Kyselina sírová reaguje s kyselinou chloritou, sodná sůl tvoří čtyři různé sloučeniny. Podívejme se na reakci H2SO4 + NaClO2 podrobně.
Kyselina sírová je a viskózní, bezbarvý a mísitelný ve vodě, kapalina bez zápachu. Je to důležitá komodita a průmyslová sloučenina, vyráběná různými způsoby. Chloritan sodný se obvykle vyskytuje v průmyslovém prostředí jako detergent a jako bělidlo. Vyrábí se dvěma způsoby redukce a elektrolýzy.
Následující článek studuje různé skutečnosti H2SO4 + NaClO2 reakce jako typ reakce, produkt, konjugované páry, entalpie reakce, iontová rovnice atd.
Jaký je produkt H2SO4 a NaClO2?
Kyselina sírová (H2SO4) reaguje s chloritanem sodným (NaClO2) za vzniku oxidu chloričitého (ClO2), síran sodný (Na2SO4), voda (H2O) a chlorid sodný (NaCl). Může nastat kterákoli z následujících reakcí,
NaClO2 + H2SO4 → ClO2 + Na2SO4 + H2O + NaCl
NEBO,
2 NaClO2 + H2SO4 → Ne2SO4 + 2HClO2
Jaký typ reakce je H2SO4 + NaClO2?
H2SO4 + NaClO2 je reakce vyvíjející se plyn, redoxní reakce a sraženina.
Jak vyvážit H2SO4 + NaClO2?
Pro vyvážení dané chemické reakce se dodržují následující kroky:
- Nevyvážená chemická reakce je zapsána jako:
- H2SO4 + NaClO2 → ClO2 + Na2SO4 + H2O + NaCl
- Příslušný počet molů každého prvku je uveden v tabulce níže:
| Prvky | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| Na | 1 | 3 |
| Cl | 1 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 6 | 7 |
| H | 2 | 2 |
- Daná reakce je vyvážená, když je počet molů Na, Cl, S, O a H vyvážený na obou stranách reakce.
- Zde jsou moly jednotlivých prvků na obou stranách nevyvážené.
- Pro vyvážení reakce se provádí následující násobení:
- Vynásobte 2 H2SO4 , reaktantní strana
- Vynásobte 5 NaClO2, reaktantní strana
- Vynásobte 4 pomocí ClO2, reaktantní strana
- Vynásobte po 2 číslem Na2SO4 a H2O na straně produktu
- Vyvážená chemická reakce je
- 2H2SO4 +5NaClO2 → 4ClO2 + 2Na2SO4 + 2H2O + NaCl
H2SO4 + NaClO2 titraci
H2SO4 + NaClO2 titraci není možné, protože reakce vede k tvorbě plynu, ClO2 .
H2SO4 + NaClO2 čistá iontová rovnice
Síť iontová rovnice je – 5ClO2-(aq) + 4H+(aq) = 4CXNUMX2(g) + 2H2O(l) + Cl-(tady)
- Nejprve se určí fáze nebo stav každé sloučeniny, jak je ukázáno níže:
- 5 NaClO2(aq) + 2H2SO4(aq) = 4CXNUMX2(g) + 2Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + NaCl(aq)
- Za druhé, úplná iontová rovnice je napsána rozdělením iontových sloučenin na jejich příslušné ionty,
- 5Na+(aq) + 5CXNUMX2-(aq) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) = 4CXNUMX2(g) + 4Na+(aq) + 2SO42-(aq) + 2H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(tady)
- Společné ionty přítomné na straně reaktantu i produktu jsou odstraněny.
5Na+(aq) + 5CXNUMX2-(aq) + 4H+(aq) +2SO42-(aq) = 4CXNUMX2(g) +4Na+(aq) +2SO42-(aq) + 2H2O(l)+Na+(aq) + Cl-(tady)- Čistá iontová rovnice zahrnuje sloučeniny, které probíhají v reakci.
- Čistá iontová rovnice je –
- 5ClO2-(aq) + 4H+(aq) = 4CXNUMX2(g) + 2H2O(l) + Cl-(tady)
H2SO4 + NaClO2 párový konjugát
Projekt konjugovaný acidobazický páry pro H2SO4 + NaClO2 jsou,
- Konjugovaná kyselina H2SO4 = H3O+
- Konjugovaná báze H2SO4 = HSO4-
- Konjugovaná kyselina NaClO2 = HCXNUMXO+
- Konjugovaná báze NaClO2 = ClO2-
H2SO4 + NaClO2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly na H2SO4 a NaClO2 jsou
- Van der Waalsovy rozptylové síly, Interakce dipól-dipól, a Vodíková vazba působí na H2SO4.
- Iontové dipólové síly působí na NaClO2
H2SO4 + NaClO2 reakční entalpie
H2SO4 + NaClO2 změna reakční entalpie is, -1141.16 kJ/mol.
- Reakční entalpie tvorby každé sloučeniny na obou stranách reakce je uvedena v tabulce jako:
| sloučeniny | Entalpie (kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| NaClO2 | -307 |
| Na2SO4 | -1387.1 |
| ClO2 | 102.5 |
| NaCl | -787 |
| H2O | -285.83 |
- Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
- Změna entalpie = (-1387.1+102.5-787-285.83) – (-909.27-307) = -1141.16 kJ/mol
je H2SO4 + NaClO2tlumivý roztok?
H2SO4 + NaClO2 není pufrovací roztok kvůli přítomnosti silného H2SO4 kyseliny v reakci.
je H2SO4 + NaClO2 kompletní reakce?
H2SO4 + NaClO2 je definována jako úplná reakce, protože moly reaktantu jsou zcela spotřebovány za vzniku produktů v rovnováze.
je H2SO4 + NaClO2 exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO4 + NaClO2 je exotermická reakce protože změna entalpie je -1141.16 kJ/mol, což je záporné, čímž se zvyšuje teplota.
je H2SO4 + NaClO2 redoxní reakce?
H2SO4 + NaClO2 je redoxní reakce.
- Redukce, ClIII + 4e- → Cl-I
- Oxidace, 4ClIII – 4e- → 4ClIV
je H2SO4 + NaClO2 srážecí reakce?
H2SO4 + NaClO2 je srážky reakce, v důsledku tvorby soli NaCl během reakce.
je H2SO4 + NaClO2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + NaClO2 není reverzibilní reakcepokud a dokud nedojde k drastické změně experimentálního tlaku nebo teploty.
je H2SO4 + NaClO2 posunová reakce?
H2SO4 + NaClO2 reakce je a reakce dvojitého vytěsnění (metateze).protože Na se vytěsní dvakrát za vzniku produktu.
závěr
Reakce kyseliny sírové s chloritanem sodným zahrnuje tvorbu plynu (ClO2) a tvorba soli (NaCl). Síran sodný se používá hlavně jako plnivo při výrobě detergentů, v Kraftový proces rozvlákňování papíru. Chlorid sodný se používá jako surovina pro různé chemické syntézy a je důležitou průmyslovou chemikálií.
