15 faktů o H2SO4 + Na2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Pojďme se dozvědět o chemické reakci s jedinečnými mechanismy, vzrušující chemií a vlastnostmi. Níže je vysvětlení reakce mezi kyselinou sírovou a sulfidem sodným.

Kyselina sírová (H₂SO₄) je také známý jako král kyselin díky svému rozsáhlému použití při výrobě mnoha sloučenin. Sulfid sodný nebo Na₂S, je dobře známá anorganická chemická sloučenina se vzorcem Na₂S a působí jako základ.

Nyní můžeme diskutovat o mechanismu reakce, jako je např entalpie, typ reakce, mezimolekulární síla, konjugované páry, tvorba produktu atd., v následujícím článku.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Na₂S

H₂SO₄ a Na₂S bude produkován reakcí mezi kyselinou fosforečnou a sulfidem sodným, jak je uvedeno v níže uvedené reakci.

• H₂SO₄ (aq)+Na₂S(s) = Na₂SO₄ (s) + H₂S (vod.)

Jaký typ reakce je H₂SO₄ a Na₂S

H₂SO₄ a Na₂S jsou a dvojitý posun reakce kdy kation (sodík) sulfidu sodného a anion (sulfát) kyseliny sírové přecházejí do polohy a dochází k tvorbě nových sloučenin.

Jak vyvážit H₂SO₄ a Na₂S

H₂SO₄ a Na₂S rovnovážné reakce jsou následující:

H₂SO₄ +Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S

Dále, reakce mezi H₂SO₄ a Na₂S se vyváží pomocí následujících kroků:

• Nejprve musí být stanovena reakce mezi výše uvedenými reaktanty.

• H₂SO₄ +Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S

• Koeficienty jednotlivých chemických molekul jsou označeny jako,

• H₂SO₄(a), Na₂S (b), Na₂SO₄ (c) a H₂S (d)

• Spočítejte počet vodíku (H), síry (S), kyslíku (O) a sodíku (Na) na straně reaktantu i produktu. To dává

·        

• Nyní srovnejte počet prvků jak ze strany reaktantu, tak ze strany produktu.
• To dává rovnovážnou rovnici
  • H₂SO₄ +Na₂S = Na₂SO₄ + H₂S

H₂SO₄ +Na₂S titrace

H₂SO₄ a Na₂S poskytne acidobazickou titraci, když standardní roztok Na₂S se titruje proti H₂SO₄ v přítomnosti indikátoru. Několik přístrojů, podmínek a postupů pro titraci je diskutováno níže:

Použité zařízení

Byreta, stojan na byretu, odměrná baňka, kuželová baňka a kádinky.

Indikátor

Bromfenolová modř slouží jako indikátor

Postup

• Nejprve omyjte celý přístroj čistou vodou a vysušte v troubě
• Poté uveďte normální roztok Na₂S a H₂SO₄ pomocí molárních rovnic
• Naplňte byretu kyselinou po značku 50 ml a odeberte 10 ml Na₂S v kónické baňce.
• Přidejte několik (3) kapek indikátoru do Erlenmeyerovy baňky.
• Zásadu titrujte proti kyselině pomalým přidáváním kyseliny po kapkách.
• Označte odečet byrety, když se barva roztoku změní na žlutou až modrou.
• Odečet vypovídá o neutralizačním bodu roztoku.
• Opakujte proces třikrát, abyste zaznamenali shodné hodnoty.

H₂SO₄ +Na₂S net iontová rovnice

H₂SO₄ a Na₂S net iontová rovnice is

2H⁺ + S^- = H₂S⁺

• Oddělte reaktanty a produkty na ionty, abyste určili, kdo jsou diváci. Který je
• Na₂S (vod.) + H₂SO₄ (aq) = Na₂SO₄ (aq) + H₂S (g)
• Zde nejprve rozdělte silné elektrolyty na ionty (úplná iontová rovnice), což je
• 2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + S^- = H₂S + 2Na⁺ + SO₄^2-
• Nyní škrtněte divácké ionty na obou stranách iontové rovnice
• 2H⁺ + S^- = H₂S⁺
• Výsledkem je čistá iontová rovnice, která je
• 2H⁺ + S^- = H₂S⁺

H₂SO₄ +Na₂S konjugované páry

H₂SO₄ a Na₂S reakce má následující konjugovaný pár.

• Konjugovaná báze H₂SO₃ je HSO^3– (bisulfitový aniont)
• Konjugovaný pár báze Na₂S je Na²⁺ (iont sodíku)

H₂SO₄ a Na₂S mezimolekulární síly

H₂SO₄ a Na₂S reakce má následující mezimolekulární síly,

• H₂SO₄ a Na₂S živel, H₂SO₄ je spojena prostřednictvím van der Waalsových disperzních sil, interakcí dipól-dipól a vodíkových vazeb.
• Na₂S má kladné až záporné mezimolekulární síly díky své iontové vazbě.

H₂SO₄ a Na₂S reakční entalpie

H₂SO₄ a Na₂S reakční entalpie je -296.83 KJ/mol, což je negativní, protože energie byla uvolněna z reakce.

je H₂SO₄ +Na₂S roztok pufru

H₂SO₄ a Na₂S nemůže vytvořit vyrovnávací paměť, jako H₂SO₄ je silná kyselina a Na₂S je silná báze v neutrálních podmínkách.

je H₂SO₄ +Na₂S úplná reakce

H₂SO₄ a Na₂S jsou kompletní reakce, protože využívají zcela jednu z reaktantů.

je H₂SO₄ +Na₂S exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ a Na₂S reakce je exotermní povahy.

• Reakcí obou prvků se uvolní teplo ve formě energie a lze ji vypočítat.

• Reaktant = -369 kJ/mol + 814 kJ/mol = 1183
• Produkt = 287.8 kJ/mol + -20 kJ (g) = 307.8
• Entalpie = produkt – reaktant = -875.2
• Což je negativní, což má za následek uvolnění energie s následkem exotermické reakce.

je H₂SO₄ a Na₂S redoxní reakce

H₂SO₄ a Na₂S není redoxní, když kyselina fosforečná a kyselina chlorovodíková reagují.

+2 -1 +2 -1 +2-1 +2-1

Na₂S + H₂SO₄    = Na₂SO₄     + H₂S  

je H₂SO₄ +Na₂S srážecí reakce

H₂SO₄ a Na₂S reakce nejsou srážecí reakce jako hUvolňuje se plynný sirovodík, který byl vyroben.

je H₂SO₄ +Na₂S vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ +Na₂S reakce není vratná reakce. Rovnováhu nelze posunout zpět jako H₂S se uvolňuje z produktu.

je H₂SO₄ +Na₂S vytěsňovací reakce

H₂SO₄ a Na₂S reakce je vytěsňovací reakce kvůli jinému vytěsněnému prvku z každé sloučeniny. 

Proč investovat do čističky vzduchu?

Výroba síranu sodného a vývoj plynného sirovodíku byly výsledkem vytěsňovací reakce mezi sulfidem sodným, solí a kyselinou sírovou, silnou kyselinou. Proces exotermní povahy uvolňuje energii a je nevratný.