15 faktů o H2SO4 + NaH2PO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ je minerální kyselina a NaH₂PO₄ je sodná sůl. Pojďme se podívat na chemickou reakci mezi H₂SO₄ a NaH₂PO₄ do hloubky.

Reakce mezi H₂SO₄ a NaH₂PO₄ je vícestupňová reakce. Koncentrovaný H₂SO₄ je vysoce žíravá kyselina. Čistá kyselina sírová je bezbarvá a olejová. NaH₂PO₄, také známý jako fosforečnan sodný, je průmyslová chemikálie. Nachází se v bezvodýmonohydrátové a dihydrátové formy.

V tomto článku projdeme některé důležité aspekty, jako je typ reakce, vyrovnávací rovnice, reakční entalpie, iontová rovnice a některé další zásadní body.

Jaký je produkt H₂SO₄ a NaH₂PO₄?

Hydrogensíran sodný (NaHSO₄), Síran sodný (Na₂SO₄) a Kyselina fosforečná (H₃PO₄) se tvoří, když H₂SO₄ reaguje s NaH₂PO₄ .

• H₂SO₄ + NaH₂PO₄ ==> NaHSO₄ + H₃PO₄ (1^st krok)
• NaHSO₄ + NaH₂PO₄ <==> Ne₂SO₄ + H₃PO₄  (2^nd krok)

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + NaH₂PO₄?

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ je reverzibilní reakce, typ postupná reakce, protože se skládá ze dvou kroků.

Jak vyvážit H₂SO₄ + NaH₂PO₄?

Reakce na H₂SO₄ + NaH₂PO₄ je vyvážen pomocí následujících kroků.

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ ==> NaHSO₄ + H₃PO₄  (1^st krok)

NaHSO₄ + NaH₂PO₄ <==> Ne₂SO₄ + H₃PO₄  (2^nd krok)

• Je třeba zaznamenat počet atomů reaktantů a produktů.

• Pro 1^st krok, ne. počet atomů Na, H, S a O na LHS a RHS je stejný.

• Pro 2. krok také ne. atomů Na, H, S a O jsou stejné.

• Je pozorováno, že rovnice jsou již vyvážené, protože počet atomů na LHS a RHS pro obě rovnice je stejný a není třeba násobit stechiometrický koeficient.

• Nakonec jsou vyvážené rovnice:

• H₂SO₄ + NaH₂PO₄ ==> NaHSO₄ + H₃PO₄ 

• NaHSO₄ + NaH₂PO₄ <==> Ne₂SO₄ + H₃PO₄ 

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ titraci

Od reakce není titrace možná H₂SO₄ + NaH₂PO₄ zahrnuje více kroků.

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ čistá iontová rovnice

Síťové iontové rovnice pro H₂SO₄ + NaH₂PO₄ jsou:

Pro 1^st krok reakce

• 2H⁺_(tady)+ SO₄^2-_(tady) + Na⁺_(tady)+ H₂PO₄^-_(tady) ==> Ne⁺_(tady) +HSO₄^-_(tady)+ 3H⁺_(tady)+ PO₄^3-_(tady)

Pro 2^nd  krok reakce

• Na⁺_(tady) +HSO₄^-_(tady)+Na⁺_(tady)+ H₂PO₄^-_(tady) <==> 2Na⁺_(tady)+ SO₄^2-_(tady)+ 3H⁺_(tady)+ PO₄^3-_(tady)

Následující kroky se používají k odvození čistých iontových rovnic.

