13 Fakta o H2SO4 + NaCl: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemické reakce jsou termodynamicky výhodné interakce mezi druhy reaktantů za vzniku stabilních produktů. Pojďme diskutovat o chemická reaktivita H₂SO₄ a NaCl.

Koncentrovaný H₂SO₄ je silné dehydratační činidlo, které působí tak, že odstraňuje molekuly vody dehydratující celkovou reakci. Chlorid sodný je iontová sloučenina fungující jako kuchyňská sůl. Když H₂SO₄ reaguje s NaCl hygroskopická povaha kyseliny sírové způsobuje oxidaci druhu.

Reaktivita H₂SO₄ a NaCl je zkoumán s cílem vyhodnotit jejich pravděpodobný potenciál v průmyslové výrobě. Kromě toho mohou být druhy dále zkoumány pro další chemické reaktivity, jak je uvedeno níže.

Jaký je produkt H₂SO₄ a NaCl?

Síran sodný a plynný chlorovodík vznikají při reakci H₂SO₄ + NaCl.

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2 HCl

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + NaCl?

H₂SO₄ + NaCl je a substituce reakce, kdy nové sloučeniny vznikají nahrazením jejich polohy v příslušném reaktantu.

Jak vyvážit H₂SO₄ + NaCl?

Reakce je vyvážena pomocí následujících kroků

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2 HCl

• Každý reaktant a produkt v rovnici je označen proměnnou (A, B, C a D), která představuje neznámé koeficienty.
• AH₂SO₄ + B NaCl = C Na₂SO₄ + D HCXNUMX
• Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
• Na = A = 2C, Cl = A = D, H = 2B = D, S = B = C, O = 4B = 4C
• Všechny proměnné a koeficienty vypočítává Gaussova eliminace a nakonec dostaneme
• A = 2, B = 1, C = 1 a D = 2
• Takže celková vyrovnaná rovnice je,
• H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2 HCl

H₂SO₄ + titrace NaCl

Titrace není možné v případě H₂SO₄ + NaCl protože je obsažena sůl (NaCl), kterou nelze titrovat.

H₂SO₄ + NaCl čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice H₂SO₄ + NaCl je

NaCl (s) + H₂SO₄ (XNUMX) = NaHSO₄ (s) + HCl (l)

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

• Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy reaktantů a produktů
• H₂SO₄ (aq) + 2NaCl (aq) = Na₂SO₄ (aq) + 2 HCl (aq)
• Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
• Tedy čistá iontová rovnice je
• NaCl (s) + H₂SO₄ (XNUMX) = NaHSO₄ (s) + HCl (l)

H₂SO₄ + páry konjugátu NaCl

• Konjugovaná báze H₂SO₄ existují jako HSO₄^-
• NaCl netvoří konjugovaný pár, protože je to sůl.

H₂SO₄ a mezimolekulární síly NaCl

• Mezi H₂SO₄ molekuly.
• Iontový mezimolekulární síly existují mezi molekulami NaCl.

je H₂SO₄ + NaCl tlumivý roztok?

H₂SO₄ + NaCl netvoří a pufrovací roztok jako silné kyseliny, tj. H₂SO₄ netvoří nárazník.

je H₂SO₄ + NaCl úplná reakce?

H₂SO₄ + NaCl je úplná reakce, když se tvoří produkty NaHSO₄ a HCl jsou stabilní.

je H₂SO₄ + NaCl exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + NaCl se považuje za exotermickou reakci, protože přidání kyseliny sírové vede k uvolňování tepla.

je H₂SO₄ + NaCl redoxní reakce?

H₂SO₄ + NaCl není a redox reakce, protože při této reakci probíhá pouze oxidace NaCl.

je H₂SO₄ + NaCl srážecí reakce?

H₂SO₄ + NaCl není a srážky reakce, protože na konci reakcí nejsou pozorovány žádné sraženiny.

je H₂SO₄ + NaCl vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + NaCl je nevratná reakce, protože vzniklé produkty se nemohou přeměnit zpět na původní reaktanty.

je H₂SO₄ + reakce vytěsňování NaCl?

H₂SO₄ + NaCl je dvojnásobek výtlak reakce jako dvojité vytěsnění molekul z reaktantů.

Závěry

Reakce kyseliny sírové s chloridem sodným je důležitá v různých průmyslových aplikacích. Zejména reakce jsou zdrojem hlavních sloučenin sodíku a chloru a dalších syntéz. Oba reaktanty hrají významnou roli v odvětvích souvisejících s barvivy, kůží, gumou nebo kosmetikou.