Peroxid sodný, anorganická sloučenina, reaguje se silnou minerální kyselinou kyselinou sírovou. Pojďme nyní diskutovat o reakci mezi: H2SO4 +Na2O2.
Peroxid sodný (Na2O2), existuje nažloutlá anorganická sůl různý formy hydráty. Působí jako silný základ. Kyselina sírová(H2SO4) je bezbarvá kyselina, která je jednou z nejsilnějších minerálních kyselin, která je v koncentrované povaze vysoce žíravá.
V tomto článku budeme hovořit o reakci mezi H2SO4 a Na2O2 a diskutujte o různých faktech o této reakci, jako je typ reakce, produkt reakce, vyvážená chemická rovnice, konjugované páry atd.
Jaký je produkt H2SO4 +Na2O2?
Síran sodný (Na2SO4) a peroxid vodíku (H2O2) se získají jako produkty reakce mezi H2SO4 a Na2O2.
H2SO4 +Na2O2 = Na2SO4 + H2O2
Jaký typ reakce je H2SO4 +Na2O2?
Reakce mezi H2SO4 a Na2O2 je metateze reakce nebo jednoduše známá jako reakce s dvojitým vytěsněním.
Jak vyvážit H2SO4 +Na2O2?
Reakce H2SO4 +Na2O2 = Na2SO4 + H2O2 není vyvážený.
Pro vyvážení rovnice se dodržují následující kroky:
- Neznámé koeficienty reaktantů a produktů jsou označeny proměnnými a, b, c a d.
- aH2SO4 + bNa2O2 = cNa2SO4 + dH2O2
- Koeficienty se vyrovnají po přeskupení stejného typu prvků podle jejich stechiometrických poměrů.
- Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
- Dále pomocí Gaussovy eliminační metody zjistíme hodnoty těchto koeficientů
- Dostaneme a=1, b=1, c=1, d=1
- Celková vyrovnaná rovnice tedy je:
- H2SO4 +Na2O2 = Na2SO4 + H2O2
H2SO4 +Na2O2 titraci
H2SO4 a Na2O2 titrace je silná acidobazická titrace, ve kterém H2SO4 je silná kyselina a Na2O2 je silná základna. Postup titrace je uveden níže:
Použité zařízení
- Byreta
- Pipeta
- Kuželová baňka
- Odměrná baňka
- Skleněná tyč
Indikátor
Indikátor použitý při této titraci: Fenolftalein.
Postup
- Peroxid sodný roztok se připravuje rozpuštěním ve vodě.
- Dvě řešení H2SO4 a NaOH se připravují o známé koncentraci
- Poté se byreta naplní připraveným roztokem NaOH.
- Dále neznámé množství Peroxid sodný se zcela rozpustí v přebytku připravené kyseliny sírové v Erlenmeyerově baňce.
- Několik kapek fenolftaleinu bylo přidáno do H2SO4 roztokem v kónické baňce a poté titrován přidáním NaOH po kapkách z byrety do kónické baňky a poté byl zaznamenán konečný bod.
- Přebytek H2SO4 přítomné v baňce se vypočítá z množství použitého NaOH pomocí vzorce: V1S1=V2S2, kde V je objem příslušné kyseliny a zásady a S je síla kyseliny a zásady.
H2SO4 +Na2O2 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro H2SO4 +Na2O2 je:
Na2O2(s) = Na+ (vod.) + H+ (aq.) + 2-(vod.)
Chcete-li získat iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků:
- Nejprve jsou uvedeny chemické stavy prvků v reakci
- H2SO4 (aq.)+ Na2O2 (s) = Na2SO4 (vod.)+ H2O2 (vod.)
- Vodné sloučeniny jsou rozděleny na jejich odpovídající ionty:
- H+ (vod.) + SO42- (aq.)+ Na2O2(s) = Na+ (vod.)+ SO42- (vod.) + 2H+ (vod.) + 2-(vod.)
- Společné ionty na obou stranách se navzájem ruší.
- H+ (vod.) +SO42- (aq.) + Na2O2(s) = Na+ (vod.) + SO42- (vod.) + 2H+ (aq.) + 2-(vod.
- Čistá iontová rovnice je tedy:
- Na2O2(s) = Na+ (vod.)+ H+ (vod.) + 2-(vod.)
H2SO4 +Na2O2 párový konjugát
H2SO4 a Na2O2 mají následující konjugované páry:
- Konjugovaná báze H2SO4 je HSO4- .
- Konjugovaná kyselina Na2O2 je Na+.
H2SO4 +Na2O2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly v H2SO4 a Na2O2 jsou:
- Silné van der Waalsovy síly a interakce dipól-dipól jsou síly přítomné v H2SO4 molekula.
- Na2O2 má silný mezimolekulární síla přitažlivosti mezi ionty, protože jde o iontovou sloučeninu.
H2SO4 +Na2O2 reakční entalpie
H2SO4 +Na2O2 reakční entalpie je -244.89 KJ/mol.
MOLEKULA | ENTALPIE (KJ/MOL) |
---|---|
H2SO4 | -813.99 |
Na2O2 | -513.37 |
Na2SO4 | -1384.48 |
H2O2 | -187.77 |
- Vzorec pro výpočet entalpie je = Entalpie produktu – Entalpie reaktantu
- = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/mol
- = -244.89 KJ/mol
je H2SO4 +Na2O2 tlumivý roztok?
H2SO4 +Na2O2 nemůže tvořit tlumivý roztok, protože silná kyselina, tj. H2SO4 a silnou základnou tj, Na2O2 jsou přítomny, zatímco roztoky pufrů v nich vyžadují slabé kyseliny a zásady.
je H2SO4 +Na2O2 kompletní reakce?
H2SO4 +Na2O2 je kompletní reakce, protože na konci reakce se jako produkty získá síran sodný a peroxid vodíku.
je H2SO4 +Na2O2 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce H2SO4 +Na2O2 je exotermní povahy, protože na konci reakce získáme zápornou hodnotu entalpie -244.89 KJ/mol.
je H2SO4 +Na2O2 redoxní reakce?
H2SO4 +Na2O2 není redoxní reakce, protože oxidační stavy prvků zůstávají nezměněny i po dokončení reakce, jak je ukázáno níže, kde římská čísla v horním indexu představují oxidační stavy.
H2IS VIO4-II +Na2 IO2 -I = Na2IS VIO4-II + H2IO2-I
je H2SO4 +Na2O2 srážecí reakce?
H2SO4 +Na2O2 není srážecí reakcí, protože se na konci reakce nezíská žádná sraženina.
je H2SO4 +Na2O2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 +Na2O2 je nevratná reakce, protože produkty síranu sodného a peroxidu vodíku vytvořené na konci reakce nereagují zpět za vzniku reaktantů.
je H2SO4 +Na2O2 posunová reakce?
Reakce H2SO4 +Na2O2 je reakce dvojitého vytěsnění nebo metateze. V této reakci H+ a SO42- vyměnit si své pozice s Na+ a O- respektive vytvářet zcela odlišné produkty, tj. síran sodný (Na2SO4 ) a peroxid vodíku (H2O2).
Proč investovat do čističky vzduchu?
Peroxid sodný je žlutobílá granulovaná látka, která reaguje se silnou minerální kyselinou H2SO4 k výrobě síranu sodného (Na2SO4 ) a peroxid vodíku (H2O2) jako produkty.
Ahoj…, jsem Bhaswati Ghose. Dokončil jsem magisterské studium na St. Xavier's College, Ranchi. Mým specializačním předmětem byla organická chemie. Pracuji jako předmětový odborník v chemii.