15 faktů o H2SO4 + Na2O2: Jak tato kombinace funguje

Peroxid sodný, anorganická sloučenina, reaguje se silnou minerální kyselinou kyselinou sírovou. Pojďme nyní diskutovat o reakci mezi: H2SO4 +Na2O2.

Peroxid sodný (Na2O2), existuje nažloutlá anorganická sůl různý formy hydráty. Působí jako silný základ. Kyselina sírová(H2SO4) je bezbarvá kyselina, která je jednou z nejsilnějších minerálních kyselin, která je v koncentrované povaze vysoce žíravá.

V tomto článku budeme hovořit o reakci mezi H2SO4 a Na2O2 a diskutujte o různých faktech o této reakci, jako je typ reakce, produkt reakce, vyvážená chemická rovnice, konjugované páry atd.

Jaký je produkt H2SO4 +Na2O2?

Síran sodný (Na2SO4) a peroxid vodíku (H2O2) se získají jako produkty reakce mezi H2SO4 a Na2O2.

H2SO4 +Na2O2 = Na2SO4 + H2O2

Jaký typ reakce je H2SO4 +Na2O2?

Reakce mezi H2SO4 a Na2O2 je metateze reakce nebo jednoduše známá jako reakce s dvojitým vytěsněním.

Jak vyvážit H2SO4 +Na2O2?

Reakce H2SO4 +Na2O2 = Na2SO4 + H2O2 není vyvážený.

Pro vyvážení rovnice se dodržují následující kroky:

  • Neznámé koeficienty reaktantů a produktů jsou označeny proměnnými a, b, c a d.
  • aH2SO4 + bNa2O2 = cNa2SO4 + dH2O2
  • Koeficienty se vyrovnají po přeskupení stejného typu prvků podle jejich stechiometrických poměrů.
  • Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
  • Dále pomocí Gaussovy eliminační metody zjistíme hodnoty těchto koeficientů
  • Dostaneme a=1, b=1, c=1, d=1
  • Celková vyrovnaná rovnice tedy je:
  • H2SO4 +Na2O2 = Na2SO4 + H2O2

H2SO4 +Na2O2 titraci

H2SO4 a Na2O2 titrace je silná acidobazická titrace, ve kterém H2SO4 je silná kyselina a Na2O2 je silná základna. Postup titrace je uveden níže:

Použité zařízení

  • Byreta
  • Pipeta
  • Kuželová baňka
  • Odměrná baňka
  • Skleněná tyč

Indikátor

Indikátor použitý při této titraci: Fenolftalein.

Postup

  • Peroxid sodný roztok se připravuje rozpuštěním ve vodě.
  • Dvě řešení H2SO4 a NaOH se připravují o známé koncentraci
  • Poté se byreta naplní připraveným roztokem NaOH.
  • Dále neznámé množství Peroxid sodný se zcela rozpustí v přebytku připravené kyseliny sírové v Erlenmeyerově baňce.
  • Několik kapek fenolftaleinu bylo přidáno do H2SO4 roztokem v kónické baňce a poté titrován přidáním NaOH po kapkách z byrety do kónické baňky a poté byl zaznamenán konečný bod.
  • Přebytek H2SO4 přítomné v baňce se vypočítá z množství použitého NaOH pomocí vzorce: V1S1=V2S2, kde V je objem příslušné kyseliny a zásady a S je síla kyseliny a zásady.

H2SO4 +Na2O2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO4 +Na2O2 je:

Na2O2(s) = Na+ (vod.) + H+ (aq.) + 2-(vod.)

Chcete-li získat iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků:

  • Nejprve jsou uvedeny chemické stavy prvků v reakci
  • H2SO4 (aq.)+ Na2O2 (s) = Na2SO4 (vod.)+ H2O2 (vod.)
  • Vodné sloučeniny jsou rozděleny na jejich odpovídající ionty:
  • H+ (vod.) + SO42- (aq.)+ Na2O2(s) = Na+ (vod.)+ SO42- (vod.) + 2H+  (vod.) + 2-(vod.)
  • Společné ionty na obou stranách se navzájem ruší.
  • H+ (vod.) +SO42- (aq.) + Na2O2(s) = Na+ (vod.) + SO42- (vod.) + 2H+ (aq.) + 2-(vod.
  • Čistá iontová rovnice je tedy:
  • Na2O2(s) = Na+ (vod.)+ H+  (vod.) + 2-(vod.)

H2SO4 +Na2O2 párový konjugát

H2SO4 a Na2O2 mají následující konjugované páry:

  • Konjugovaná báze H2SO4 je HSO4- .
  • Konjugovaná kyselina Na2O2 je Na+.

H2SO4 +Na2O2 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v H2SO4 a Na2O2 jsou:

  • Silné van der Waalsovy síly a interakce dipól-dipól jsou síly přítomné v H2SO4 molekula.
  • Na2O2 má silný mezimolekulární síla přitažlivosti mezi ionty, protože jde o iontovou sloučeninu.

H2SO4 +Na2O2 reakční entalpie

H2SO4 +Na2O2 reakční entalpie je -244.89 KJ/mol.

MOLEKULAENTALPIE (KJ/MOL)
H2SO4-813.99
Na2O-513.37
Na2SO4-1384.48
H2O2-187.77
Tabulka pro entalpii
  • Vzorec pro výpočet entalpie je = Entalpie produktu – Entalpie reaktantu
  • = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/mol
  • = -244.89 KJ/mol

je H2SO4 +Na2O2 tlumivý roztok?

H2SO4 +Na2O2 nemůže tvořit tlumivý roztok, protože silná kyselina, tj. H2SO4 a silnou základnou tj, Na2O2 jsou přítomny, zatímco roztoky pufrů v nich vyžadují slabé kyseliny a zásady.

je H2SO4 +Na2O2 kompletní reakce?

H2SO4 +Na2O2 je kompletní reakce, protože na konci reakce se jako produkty získá síran sodný a peroxid vodíku.

je H2SO4 +Na2O2 exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce H2SO4 +Na2O2 je exotermní povahy, protože na konci reakce získáme zápornou hodnotu entalpie -244.89 KJ/mol.

je H2SO4 +Na2O2 redoxní reakce?

H2SO4 +Na2O2 není redoxní reakce, protože oxidační stavy prvků zůstávají nezměněny i po dokončení reakce, jak je ukázáno níže, kde římská čísla v horním indexu představují oxidační stavy.

H2IS VIO4-II +Na2 IO2 -I = Na2IS VIO4-II + H2IO2-I

je H2SO4 +Na2O2 srážecí reakce?

H2SO4 +Na2O2 není srážecí reakcí, protože se na konci reakce nezíská žádná sraženina.

je H2SO4 +Na2O2 vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 +Na2O2 je nevratná reakce, protože produkty síranu sodného a peroxidu vodíku vytvořené na konci reakce nereagují zpět za vzniku reaktantů.

je H2SO4 +Na2O2 posunová reakce?

Reakce H2SO4 +Na2O2 je reakce dvojitého vytěsnění nebo metateze. V této reakci H+ a SO42- vyměnit si své pozice s Na+ a O- respektive vytvářet zcela odlišné produkty, tj. síran sodný (Na2SO4 ) a peroxid vodíku (H2O2).

d3
Reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

Peroxid sodný je žlutobílá granulovaná látka, která reaguje se silnou minerální kyselinou H2SO4 k výrobě síranu sodného (Na2SO4 ) a peroxid vodíku (H2O2) jako produkty.