15 faktů o H2SO4 + NaH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ je anorganická kyselina a NaH je silná báze. Pojďme si projít chemickou reakci mezi H₂SO₄ a NaH podrobně.

Reakce mezi H₂SO₄ a NaH je reakce oxidačně-redukčního typu. H₂SO₄ je bez zápachu, bezbarvý, hygroskopické povahy. NaH je alkalický kov hydrid , je to silná, bez zápachu a hořlavá báze používaná v organické syntéze. Molární hmotnost H₂SO₄ je 98.079 g/mol a NaH je 23.998 g/mol.

H₂SO₄ se provádí Kontaktní proces & NaH reakcí H₂ & kapalný Na, reakce s NaH probíhají na povrchu pevné látky. V tomto článku se dozvíme o reakci mezi nimi.

Jaký je produkt H₂SO₄ a NaH?

Síran sodný a Plynný vodík se uvolňuje, když čistá kyselina sírová reaguje s hydridem sodným.

• 2NaH + H₂SO₄  ==> Ne₂SO₄  + 2H₂

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + NaH?

Reakce NaH + H₂SO₄ je Reakce dvojitého přemístění a exotermická reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + NaH?

Nevyvážená rovnice pro H₂SO₄ + NaH je následující

• NaH + H₂SO₄ ==> Ne₂SO₄ + H₂

• Pro vyvážení rovnice následující kroky jsou sledovány:

• Spočítejte počet atomů na straně reaktantu a na straně produktu, které by měly být stejné.
• Pokud tomu tak není Stechiometrický koeficient by měly být přidány, aby byly rovnocenné.

• Pro vyvážení rovnice vynásobte NaH stechiometrickým koeficientem 2 na LHS a na RHS vynásobte H₂ by 2.
• Vyvážená rovnice je tedy -

• 2NaH + H₂SO4 ==> Na₂SO₄ + 2H₂

H₂SO₄ + titrace NaH

Titrace není možná v H₂SO₄ + NaH, protože NaH je superbáze deprotonující různé uhlíkové kyseliny. Také proto, že reakce musí být prováděna v inertní atmosféře, protože se spontánně vznítí na vzduchu a prudce reaguje s vodou.

H₂SO₄ + NaH čistá iontová rovnice

• Čistá iontová rovnice je
• 2Na⁺_(tady)+ 2H^-_{(hypotetický)}+ SO₄^2-_(tady)+ 2H⁺_(tady) ==> 2Na⁺+ SO₄^2-_(tady) + 4H⁺

• Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků -

• Nejprve napište chemické rovnice spolu s fyzikálními stavy chemických entit

• 2NaH _(tady) + H₂SO_{4 (vod.)} ==> Ne₂SO_{4 (aq)} + 2H_{2 (g)}

• 2Na⁺_(tady) + 2H^-_{(hypotetický)} + SO₄^2-_(tady) + 2H⁺_(tady)==> 2Na⁺ + SO₄^2-_(tady) + 4H⁺

• Pro takovou reakci neexistuje žádná čistá iontová reakce, protože H^- ionty neexistují ve formě roztoku a také se za ně považují všechny ionty divácké ionty.

H₂SO₄ + NaH konjugované páry

• H₂SO₄ a voda dává vznik H₃O⁺ (Konjugovaná kyselina) a HSO₄^- (Konjugovaná báze)
• NaH dává vzniknout H^- což je konjugovaná báze.

H₂SO₄ a NaH intermolekulární síly

• V H.₂SO₄ , van der Waalsovy rozptylové síly, dipól-dipólové interakce a vodíkové vazby jsou přítomny jako mezimolekulární síla.
• Pro NaH, Elektrostatická síla jako je iontová vazba je přítomna jako mezimolekulární síla. Protože Na⁺ a H^-jsou dva zahrnuté iontové druhy.

H₂SO₄ + NaH reakce Entalpie

Entalpie zapojená do reakce mezi H₂SO₄ a NaH je třeba ještě podrobně prostudovat.

je H₂SO₄ + NaH tlumivý roztok?

H₂SO₄ + NaH není roztok pufru jako H₂SO₄ je silná kyselina a neexistuje žádná konjugovaná kyselina nebo báze, která by udržovala pH roztoku na přibližně konstantní hodnotě.

je H₂SO₄ + NaH úplná reakce?

H₂SO₄ + NaH je úplná reakce, protože reakce dosahuje rovnováhy a koncentrace chemických látek na straně reaktantů i produktů je stabilní a stejná.

je H₂SO₄ + NaH exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce H₂SO₄ + NaH je exotermní povahy, protože NaH spontánně reaguje s vodou, což vede ke vzniku energie ve formě tepla.

je H₂SO₄ + NaH redoxní reakce?

H₂SO₄ + NaH je považována za redoxní reakci, protože H^- změnil svůj oxidační stav z -1 na +1.

je H₂SO₄ + NaH srážecí reakce?

H₂SO₄ + NaH není srážecí reakcí, protože všechny produkty vzniklé ve vodné formě a jsou rozpustné ve vodě.

je H₂SO₄ + NaH vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + NaH je nevratná reakce, protože reakce je jednosměrná.

je H₂SO₄ + reakce vytěsňování NaH?

H₂SO₄ + NaH je reakce dvojitého přemístění, protože v této reakci Na⁺ ionty z NaH vytěsňují H⁺ ionty z H₂SO₄ a SO₄^2- přemístí H^- z NaH tvoří Na₂SO₄ (síran sodný) a plynný vodík.

Proč investovat do čističky vzduchu?:

Reakce mezi H₂SO₄ a NaH je velmi náhlá reakce kvůli vysoce reaktivní povaze NaH. Vzniklým produktem je Na₂SO₄ (Síran sodný) je vysoce rozpustný ve vodě a má různé aplikace, jako je ředidlo v potravinářských barvách, tepelné skladování, v komoditním průmyslu a jako sušící činidlo v organické syntéze.

Vishakha Awalegaonkar

Ahoj…. Jsem Vishakha Awalegaonkar. Absolvoval jsem magisterský titul v analytické chemii. V současné době pracuji pro přední společnost v sektoru spotřebitelského zdraví. Kromě toho jsem také lektor japonského jazyka. Neváhejte mě kontaktovat na LinkedIn: