15 faktů o H2SO4 + Na2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Oxid sodný a kyselina sírová jsou anorganické sloučeniny. Na₂O existuje v pevné formě, zatímco H₂SO₄ je sirupovitá kapalina. Dejte nám vědět více o H₂SO₄ a Na₂O reakce_.

Na₂O je silný zásaditý oxid, který má bílou barvu a je rozpustný ve vodě. To má antifluoritová krystalická struktura. H₂SO₄ is bezbarvá, silná kyselina a působí jako dobré dehydratační činidlo. Když H₂SO₄ se přidává k Na₂O, dochází k reakci silné kyseliny a silné zásady.

V tomto článku budeme diskutovat o některých faktech o acidobazické reakci, H₂SO₄ + Na₂Ó jako, vzniklý produkt, typ reakce, metoda vyvažování, mezimolekulární přitažlivá síla atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Na₂O?

Síran sodný a voda se získávají, když Na₂O se přidává k H₂SO₄.

Na₂O + H₂SO₄ ———> Na₂SO₄  + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Na₂O?

Na₂O + H₂SO₄ je acidobazická reakcejako produkty se získávají sůl a voda.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Na₂O?

Rovnice se vyrovná pomocí následujících kroků.

Na₂O+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

• Všimněte si počtu každého prvku zapojeného do reakce, jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

Prvek	Reaktantní strana	Strana produktu
Na	2	2
S	1	1
O	5	5
H	2	2

• Bylo zjištěno, že počet každého prvku na straně reaktantu a produktu je stejný. Reakce je tedy samovyvážená.
• Na₂O+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O titrace

 H₂SO₄ a Na₂O následuje silnou acidobazickou titraci. Síla Na₂O se stanoví pomocí následujícího postupu.

Zařízení

Byreta, stojan na byretu, kónická baňka, odměrka, 20 ml pipeta a kádinka.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor.

Postup

• Standardizovaný H₂SO₄ se odebírá do byrety a Na₂O se odebere do Erlenmeyerovy baňky.
• Titrace se zahájí pomalým přidáváním kapek H₂SO₄a uprostřed titrace se přidá fenolftaleinový indikátor.
• Titrace pokračuje, dokud bezbarvý roztok nezrůžoví. Říká se, že jde o bod ekvivalence.
• Pomocí vzorce V₁S₁=V₂S₂odhadnout neznámou sílu Na₂O.

H₂SO₄ + Na₂O net iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro reakci H₂SO₄ + Na₂O is -

2H⁺ (tady) + O.^2- (tady) = H₂O (L)

Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků:

• Napište iontovou formu každé z látek spolu s jejich stavy. Kompletní iontová rovnice H₂SO₄ + Na₂O je –
• 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + 2Na⁺ (aq) + O^2- (aq) = 2Na⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) +H₂O (L)
• Zrušte divácké ionty (SO₄^2-Na⁺), které se objevují na obou stranách rovnice, abychom dospěli k čisté iontové rovnici.
• Čistá iontová rovnice tedy je
• 2H⁺ (tady) + O.^2- (tady) = H₂O (L)

H₂SO₄ + Na₂O konjugované páry

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je HSO₄^-
• Nejsou k dispozici žádné párový konjugát v Na₂O, jako základ produkuje vodu, která je také základem.

H₂SO₄ + Na₂O mezimolekulární síly

• Jsou to vodíkové vazby, iontové, dipólově-dipólové a Van der Waalsovy disperzní síly mezimolekulární síly v H₂SO₄.
• V Na existuje silná elektrostatická přitažlivá síla₂O mezi opačně nabitými ionty sodíku a oxidovými ionty.

H₂SO₄ + Na₂O reakční entalpie

 H₂SO₄ + Na₂O reakční entalpie je -2629.3 KJ/mol a záporné znaménko znamená, že se během této reakce uvolňuje teplo.

je H₂SO₄ + Na₂O tlumivý roztok?

H₂SO₄ + Na₂O není a pufrovací roztok protože reakční směs obsahuje H₂SO₄silná kyselina a Na₂O, silný zásaditý oxid.

je H₂SO₄ + Na₂O kompletní reakce?

H₂SO₄ + Na₂O je úplná reakce, protože všechny reaktanty jsou zcela spotřebovány v reakční rovnováze.

je H₂SO₄ + Na₂O exotermická reakce?

H₂SO₄ + Na₂O je an exotermická reakce, protože reakce je dokončena s energií uvolněnou během reakce.

je H₂SO₄ + Na₂O redoxní reakce?

H₂SO₄ + Na₂O není a redox reakce, protože oxidační čísla všech zúčastněných prvků zůstávají stejná.

je H₂SO₄ + Na₂O srážecí reakci?

Reakce H₂SO₄ + Na₂O není srážecí reakcí, protože vzniklá sůl síranu sodného je rozpustná ve vodě a okamžitě disociuje na své základní ionty.

je H₂SO₄ + Na₂O nevratná reakce?

H₂SO₄ + Na₂O je an nevratné reakce, protože v rovnováze jsou reaktanty zcela přeměněny na Na₂SO₄; proto není vidět žádná zpětná reakce.

je H₂SO₄ + Na₂O přemístění reakce?

Reakce mezi H₂SO₄ + Na₂O je příkladem a reakce dvojitého přemístění, protože síranové a oxidové ionty jsou vyměněny za sodíkové a vodíkové ionty.

 závěr

Na₂O je oxid kovu používaný ve sklářském a keramickém průmyslu, zatímco H₂SO₄ je silná kyselina široce používaná v hnojivech a chemickém průmyslu.