15 faktů o H2SO4 + NaOCl: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Chemické reakce, které se účastní bělení jsou hlavním problémem z hlediska měnící se oblasti životního prostředí. Pojďme diskutovat o chemické reaktivitě H2SO4 a NaOCl.

Oxidační reakce mezi H2SO4 a NaOCl je posouzen, že funguje jako bělidlo a rektifikuje odbarvení zubů. Samotný NaOCl funguje jako bělicí činidlo, protože jej lze snadno rozdělit na kyslík a chlór.

Reaktivita H2SO4 a NaOCl byl zkoumán pro hodnocení jejich bělícího potenciálu v případě procesu kořenového kanálku. Kromě toho mohou být reaktanty dále zkoumány na další chemické reaktivity, jak je zde prozkoumáno.

Jaký je produkt H2SO4 a NaOCl?

Vodný roztok síranu sodného a kyseliny chlorné vzniká reakcí kyseliny sírové chlornan sodný.

H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2HClO

Jaký typ reakce je H2SO4 + NaOCl?

H2SO4 + NaOCl je a substituční reakce kde složky každé sloučeniny jsou nahrazeny jinou složkou.

Jak vyvážit H2SO4 + NaOCl?

Můžeme vyvážit reakci

H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2HClO podle následující algebraické metody,

  • Každý reaktant a produkt v rovnici je označen proměnnou (A, B, C a D), která představuje neznámé koeficienty.
  • AH2SO4 + B NaOCl = C HClO + D Na2SO4
  • Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
  • H = 2A = C, S = A = D, O = 4A + 4B = C +4D, Na = B = 2D, Cl = B = C
  • Všechny proměnné a koeficienty jsou počítány Gaussovou eliminační metodou a nakonec dostáváme
  • A = 1, B = 2, C = 2 a D = 1
  • Takže celková vyrovnaná rovnice je,
  • H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2HClO

H2SO4 + titrace NaOCl

H2SO4 + NaOCl reakční titrační systém výše je příkladem volumetrického redoxní titrace. Zde diskutujeme zařízení a použité chemikálie, podmínky a experimentální postupy potřebné pro titraci.

Použité zařízení

Byreta, svorky, pipeta, odměrná baňka, kuželová baňka, kapátko a kádinky.

Indikátor

Škrob je specifický indikátor používaný při titraci H2SO4 a NaOCl.

Postup

  • Standardní řešení jodičnan draselný se připravuje v odměrné baňce smícháním suchých krystalů v deionizované vodě.
  • Podobně se také připraví vodný roztok thiosíranu sodného s deionizovanou vodou.
  • Poté se byreta naplní roztokem thiosíranu sodného
  • Standardní roztok jodičnanu draselného se odpipetuje do kónické baňky.
  • Po přidání kyseliny sírové a jodidu draselného do baňky se barva roztoku jeví jako žlutooranžová.
  • V tomto okamžiku se k roztoku jodičnanu draselného v baňce přidá roztok thiosíranu sodného z byrety.
  • Barva zde začíná blednout, která se poté někdy stává slámovou.
  • Do Erlenmeyerovy baňky se přidá škrob, který změní barvu roztoku na tmavě modrou.
  • Průběžné přidávání thiosíran sodný roztok po kapkách do Erlenmeyerovy baňky změní roztok na bezbarvý.
  • Titrace se opakuje třikrát pro souhlasné hodnoty.
  • Dosáhneme standardní koncentrace vodného roztoku thiosíranu pro další titraci bělidla.
  • Komerční bělidlo se ředí smícháním s deionizovanou vodou v odměrné baňce.
  • Nyní se k roztoku chlornanu přidá přebytek okyseleného roztoku jodidu draselného.
  • Poté se thiosíran sodný z byrety titruje do roztoku bělidla v Erlenmeyerově baňce, dokud se hnědá barva nezmění na žlutou.
  • Do Erlenmeyerovy baňky se přidá několik kapek indikátoru, škrobu, který vytvoří komplex s jódem a zbarví roztok do tmavě modré barvy.
  • Do Erlenmeyerovy baňky se opět po kapkách přidá thiosíran sodný, aby se roztok odbarvil.
  • Proces titrace se opakuje třikrát, aby se dosáhlo shodných hodnot.
  • Koncentrace chlornanu v původním neředěném bělidle se tedy vypočítá jako.
  • C (neředěný) = {C (ředěný) * V (ředěný)} / V (neředěný)

Kde C a V jsou koncentrace a objem příslušných zředěných a neředěných roztoků bělidla.

H2SO4 + NaOCl čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice H2SO4 + NaOCl je,

H+ (aq) + ClO- (aq) = Cl- (aq) + H2O(l)

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

  • Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • H2SO4 (aq) + 2NaOCl (aq) = Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq)
  • Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • H+ (aq) + ClO- (aq) = Cl- (aq) + H2O(l)

H2SO4 + páry konjugátu NaOCl

H2SO4 + NaOCl může existovat jako párový konjugát,

  • Konjugovaný pár H2SO4 = HSO4-
  • Konjugovaný pár NaOCl = ClO-

H2SO4 a NaOCl intermolekulární síly

H2SO4 + NaOCl reakce má následující mezimolekulární síly,

H2SO4 + NaOCl reakční entalpie

H2SO4 + Bylo zjištěno, že NaOCl nehlásí žádnou reakci entalpie v literatuře díky stechiometrickým vlastnostem.

je H2SO4 + NaOCl tlumivý roztok?

H2SO4 + NaOCl reakce netvoří a pufrovací roztok protože silné kyseliny netvoří pufr.

je H2SO4 + NaOCl kompletní reakce?

H2SO4 + NaOCl je kompletní reakce jako stabilní produkty vznikají jako produkty.

je H2SO4 + NaOCl exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO4 + NaOCl je považován za an exotermní reakce, protože přidání kyseliny sírové povede k uvolnění tepla.

je H2SO4 + NaOCl redoxní reakce?

H2SO4 + NaOCl nevykazují redoxní reakci, protože při této reakci probíhá pouze oxidace NaOCl.

je H2SO4 + NaOCl srážecí reakce?

H2SO4 + NaOCl není a srážky reakce, protože na konci reakcí nejsou pozorovány žádné sraženiny.

je H2SO4 + NaOCl vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 + NaOCl je nevratné protože vzniklé produkty se nemohou přeměnit zpět na původní reaktanty.

je H2SO4 + NaOCl posunová reakce?

H2SO4 + NaOCl je a posunová reakce protože je pozorováno dvojité vytěsnění molekul z reaktantů.

Závěry

Reakce kyseliny sírové s chlornanem sodným je příkladem oxidační reakce, kdy k bělení dochází s oxidační silou komerční bělidlo. Působí tak, že oxiduje molekuly skvrn, aby vybledla barva těchto molekul. Roztoky chlornanu způsobují bílé skvrny na oblečení a mohou také dráždit oči a pokožku.