15 faktů o H2SO4 + NaOCl: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemické reakce, které se účastní bělení jsou hlavním problémem z hlediska měnící se oblasti životního prostředí. Pojďme diskutovat o chemické reaktivitě H₂SO₄ a NaOCl.

Oxidační reakce mezi H₂SO₄ a NaOCl je posouzen, že funguje jako bělidlo a rektifikuje odbarvení zubů. Samotný NaOCl funguje jako bělicí činidlo, protože jej lze snadno rozdělit na kyslík a chlór.

Reaktivita H₂SO₄ a NaOCl byl zkoumán pro hodnocení jejich bělícího potenciálu v případě procesu kořenového kanálku. Kromě toho mohou být reaktanty dále zkoumány na další chemické reaktivity, jak je zde prozkoumáno.

Jaký je produkt H₂SO₄ a NaOCl?

Vodný roztok síranu sodného a kyseliny chlorné vzniká reakcí kyseliny sírové chlornan sodný.

H₂SO₄ + 2NaOCl = Na₂SO₄ + 2HClO

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + NaOCl?

H₂SO₄ + NaOCl je a substituční reakce kde složky každé sloučeniny jsou nahrazeny jinou složkou.

Jak vyvážit H₂SO₄ + NaOCl?

Můžeme vyvážit reakci

H₂SO₄ + 2NaOCl = Na₂SO₄ + 2HClO podle následující algebraické metody,

• Každý reaktant a produkt v rovnici je označen proměnnou (A, B, C a D), která představuje neznámé koeficienty.
• AH₂SO₄ + B NaOCl = C HClO + D Na₂SO₄
• Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
• H = 2A = C, S = A = D, O = 4A + 4B = C +4D, Na = B = 2D, Cl = B = C
• Všechny proměnné a koeficienty jsou počítány Gaussovou eliminační metodou a nakonec dostáváme
• A = 1, B = 2, C = 2 a D = 1
• Takže celková vyrovnaná rovnice je,
• H₂SO₄ + 2NaOCl = Na₂SO₄ + 2HClO

H₂SO₄ + titrace NaOCl

H₂SO₄ + NaOCl reakční titrační systém výše je příkladem volumetrického redoxní titrace. Zde diskutujeme zařízení a použité chemikálie, podmínky a experimentální postupy potřebné pro titraci.

Použité zařízení

Byreta, svorky, pipeta, odměrná baňka, kuželová baňka, kapátko a kádinky.

Indikátor

Škrob je specifický indikátor používaný při titraci H₂SO₄ a NaOCl.

Postup

• Standardní řešení jodičnan draselný se připravuje v odměrné baňce smícháním suchých krystalů v deionizované vodě.
• Podobně se také připraví vodný roztok thiosíranu sodného s deionizovanou vodou.
• Poté se byreta naplní roztokem thiosíranu sodného
• Standardní roztok jodičnanu draselného se odpipetuje do kónické baňky.
• Po přidání kyseliny sírové a jodidu draselného do baňky se barva roztoku jeví jako žlutooranžová.
• V tomto okamžiku se k roztoku jodičnanu draselného v baňce přidá roztok thiosíranu sodného z byrety.
• Barva zde začíná blednout, která se poté někdy stává slámovou.
• Do Erlenmeyerovy baňky se přidá škrob, který změní barvu roztoku na tmavě modrou.
• Průběžné přidávání thiosíran sodný roztok po kapkách do Erlenmeyerovy baňky změní roztok na bezbarvý.
• Titrace se opakuje třikrát pro souhlasné hodnoty.
• Dosáhneme standardní koncentrace vodného roztoku thiosíranu pro další titraci bělidla.
• Komerční bělidlo se ředí smícháním s deionizovanou vodou v odměrné baňce.
• Nyní se k roztoku chlornanu přidá přebytek okyseleného roztoku jodidu draselného.
• Poté se thiosíran sodný z byrety titruje do roztoku bělidla v Erlenmeyerově baňce, dokud se hnědá barva nezmění na žlutou.
• Do Erlenmeyerovy baňky se přidá několik kapek indikátoru, škrobu, který vytvoří komplex s jódem a zbarví roztok do tmavě modré barvy.
• Do Erlenmeyerovy baňky se opět po kapkách přidá thiosíran sodný, aby se roztok odbarvil.
• Proces titrace se opakuje třikrát, aby se dosáhlo shodných hodnot.
• Koncentrace chlornanu v původním neředěném bělidle se tedy vypočítá jako.
• C (neředěný) = {C (ředěný) * V (ředěný)} / V (neředěný)

Kde C a V jsou koncentrace a objem příslušných zředěných a neředěných roztoků bělidla.

H₂SO₄ + NaOCl čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice H₂SO₄ + NaOCl je,

H⁺ (aq) + ClO^- (aq) = Cl^- (aq) + H₂O(l)

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

• Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy reaktantů a produktů
• H₂SO₄ (aq) + 2NaOCl (aq) = Na₂SO₄ (aq) + 2HClO (aq)

• Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
• H⁺ (aq) + ClO^- (aq) = Cl^- (aq) + H₂O(l)

H₂SO₄ + páry konjugátu NaOCl

H₂SO₄ + NaOCl může existovat jako párový konjugát,

• Konjugovaný pár H₂SO₄ = HSO₄^-
• Konjugovaný pár NaOCl = ClO^-

H₂SO₄ a NaOCl intermolekulární síly

H₂SO₄ + NaOCl reakce má následující mezimolekulární síly,

• Silná vodíková vazba, van der Waalsovy rozptylové sílya mezi molekulami H₂SO₄.
• Mezi molekulami NaOCl existují polární dipólové síly.

H₂SO₄ + NaOCl reakční entalpie

H₂SO₄ + Bylo zjištěno, že NaOCl nehlásí žádnou reakci entalpie v literatuře díky stechiometrickým vlastnostem.

je H₂SO₄ + NaOCl tlumivý roztok?

H₂SO₄ + NaOCl reakce netvoří a pufrovací roztok protože silné kyseliny netvoří pufr.

je H₂SO₄ + NaOCl kompletní reakce?

H₂SO₄ + NaOCl je kompletní reakce jako stabilní produkty vznikají jako produkty.

je H₂SO₄ + NaOCl exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + NaOCl je považován za an exotermní reakce, protože přidání kyseliny sírové povede k uvolnění tepla.

je H₂SO₄ + NaOCl redoxní reakce?

H₂SO₄ + NaOCl nevykazují redoxní reakci, protože při této reakci probíhá pouze oxidace NaOCl.

je H₂SO₄ + NaOCl srážecí reakce?

H₂SO₄ + NaOCl není a srážky reakce, protože na konci reakcí nejsou pozorovány žádné sraženiny.

je H₂SO₄ + NaOCl vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + NaOCl je nevratné protože vzniklé produkty se nemohou přeměnit zpět na původní reaktanty.

je H₂SO₄ + NaOCl posunová reakce?

H₂SO₄ + NaOCl je a posunová reakce protože je pozorováno dvojité vytěsnění molekul z reaktantů.

Závěry

Reakce kyseliny sírové s chlornanem sodným je příkladem oxidační reakce, kdy k bělení dochází s oxidační silou komerční bělidlo. Působí tak, že oxiduje molekuly skvrn, aby vybledla barva těchto molekul. Roztoky chlornanu způsobují bílé skvrny na oblečení a mohou také dráždit oči a pokožku.