15 faktů o H2SO4 + NaHSO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová (H₂SO₄) absorbuje vodní páry z atmosféry a stává se soustředným a hydrogensiřičitan sodný (NaHSO₃) je bílá pevná látka. Pojďme mluvit o H₂SO₄ + NaHSO₃ reakce.

H₂SO₄ je silná bezbarvá kyselina s vysokou viskozitou, mísitelná s vodou s jiným názvem dýmavá kyselina sírová, který se používá pro zpracování nerostů, chemické analýzy a rafinaci ropy, a NaHSO₃ je bílá nebo žlutá krystalická sůl, která je vysoce rozpustná ve vodě a používá se v potravinářském průmyslu jako přísada.

V následujících částech tohoto článku budeme diskutovat o produktu, konjugovaných párech a intermolekulárních přitažlivých silách s čistými iontovými produkty s podrobným vysvětlením.

Jaký je produkt H₂SO₄ a NaHSO₃

NaHSO₄ (hydrogensíran sodný), SO₂ (oxid siřičitý) a H₂O (voda) jsou produkty, kdy H₂SO₄ a NaHS3 spolu reagují.

H₂SO₄ + NaHSO₃ = NaHSO₄ + SO₂ + H₂O

Jaký je typ reakce H₂SO₄ + NaHSO₃

Reakce na H₂SO₄ a NaHSO₃ je kombinační reakce protože produkt, NaHSO₃ vzniká spojením disociativních iontů H₂SO₄ a NaHSO₃ s SO₂ plynu a vody.

Jak vyvážit H₂SO₄ + NaHSO₃

Rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků -

H₂SO₄ + NaHSO₃ = NaHSO₄ + SO₂ + H₂O

• Pojmenujte reaktanty a produkt pomocí abeced A, B, C, D a E

• A H₂SO₄ +B NaHSO₃= C NaHSO₄ + D SO₂ + EH₂O

• Upravte atomy vhodnými čísly.

• H –> A, B, C, E, Na –> B, C, S –> A, B, C, D, O –> A, B, C, D, E

• Vynásobte koeficienty vhodnými čísly

• A = 1, B = 1, C = 1, D = 1, E = 1

• Chcete-li napsat konečnou rovnici, snižte nejnižší celočíselnou hodnotu.
• Vyvážená rovnice je tedy –

• H₂SO₄ + NaHSO₃ = NaHSO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ + NaHSO₃ titraci

H₂SO₄ nelze titrovat NaHSO₃ protože během reakce SO₂ plyn se uvolňuje spolu s H₂O kvůli čemuž není možné vypočítat neznámou koncentraci a koncový bod NaHSO₃.

H₂SO₄ + NaHSO₃ čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice reakce H₂SO₄ + NaHSO₃ je -

2H⁺ + SO-₄+Na⁺ + HSO₃– = Na⁺ + HSO-₄ + SO₂ + H⁺ + OH^-

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky

• Napište celou reakci se stavy

• H₂SO₄ (L)+ NaHSO₃ (S) = NaHSO₄ (S)+ SO₂ (G)+ H₂O (L)

• Rozdělí atomy na ionty.
• Čistá iontová rovnice je tedy –
• 2H⁺ + SO^-4+Na⁺ + HSO₃^- = Na⁺ + HSO^-₄ + SO₂ + H⁺ + OH^-

H₂SO₄ + NaHSO₃ párový konjugát

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je HSO^-4.

• Konjugovaná kyselina z NaHSO₃ je H₂SO₃ po deprotonaci báze NaHSO₃.

H₂SO₄ a NaHSO₃ mezimolekulární síly

• Silná elektrostatická síla s kovalentními vazbami jsou mezimolekulární síla předložit H₂SO₄.

• NaHSO₃ má v sobě vodík, kovalentní a koordinovanou mezimolekulární sílu.

H₂SO₄ + NaHSO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + NaHSO₃ je -133 kJ/mol.

• Tedy celková entalpie
• (-814 KJ/mol) – (-947.68KJ/mol) = -133 kJ/mol.

Is H₂SO₄ + NaHSO₃ tlumivý roztok

H₂SO₄ + NaHSO₃ není pufrovací roztok protože NaHSO₄ je amfoterní povahy, která nedovolí zvýšení pH než 7.

Is H₂SO₄ + NaHSO₃ kompletní reakce

H₂SO₄ + NaHSO₃ je úplná reakce. Vytvořený produkt je NaHSO₄ což je úplný komplex chemické sloučeniny s uvolňováním SO₂ a vodu.

Is H₂SO₄ + NaHSO₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + NaHSO₃ je exotermická reakce jako produkt reakce je NaHSO₄ s librací SO₂ plyn se roztok zahřeje.

Is H₂SO₄ + NaHSO₃ redoxní reakce

 H₂SO₄ + NaHSO₃ není redoxní reakce protože atomy jsou ve stejném oxidačním stavu jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

Is H₂SO₄ + NaHSO₃ srážecí reakce

H₂SO₄ + NaHSO₃ není srážecí reakce jako produkt NaHSO₄ je vysoce rozpustný ve vodném prostředí a nesráží se.

Is H₂SO₄ + NaHSO₃ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + NaHSO₃ je nevratná reakce, protože produkt NaHSO₄ je rozpustný ve vodě a nemůže být obrácen jako reaktant.

Is H₂SO₄ + NaHSO₃ posunová reakce

H₂SO₄ + NaHSO₃ není vytěsňovací reakce. Kombinace H₂SO₄ + NaHSO₃ vytváří produkt, aniž by vytlačil jakýkoli atom, iont nebo molekulu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

H₂SO₄ je silná kyselina používaná ke stanovení různých chemických vlastností chemických sloučenin a používaná v průmyslu pro rafinaci cukru a oleje. NaHSO₃ lze použít jako redukční činidlo v kosmetickém průmyslu a jako rozkladač v bělícím průmyslu.

Soumya Chourasiya

Ahoj… jsem Soumya Chourasia, dokončil jsem magisterské studium chemie. Pracuji jako předmětový expert v chemii. Předtím jsem učil chemii na konkurzy a také do školy.
Spojme se zde přes LinkedIn,