4)2SO4
- Počet atomů N je 1 on na levé straně a 2 na pravá strana rovnice.
- H2SO4 + NH3 = (NH4)2SO4
- Vynásobte NH3 o 2, takže počet H a N bude stejný na obou stranách.
- Konečně je vyvážená rovnice
- H2SO4 + 2nh3 = (NH4)2SO4
H2SO4 a NH3 titraci
Pro stanovení koncentrace NH3 od H2SO4 nebo naopak, musíme postupovat podle níže uvedených kroků.
Zařízení
Odměrná baňka, titrační stojan, pipeta, byreta, odměrný válec a kuželová baňka.
Indikátor
Pro titraci NH3 od H2SO4, ideální ukazatel je fenolftalein.
Postup
- Vezměte NH4OH, což je vodný roztok plynu NH3v kónické baňce.
- Přidejte 2-3 kapek indikátor a dobře promíchejte.
- Titrujte NH4OH s H2SO4 odebírá se do byrety, dokud roztok nepřetrvává do slabě růžové barvy.
- Opakujte titraci několikrát, abyste se vyhnuli ručním chybám a vypočítali průměrnou hodnotu byrety.
- Nakonec koncentrace NH3 což je stejné jako u NH4OH nebo koncentrace H2SO4 se určí pomocí vzorce S1V1 =S2V2.
H2SO4 a NH3 čistá iontová rovnice
Pro H2SO4 +NH3se čistá iontová rovnice is
H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)
Postupujte podle níže uvedených kroků pro odvození čisté iontové rovnice.
- Obě reakční složky, které jsou rozpustné a iontové povahy, mohou ionizovat na příslušné ionty.
- Kompletní iontová rovnice je
- 2H+ (aq) + SO42- (aq) + 2NH3 (g) = 2NH4+ (aq) + SO42-
- Síran (SO42-) ion je zde jediným diváckým iontem.
- Po zrušení SO42- ion z obou stran, dostaneme
- 2H+ (aq) + 2NH3 (g) = 2NH4+ (tady)
- Nakonec získáme čistou iontovou rovnici redukcí výše uvedené rovnice.
- H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)
H2SO4 a NH3 párový konjugát
V reakci H2SO4 +NH3se párový konjugát jsou
- Síranový iont (Hso4-) je konjugovaný pár kyseliny H2SO4.
- Amonný iont (NH4+) je konjugovaný pár báze NH3.
H2SO4 a NH3 mezimolekulární síly
V reakci H2SO4 +NH3, mezimolekulární síly jsou
- Jsou přítomny interakce dipól-dipól a vodíkové vazby H2SO4 molekula, z nichž druhá je dominantní.
- Je přítomna vodíková vazba NH3 molekula.
H2SO4 a NH3 reakční entalpie
Pro H2SO4 +NH3, ο reakční entalpie hodnota je -179.3 kJ/mol. Vypočítá se následovně.
sloučeniny | Entalpie tvorby (ΔHf°) v kJ/mol |
---|---|
H2SO4 (tady) | -909.3 |
NH3 (G) | -46.1 |
(NH4)2SO4(S) | -1180.8 |
- Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)
- = (-1180.8) – [(-909.3) + 2*(-46.1)] KJ/mol
- = -179.3 KJ/mol
je H2SO4 a NH3 tlumivý roztok
H2SO4 +NH3 nemůže být a pufrovací roztok jako v roztoku pufru; slabá báze jako NH3 musí být přítomen spolu se svou konjugovanou kyselinou NH4+ iont, ale po úplné reakci existuje pouze NH4+ ion v molekule produktu a žádný NH3.
je H2SO4 a NH3 kompletní reakce
H2SO4 +NH3 je úplná reakce, protože po vytvoření síranu amonného není pozorována další reakce.
je H2SO4 a NH3 exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 +NH3 is exotermní v přírodě, protože během reakce se uvolňuje teplo.
je H2SO4 a NH3 redoxní reakce
H2SO4 +NH3 není redoxní reakcestejně jako po reakci zůstávají oxidační stavy pro všechny atomy stejné.
H2+1S+6O4-2 + N-3H3+1 = (N-3H4+1)2S+6O4-2
je H2SO4 a NH3 srážecí reakce
H2SO4 +NH3 není srážecí reakcí jako produkt síranu amonného je sloučenina vysoce rozpustná ve vodě.
je H2SO4 a NH3 vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 +NH3 je nevratná reakce, protože se vyskytuje pouze směrem k pravé straně.
je H2SO4 a NH3 posunová reakce
H2SO4 +NH3 není vytěsňovací reakcí, protože síranový iont přítomný v kyselině sírové není vyměněn za jinou reakční složku NH3.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem lze říci, že produkt (NH4)2SO4 je vysoce ve vodě rozpustná, bílá a krystalická pevná látka. Ve vodném prostředí se může disociovat na NH4+ kation a SO42- aniont. Nejdůležitější aplikace této sloučeniny je jako hnojivo obsahující dusík.
Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: