15 faktů o H2SO4 + Na2SiO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Metakřemičitan sodný je bílý krystal se vzorcem Na₂SiO₃. Podívejme se na její reakci s vysoce kyselou sloučeninou kyselinou sírovou (H₂SO₄).

Kyselina sírová je ve vodě rozpustná, vysoce kyselá kapalina. Metakřemičitan sodný obsahuje dva Na⁺ ionty a polymerní anion SiO₃^2-. Na₂SiO₃ je sklovitá bílá látka a molární hmotnost je 122.06 g/mol. Rozpustnost Na₂SiO₃ ve vodě je 22.2 g/100 ml (25 °C).

V této souvislosti jsou některé klíčové body reakce mezi H₂SO₄ a Na₂SiO₃ jsou popsány níže.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Na₂SiO₃?

Kyselina metakřemičitá (H₂SiO₃) a síran sodný (Na₂SO₄) jsou produkty reakce H₂SO₄+ Na₂SiO₃.

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → H₂SiO₃ + Na₂SO₄

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Na₂SiO₃?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Na₂SiO₃?

Držte se těchto kroků pro vyvážení H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce:

• Počet atomů na levé straně reakce: Na=2, Si=1, O=7, H=2 a S=1.
• Na pravé straně Na=2, Si=1, O=7, H=2 a S=1.
• Obě strany mají stejný počet atomů Na, Si, O, H a S.
• Takže kompletní vyvážená chemická rovnice je
• Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ titraci

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ titrace není možná, protože metakřemičitan sodný má a polymerizace tendence a nebyl popsán žádný titrační experiment.

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce neexistuje, protože pokud jsou podobné ionty odstraněny z obou stran, pak nebude existovat žádná čistá iontová rovnice.

2Na⁺(aq) + SiO₃^2- (aq)+ 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) = 2Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq)+ 2H⁺(aq) + SiO₃^2- (tady)

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ párový konjugát

Konjugované páry H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce jsou:

• SO₄^2- je konjugovaná báze H₂SO₄.
• H₂SiO₃ je konjugovaná kyselina sodíku₂SiO₃.
• SiO₃^2- je konjugovaná báze H₂SiO₃.

H₂SO₄ a Na₂SiO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla, kterou působí H₂SO₄ a Na₂SiO₃ je:

• Na₂SiO₃ ukazuje iontovou interakci mezi protiionty a přitažlivost ion-dipól v roztoku.
• H₂SO₄ má interakci dipól-dipól, Londýnské rozptylové síly a síla vodíkové vazby v roztoku.

H₂SO₄ + Na₂SiO₃ reakční entalpie

Entalpie reakce H₂SO₄+ Na₂SiO₃ je = -240.36 KJ/mol.

sloučeniny	Počet krtků	Entalpie tvorby, ΔH0f (KJ/mol)
H2SO4	1	-814
Na2SiO3	1	-1518.79
H2SiO3	1	-1188.67
Na2SO4	1	-1384.48

• Reakční entalpie =ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}
• ΔH⁰_{f (reakce)}= [1× (-1188.67) + 1× (-1384.48)] – [1× (-814) + 1× (-1518.79)] KJ/mol.
• ΔH⁰_{f (reakce)} = -240.36 KJ/mol.

je H₂SO₄ + Na₂SiO₃ tlumivý roztok?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ není pufrovací roztok protože roztok pufru nemůže vzniknout v přítomnosti silných kyselin, jako je H₂SO₄.

je H₂SO₄ + Na₂SiO₃ kompletní reakce?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ je úplná reakce protože za normálních podmínek je další reakce nemožná.

je H₂SO₄ + Na₂SiO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce je exotermická reakce, protože se v průběhu reakce uvolňuje -240.36 KJ/mol tepla.

je H₂SO₄ + Na₂SiO₃ redoxní reakce?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ není redoxní reakce, protože ani atom síry (S) H₂SO₄ ani atom křemíku (Si) Na₂SiO₃ se redukuje nebo oxiduje, ale zachovává své oxidační stavy nezměněné jak v reaktantech, tak v produktech.

je H₂SO₄ + Na₂SiO₃ srážecí reakce?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce není srážecí reakcí, protože v reakční směsi není pozorována žádná tvorba sraženiny.

je H₂SO₄ + Na₂SiO₃ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce je vratná reakce, protože produkty H₂SiO₃ a Na₂SO₄ dát H₂SO₄ a Na₂SiO₃ reakcí obráceným způsobem.

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ ⇌ H₂SiO₃ + Na₂SO₄

je H₂SO₄ + Na₂SiO₃ posunová reakce?

H₂SO₄+ Na₂SiO₃ reakce je dvojitá vytěsňovací reakce, protože 2H⁺ H₂SO₄ vytěsňuje 2Na⁺ Na₂SiO₃ dát H₂SiO₃ a 2Na⁺ Na₂SO₄ vytěsňuje 2H⁺ H₂SO₄ dát Na₂SO₄.

závěr

Metakřemičitan sodný (Na₂SiO₃) se používá ve vodní sklenici. Používá se také při přípravě silikagelu. A H₂SO₄ je klíčovou součástí v různých procesech syntézy a je nezbytný v každé laboratoři i v chemickém průmyslu.