15 faktů o H2SO4 + NaI: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ je kategorizována jako silná kyselina. Pojďme diskutovat o tom, co se stane, když H₂SO₄ reaguje s NaI.

H₂SO₄, také známá jako kyselina sírová, má molekulovou hmotnost 98 g/mol a je to bezbarvá kapalina bez zápachu, která je mísitelná s vodou. Jodid sodný vzniká reakcí kovového sodíku a jódu. Tyto dvě složky reagují za vzniku výparů jodovodíku a barva výsledného roztoku je červená.

Pojďme diskutovat o produktu vzniklém, když H₂SO₄ reaguje s NaI, typem reakce, čistou iontovou rovnicí a mnoha dalšími souvisejícími tématy v tomto článku.

Jaký je produkt H₂SO₄ a NaI?

Kyselina sírová reaguje s jodidem sodným za vzniku síranu sodného, ​​sirovodíku, jódu a vody.

H₂SO₄ + NaI = Na₂SO₄ + H₂S + I₂ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + NaI?

H₂SO₄ + NaI je an acidobazická reakce protože sůl a voda vznikají při interakci silné kyseliny a slabé zásady jeden s druhým.

Jak vyvážit H₂SO₄ + NaI?

Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

• Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce H₂SO₄ a Li₂O,
  H₂SO₄ + NaI = Na₂SO₄ + H₂S + I₂ + H₂O

• Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.

• Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů každého prvku různý.

• Chemická rovnice musí být vyvážena provedením následujících akcí.
  H₂SO₄ na straně reaktantu by se mělo vynásobit 5.
  NaI na straně reaktantů by se mělo vynásobit 8.
  Na₂SO₄ na straně produktu by se mělo vynásobit 4.
  I₂ na straně produktu by se mělo vynásobit 4.
  H₂O na straně produktu by se mělo vynásobit 4.

• Konečně, vyvážená chemická rovnice je,

5H₂SO₄ + 8NaI = 4Na₂SO₄ + H₂S(g) + 4I₂ + 4H₂O

H₂SO₄ + titrace NaI

Titrace H₂SO₄ a NaI přinese znatelné výsledky.

Zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Indikátor

Lze použít indikátor fenolftalein nebo methyloranž, protože jde o reakci silné kyseliny se slabou bází a jeho koncový bod je růžový až bezbarvý.

Postup

Byreta byla naplněna standardizovaným H₂SO₄ a Nal se odebral do kónické baňky spolu s příslušným indikátorem. H₂SO₄ se po kapkách přidá do Erlenmeyerovy baňky a baňka se neustále třepe. Po určité době, kdy dorazil koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

Pro lepší výsledky titraci několikrát opakujeme a pak množství síranu sodného odhadneme podle vzorce V₁S₁ = V₂S₂.

H₂SO₄ + NaI net iontová rovnice

Síť iontová rovnice za reakci H₂SO₄ + NaI bude :

2H⁺ + SO₄^2- + = Na⁺ + SO₄^2- + 4H⁺ + O.^2- + S^2- + I^-

H₂SO₄ + NaI konjugované páry

Projekt konjugované acidobazické páry reakce H₂SO₄ + NaI jsou:

• H₂SO₄ (Konjugovaná báze) = HSO₄^-
• H₂O (konjugovaná báze) = OH^-

H₂SO₄ a NaI mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla přítomná v H₂SO₄ je způsobena silnou elektrostatickou silou mezi protonovými a síranovými ionty. H₂SO₄ ukazuje iontový charakter ve vodném prostředí a působí jako dobro dehydratační činidlo.

je H₂SO₄ + NaI pufrovací roztok?

H₂SO₄ + NaI není a pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny H₂SO₄.

je H₂SO₄ + NaI kompletní reakce?

Reakce mezi H₂SO₄ a NaI je kompletní. Protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.

je H₂SO₄ + NaI exotermická nebo endotermická reakce ?

Reakce mezi H₂SO₄ a NaI je exotermní protože energie generovaná během reakce je dostatečná k provedení celé reakce. Není potřeba extra energie.

je H₂SO₄ + NaI redoxní reakce ?

H₂SO₄ + NaI není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.

je H₂SO₄ + NaI srážecí reakce ?

Reakce H₂SO₄ + NaI je a srážky reakce, protože Na₂SO₄ se v roztoku vysráží a není rozpustný v reakční směsi.

je H₂SO₄ + NaI vratná nebo nevratná reakce ?

H₂SO₄ + reakce NaI je vratná reakce, protože produkty dosáhly za určitých podmínek rovnováhy.

je H₂SO₄ + reakce vytěsňování NaI ?

H₂SO₄ a NaI je reakce dvojitého přemístění protože síranový iont se přenáší z H₂SO₄ do Na₂SO₄ a vodíkový iont se přenáší z H₂SO₄ do H₂O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Vedlejší produkt reakce, síran sodný, se používá k sušení organických kapalin. Bezvodý síran je nejlépe popsán jako bílá krystalická pevná látka. Používá se jako plnivo v práškové formě do domácích pracích prostředků.

Mansi Sharma

Ahoj, diváci, já jsem Mansi Sharma. Jsem lékařský chemik s postgraduálním vzděláním. Miluji všechny aspekty chemie a myslím si, že je přítomná všude, takže pojďme společně prozkoumat, o čem chemie je.
Spojme se přes LinkedIn