15 faktů o H2SO4 + NH3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H2SO4 nebo kyselina sírová se jeví jako bezbarvá olejovitá kapalina a NH3 nebo amoniak je a Lewisova základna. Pojďme se ponořit do základních aspektů reakce mezi H2SO4 a NH3.

Kyselina sírová, an oxokyselina síry, má hygroskopickou povahu. Vodný roztok amoniaku, štiplavého a těkavého plynu, je známý jako hydroxid amonný (NH4ACH). NH3 je hydrid atom dusíku.

Jak se posuneme dolů, budeme schopni pochopit všechny životně důležité charakteristiky reakce.

Jaký je produkt H2SO4 a NH3

Pro reakci H2SO4 +NH3, síran amonný [(NH4)2SO4] je jediným produktem.

H2SO4 +NH3  = (NH4)2SO4

Jaký typ reakce je H2SO4 a NH3

H2SO4 +NH3 patří k kombinační reakce kategorie jako H2SO4 a NH3 kombinovat, aby vznikl (NH4)2SO4 jako jediný produkt.

Jak vyvážit H2SO4 a NH3

Za reakci H2SO4 +NH3, Tje vyvážená rovnice

H2SO4 + 2nh3 = (NH4)2SO4  

K získání vyvážené rovnice jsou nutné následující kroky.

  • Napište chemickou rovnici reakce.
  • H2SO4 +NH3 = (NH4)2SO4 
  • V této rovnici je počet atomů S a O 1 a 4 na obou stranách.
  • H2SO4 +NH3 = (NH4)2SO4 
  • Tpočet atomů H je 5 na levé straně a 8 na pravé straně rovnice.
  • H2SO4 + NH3 = (NH4)2SO4 
  • Počet atomů N je 1 on na levé straně a 2 na pravá strana rovnice.
  • H2SO4 + NH3 = (NH4)2SO4 
  • Vynásobte NH3 o 2, takže počet H a N bude stejný na obou stranách.
  • Konečně je vyvážená rovnice
  • H2SO4 + 2nh3 = (NH4)2SO4 

H2SO4 a NH3 titraci

Pro stanovení koncentrace NH3 od H2SO4 nebo naopak, musíme postupovat podle níže uvedených kroků.

Zařízení

Odměrná baňka, titrační stojan, pipeta, byreta, odměrný válec a kuželová baňka.

Indikátor

Pro titraci NH3 od H2SO4, ideální ukazatel je fenolftalein.

Postup

  • Vezměte NH4OH, což je vodný roztok plynu NH3v kónické baňce.
  • Přidejte 2-3 kapek indikátor a dobře promíchejte.
  • Titrujte NH4OH s H2SO4 odebírá se do byrety, dokud roztok nepřetrvává do slabě růžové barvy.
  • Opakujte titraci několikrát, abyste se vyhnuli ručním chybám a vypočítali průměrnou hodnotu byrety.
  • Nakonec koncentrace NH3 což je stejné jako u NH4OH nebo koncentrace H2SO4 se určí pomocí vzorce S1V1 =S2V2.

H2SO4 a NH3 čistá iontová rovnice

Pro H2SO4 +NH3se čistá iontová rovnice is

H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)

Postupujte podle níže uvedených kroků pro odvození čisté iontové rovnice.

  • Obě reakční složky, které jsou rozpustné a iontové povahy, mohou ionizovat na příslušné ionty.
  • Kompletní iontová rovnice je
  • 2H+ (aq) + SO42- (aq) + 2NH3 (g) = 2NH4+ (aq) + SO42-
  • Síran (SO42-) ion je zde jediným diváckým iontem.
  • Po zrušení SO42- ion z obou stran, dostaneme
  • 2H+ (aq) + 2NH3 (g) = 2NH4+ (tady)
  • Nakonec získáme čistou iontovou rovnici redukcí výše uvedené rovnice.
  • H+ (aq) + NH3 (g) = NH4+ (tady)

H2SO4 a NH3 párový konjugát

V reakci H2SO4 +NH3se párový konjugát jsou

  • Síranový iont (Hso4-) je konjugovaný pár kyseliny H2SO4.
  • Amonný iont (NH4+) je konjugovaný pár báze NH3.

H2SO4 a NH3 mezimolekulární síly

V reakci H2SO4 +NH3, mezimolekulární síly jsou

  • Jsou přítomny interakce dipól-dipól a vodíkové vazby H2SO4 molekula, z nichž druhá je dominantní.
  • Je přítomna vodíková vazba NH3 molekula.

H2SO4 a NH3 reakční entalpie

Pro H2SO4 +NH3, ο reakční entalpie hodnota je -179.3 kJ/mol. Vypočítá se následovně.

sloučeninyEntalpie tvorby (ΔHf°) v kJ/mol
H2SO4 (tady)-909.3
NH3 (G)-46.1
(NH4)2SO4(S)-1180.8
Tabulka představující hodnoty entalpie tvorby všech sloučenin
  • Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)  
  • = (-1180.8) – [(-909.3) + 2*(-46.1)] KJ/mol
  • = -179.3 KJ/mol

je H2SO4 a NH3 tlumivý roztok

H2SO4 +NH3 nemůže být a pufrovací roztok jako v roztoku pufru; slabá báze jako NH3 musí být přítomen spolu se svou konjugovanou kyselinou NH4+ iont, ale po úplné reakci existuje pouze NH4+ ion v molekule produktu a žádný NH3.

je H2SO4 a NH3 kompletní reakce

H2SO4 +NH3 je úplná reakce, protože po vytvoření síranu amonného není pozorována další reakce.

je H2SO4 a NH3 exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 +NH3 is exotermní v přírodě, protože během reakce se uvolňuje teplo.

Exotermická 1
Exotermická reakce

je H2SO4 a NH3 redoxní reakce

H2SO4 +NH3 není redoxní reakcestejně jako po reakci zůstávají oxidační stavy pro všechny atomy stejné.

H2+1S+6O4-2 + N-3H3+1   = (N-3H4+1)2S+6O4-2

je H2SO4 a NH3 srážecí reakce

H2SO4 +NH3 není srážecí reakcí jako produkt síranu amonného je sloučenina vysoce rozpustná ve vodě.

je H2SO4 a NH3 vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 +NH3 je nevratná reakce, protože se vyskytuje pouze směrem k pravé straně.

je H2SO4 a NH3 posunová reakce

H2SO4 +NH3 není vytěsňovací reakcí, protože síranový iont přítomný v kyselině sírové není vyměněn za jinou reakční složku NH3.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem lze říci, že produkt (NH4)2SO4 je vysoce ve vodě rozpustná, bílá a krystalická pevná látka. Ve vodném prostředí se může disociovat na NH4+ kation a SO42- aniont. Nejdůležitější aplikace této sloučeniny je jako hnojivo obsahující dusík.