Kyselina sírová reaguje s fluorid sodný k vytvoření slaného koláče. Pojďme studovat H2SO4 + Naf reakce v detailu.
Kyselina sírová je velmi důležitá průmyslová chemikálie. Obvykle se používá při výrobě Hnojiva a je zásadní v chemické syntéze, čištění ropy, zpracování odpadních vod a zpracování nerostů. Fluorid sodný je bezbarvá bílá pevná látka používaná ve stopových množstvích při fluoridaci pitné vody.
Tento článek studuje různé skutečnosti H2SO4 + NaF reakce jako její produkt, entalpie reakce, typ reakce, konjugované páry, iontová rovnice atd.
Jaký je produkt H2SO4 a NaF?
Kyselina sírová (H2SO4) reaguje s fluoridem sodným (NaF) za vzniku síranu sodného (Na2SO4a kyselina fluorovodíková (NaF).
H2SO4 + NaF → Na2SO4 + HF
Jaký typ reakce je H2SO4 + NaF?
H2SO4 + NaF je dvojitá vytěsňovací, endotermická a precipitační reakce.
Jak vyvážit H2SO4 + NaF?
Daná chemická reakce je vyvážena následujícími kroky:
- Nevyvážená chemická reakce je zapsána jako:
- H2SO4 + NaF → Na2SO4 + HF
- Příslušný počet molů každého prvku je uveden v tabulce níže:
| Prvky | Reaktant | Produktový |
|---|---|---|
| Na | 1 | 2 |
| F | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
| H | 2 | 1 |
- Reakce je vyvážená, když se počet molů každého prvku na levé straně rovná počtu molů každého prvku na pravé straně.
- Zde jsou moly Na a H nevyvážené na obou stranách.
- Pro vyvážení reakce vynásobte 2 každý s NaF na straně reaktantu a HF na straně produktu
- Vyvážená chemická reakce je
- H2SO4 + 2NaF → Na2SO4 + 2 HF
H2SO4 + NaF titrace
H2SO4 + NaF titraci není možné kvůli tvorbě soli.
H2SO4 + NaF Čistá iontová rovnice
Síť iontová rovnice pro H2SO4 + NaF není možné, protože všechny ionty jsou divácké ionty v reakci, jak je uvedeno níže:
2H+(aq) + SO42-(aq) + 2Na+(aq) + 2F-(aq) = 2H+(aq) + 2F-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(tady)
H2SO4 + NaF konjugované páry
Projekt konjugovaný acidobazický páry pro H2SO4 + jsou NaF,
- Konjugovaná kyselina H2SO4 = H3O+
- Konjugovaná báze H2SO4 = HSO4-
- Konjugovaná báze NaF = F-
H2SO4 + NaF mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly na H2SO4 a NaF jsou,
- Vodíková vazba, Van der Waalsovy rozptylové síly, a Interakce dipól-dipól, působí na H2SO4.
- Ion-iontové interakce působit na NaF.
H2SO4 + NaF reakční entalpie
H2SO4 + Změna NaF reakční entalpie je: 368.77 kJ / mol
Pro výpočet změny reakční entalpie postupujte podle následujících kroků –
- Reakční entalpie tvorby každé sloučeniny na obou stranách reakce je uvedena v tabulce jako:
| sloučeniny | Entalpie (kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| NaF | -573.6 |
| Na2SO4 | -1387.1 |
| HF | 273 |
- Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
- Změna entalpie = (-1387.1+273) – (-909.27-573.6) = 368.77 kJ/mol
je H2SO4 + NaFa pufrovací roztok?
H2SO4 + NaF reakce není a pufrovací roztok protože přítomnost silného H2SO4 kyselina probíhá během reakce.
je H2SO4 + NaF úplná reakce?
H2SO4 + NaF je definován jako úplná reakce, protože v rovnováze jsou kompletní moly reaktantu spotřebovány na produkty.
je H2SO4 + NaF exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO4 + NaF je an endotermická reakce protože změna entalpie je +368.77 kJ/mol, což je kladné, čímž se teplota snižuje.
je H2SO4 + NaF redoxní reakce?
H2SO4 + NaF není redoxní reakce protože není pozorována žádná změna oxidačního stavu.
je H2SO4 + NaF srážecí reakce?
H2SO4 + NaF je a srážky reakce, v důsledku tvorby Na2SO4, což je sodná sůl kyseliny sírové, v reakci.
je H2SO4 + NaF vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + NaF je nevratná reakce a lze ji zvrátit pouze v případě drastické změny teploty nebo tlaku experimentu.
je H2SO4 + reakce vytěsňování NaF?
H2SO4 + NaF reakce je a reakce dvojitého vytěsnění (metateze).. H2 se obchoduje s F za vzniku HF a Na, pokud se obchoduje s SO4 vytvořit Na2SO4.
závěr
Reakce kyseliny sírové s fluoridem sodným zahrnuje tvorbu bazické soli a síranu sodného. Síran sodný se používá hlavně jako katalyzátor v Kraftově procesu rozvlákňování papíru při výrobě detergentů. Fluorovodík je bezbarvá kapalina nebo plyn používaný jako důležitá surovina v mnoha farmaceutických a petrochemických odvětvích