• Nejprve napište chemické rovnice s fyzikálními stavy chemických látek.
• H₂SO_{4 (aq)} + NaH₂PO_{4 (aq)} ==> NaHSO_{4 (aq)} + H₃PO_{4 (aq)}  (1^st krok)
• 2H⁺_(tady)+ SO₄^2-_(tady) + Na⁺_(tady)+ H₂PO₄^-_(tady) ==> Ne⁺_(tady) +HSO₄^-_(tady)+ 3H⁺_(tady)+ PO₄^3-_(tady)
• NaHSO_{4 (aq)} + NaH₂PO_{4 (aq)} <==> Ne₂SO_{4 (aq)} + H₃PO_{4 (aq)}  (2^nd krok)
• Na⁺_(tady) +HSO₄^-_(tady)+Na⁺_(tady)+ H₂PO₄^-_(tady) <==> 2Na⁺_(tady)+ SO₄^2-_(tady)+ 3H⁺_(tady)+ PO₄^3-_(tady)
• U tohoto typu vícestupňové reakce tedy nedojde k čisté iontové reakci, protože druhý krok není jednosměrný.

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ párový konjugát

• H₂SO₄ dává vzniknout H₃O⁺ (Konjugovaná kyselina) a HSO₄^- (Konjugovaná báze) v přítomnosti vody.
• Studna₂PO₄ produkuje H₂PO₄^- jako jeho konjugovaná báze.

H₂SO₄ a NaH₂PO₄ mezimolekulární síly

• V H.₂SO₄ , Van der Waalsovy rozptylové síly, dipól-dipólové interakce  a  Vodíková vazba jsou tři hlavní přítomné mezimolekulární síly.
• Iontová vazba je mezimolekulární síla přítomná v NaH₂PO₄.

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ reakční entalpie

O tom není dostupná žádná literatura entalpie za reakci H₂SO₄ a NaH₂PO₄.

je H₂SO₄ + NaH₂PO₄ tlumivý roztok?

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ není pufrovací roztok, protože H₂SO₄ je silná kyselina a Studna₂PO₄ je sůl H₃PO₄ se silnou bází NaOH které nejsou schopny udržet pH.

je H₂SO₄ + NaH₂PO₄ kompletní reakce?

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ není úplná reakce, protože reakce nedosahuje rovnováhy ve 2^nd krok:

NaHSO_{4 (aq)} + NaH₂PO_{4 (aq)} <==> Ne₂SO_{4 (aq)} + H₃PO_{4 (aq)} .

je H₂SO₄ + NaH₂PO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

Neexistuje žádná literatura, která by popisovala exotermickou nebo endotermickou povahu reakce H₂SO₄+NaH₂PO₄.

je H₂SO₄ + NaH₂PO₄ redoxní reakce?

H₂SO₄ + Studna₂PO₄ není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu chemických látek přítomných v reakci.

je H₂SO₄ + NaH₂PO₄ srážecí reakce?

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ není srážecí reakcí, protože kyselé pH (v důsledku H₂SO₄) zvýší rozpustnost NaH₂PO₄ , jehož aniont dihydrogenfosfát (H₂PO₄^- ) je konjugovaná báze slabé kyseliny.

je H₂SO₄ + NaH₂PO₄ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ je v přírodě reverzibilní, protože jde o vícestupňovou reakci, která dosahuje dynamická rovnováha.

je H₂SO₄ + NaH₂PO₄ posunová reakce?

H₂SO₄ + NaH₂PO₄ není vytěsňovací reakcí, protože je v přírodě reverzibilní.

Závěr:

Reakce mezi H₂SO₄ + NaH₂PO₄ dosáhne rovnováhy, ale dopředná a zpětná reakce pokračují stejnou rychlostí. Síran sodný se používá v Kraftový proces rozvlákňování papíru. Zatímco hydrogensíran sodný se používá při snižování hodnoty pH a kyselina fosforečná se používá v hnojivech.

Vishakha Awalegaonkar

Ahoj…. Jsem Vishakha Awalegaonkar. Absolvoval jsem magisterský titul v analytické chemii. V současné době pracuji pro přední společnost v sektoru spotřebitelského zdraví. Kromě toho jsem také lektor japonského jazyka. Neváhejte mě kontaktovat na LinkedIn: