Kyselina sírová (H2SO4) absorbuje vodní páry z atmosféry a stává se koncentrickým a hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) je bílá pevná látka. Pojďme mluvit o H2SO4 + NaHSO3 reakce.
H2SO4 je silná bezbarvá kyselina s vysokou viskozitou, mísitelná s vodou s jiným názvem dýmavá kyselina sírová, který se používá pro zpracování nerostů, chemické analýzy a rafinaci ropy, a NaHSO3 je bílá nebo žlutá krystalická sůl, která je vysoce rozpustná ve vodě a používá se v potravinářském průmyslu jako přísada.
V následujících částech tohoto článku budeme diskutovat o produktu, konjugovaných párech a intermolekulárních přitažlivých silách s čistými iontovými produkty s podrobným vysvětlením.
Jaký je produkt H2SO4 a NaHSO3
NaHSO4 (hydrogensíran sodný), SO2 (oxid siřičitý) a H2O (voda) jsou produkty, kdy H2SO4 a NaHS3 spolu reagují.
H2SO4 + NaHSO3 = NaHSO4 + SO2 + H2O
Jaký je typ reakce H2SO4 + NaHSO3
Reakce na H2SO4 a NaHSO3 je kombinační reakce protože produkt, NaHSO3 vzniká spojením disociativních iontů H2SO4 a NaHSO3 s SO2 plynu a vody.
Jak vyvážit H2SO4 + NaHSO3
Rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků -
H2SO4 + NaHSO3 = NaHSO4 + SO2 + H2O
- Pojmenujte reaktanty a produkt pomocí abeced A, B, C, D a E
- A H2SO4 +B NaHSO3= C NaHSO4 + D SO2 + EH2O
- Upravte atomy vhodnými čísly.
- H –> A, B, C, E, Na –> B, C, S –> A, B, C, D, O –> A, B, C, D, E
- Vynásobte koeficienty vhodnými čísly
- A = 1, B = 1, C = 1, D = 1, E = 1
- Chcete-li napsat konečnou rovnici, snižte nejnižší celočíselnou hodnotu.
- Vyvážená rovnice je tedy –
- H2SO4 + NaHSO3 = NaHSO4 + SO2 + H2O
H2SO4 + NaHSO3 titraci
H2SO4 nelze titrovat NaHSO3 protože během reakce SO2 plyn se uvolňuje spolu s H2O kvůli čemuž není možné vypočítat neznámou koncentraci a koncový bod NaHSO3.
H2SO4 + NaHSO3 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice reakce H2SO4 + NaHSO3 je -
2H+ + SO-4+ Na+ + HSO3– = Na+ + HSO-4 + SO2 + H+ + OH-
K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky
- Napište celou reakci se stavy
- H2SO4 (L)+ NaHSO3 (S) = NaHSO4 (S)+ SO2 (G)+ H2O (L)
- Rozdělí atomy na ionty.
- Čistá iontová rovnice je tedy –
- 2H+ + SO-4+ Na+ + HSO3- = Na+ + HSO-4 + SO2 + H+ + OH-
H2SO4 + NaHSO3 párový konjugát
- Konjugovaná báze H2SO4 je HSO-4.
- Konjugovaná kyselina z NaHSO3 je H2SO3 po deprotonaci báze NaHSO3.
H2SO4 a NaHSO3 mezimolekulární síly
- Silná elektrostatická síla s kovalentními vazbami jsou mezimolekulární síla předložit H2SO4.
- NaHSO3 má v sobě vodík, kovalentní a koordinovanou mezimolekulární sílu.
H2SO4 + NaHSO3 reakční entalpie
Reakční entalpie H2SO4 + NaHSO3 je -133 kJ/mol.
| Molekula | Enthalpy |
|---|---|
| H2SO4 | -814 KJ/mol |
| NaHSO3 | -947.68 KJ/mol |
- Tedy celková entalpie
- (-814 KJ/mol) – (-947.68KJ/mol) = -133 kJ/mol.
Is H2SO4 + NaHSO3 tlumivý roztok
H2SO4 + NaHSO3 není pufrovací roztok protože NaHSO4 je amfoterní povahy, která nedovolí zvýšení pH než 7.
Is H2SO4 + NaHSO3 kompletní reakce
H2SO4 + NaHSO3 je úplná reakce. Vytvořený produkt je NaHSO4 což je úplný komplex chemické sloučeniny s uvolňováním SO2 a vodu.
Is H2SO4 + NaHSO3 exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + NaHSO3 je exotermická reakce jako produkt reakce je NaHSO4 s librací SO2 plyn se roztok zahřeje.
Is H2SO4 + NaHSO3 redoxní reakce
H2SO4 + NaHSO3 není redoxní reakce protože atomy jsou ve stejném oxidačním stavu jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
Is H2SO4 + NaHSO3 srážecí reakce
H2SO4 + NaHSO3 není srážecí reakce jako produkt NaHSO4 je vysoce rozpustný ve vodném prostředí a nesráží se.
Is H2SO4 + NaHSO3 vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + NaHSO3 je nevratná reakce, protože produkt NaHSO4 je rozpustný ve vodě a nemůže být obrácen jako reaktant.
Is H2SO4 + NaHSO3 posunová reakce
H2SO4 + NaHSO3 není vytěsňovací reakce. Kombinace H2SO4 + NaHSO3 vytváří produkt, aniž by vytlačil jakýkoli atom, iont nebo molekulu.
závěr
H2SO4 je silná kyselina používaná ke stanovení různých chemických vlastností chemických sloučenin a používaná v průmyslu pro rafinaci cukru a oleje. NaHSO3 lze použít jako redukční činidlo v kosmetickém průmyslu a jako rozkladač v bělícím průmyslu.
