Oxid sodný a kyselina sírová jsou anorganické sloučeniny. Na2O existuje v pevné formě, zatímco H2SO4 je sirupovitá kapalina. Dejte nám vědět více o H2SO4 a Na2O reakce.
Na2O je silný zásaditý oxid, který má bílou barvu a je rozpustný ve vodě. To má antifluoritová krystalická struktura. H2SO4 is bezbarvá, silná kyselina a působí jako dobré dehydratační činidlo. Když H2SO4 se přidává k Na2O, dochází k reakci silné kyseliny a silné zásady.
V tomto článku budeme diskutovat o některých faktech o acidobazické reakci, H2SO4 +Na2Ó jako, vzniklý produkt, typ reakce, metoda vyvažování, mezimolekulární přitažlivá síla atd.
Jaký je produkt H2SO4 a Na2O?
Síran sodný a voda se získávají, když Na2O se přidává k H2SO4.
Na2O+H2SO4 ———> Na2SO4 + H2O
Jaký typ reakce je H2SO4 +Na2O?
Na2O + H2SO4 je acidobazická reakcejako produkty se získávají sůl a voda.
Jak vyvážit H2SO4 +Na2O?![]( "15 faktů o H2SO4 + Na2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky 1")
Rovnice se vyrovná pomocí následujících kroků.
Na2O+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O
- Všimněte si počtu každého prvku zapojeného do reakce, jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
| Prvek | Reaktantní strana | Strana produktu |
|---|---|---|
| Na | 2 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 5 | 5 |
| H | 2 | 2 |
- Bylo zjištěno, že počet každého prvku na straně reaktantu a produktu je stejný. Reakce je tedy samovyvážená.
- Na2O+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O
H2SO4 +Na2O titrace
H2SO4 a Na2O následuje silnou acidobazickou titraci. Síla Na2O se stanoví pomocí následujícího postupu.
Zařízení
Byreta, stojan na byretu, kónická baňka, odměrka, 20 ml pipeta a kádinka.
Indikátor
Fenolftalein se používá jako indikátor.
Postup
- Standardizovaný H2SO4 se odebírá do byrety a Na2O se odebere do Erlenmeyerovy baňky.
- Titrace se zahájí pomalým přidáváním kapek H2SO4a uprostřed titrace se přidá fenolftaleinový indikátor.
- Titrace pokračuje, dokud bezbarvý roztok nezrůžoví. Říká se, že jde o bod ekvivalence.
- Pomocí vzorce V1S1=V2S2odhadnout neznámou sílu Na2O.
H2SO4 +Na2O net iontová rovnice
Síťová iontová rovnice pro reakci H2SO4 + Na2O is -
2H+ (tady) + O.2- (tady) = H2O (L)
Chcete-li odvodit čistou iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků:
- Napište iontovou formu každé z látek spolu s jejich stavy. Kompletní iontová rovnice H2SO4 +Na2O je –
- 2H+ (aq) + SO42- (aq) + 2Na+ (aq) + O2- (aq) = 2Na+ (aq) + SO42- (aq) +H2O (L)
- Zrušte divácké ionty (SO42-Na+), které se objevují na obou stranách rovnice, abychom dospěli k čisté iontové rovnici.
- Čistá iontová rovnice tedy je
- 2H+ (tady) + O.2- (tady) = H2O (L)
H2SO4 +Na2O konjugované páry
- Konjugovaná báze H2SO4 je HSO4-
- Nejsou k dispozici žádné párový konjugát v Na2O, jako základ produkuje vodu, která je také základem.
H2SO4 +Na2O mezimolekulární síly
- Jsou to vodíkové vazby, iontové, dipólově-dipólové a Van der Waalsovy disperzní síly mezimolekulární síly v H2SO4.
- V Na existuje silná elektrostatická přitažlivá síla2O mezi opačně nabitými ionty sodíku a oxidovými ionty.
H2SO4 +Na2O reakční entalpie
H2SO4 +Na2O reakční entalpie je -2629.3 KJ/mol a záporné znaménko znamená, že se během této reakce uvolňuje teplo.
je H2SO4 +Na2O tlumivý roztok?
H2SO4 +Na2O není a pufrovací roztok protože reakční směs obsahuje H2SO4silná kyselina a Na2O, silný zásaditý oxid.
je H2SO4 +Na2O kompletní reakce?
H2SO4 +Na2O je úplná reakce, protože všechny reaktanty jsou zcela spotřebovány v reakční rovnováze.
je H2SO4 +Na2O exotermická reakce?
H2SO4 + Na2O je an exotermická reakce, protože reakce je dokončena s energií uvolněnou během reakce.
je H2SO4 +Na2O redoxní reakce?
H2SO4 + Na2O není a redox reakce, protože oxidační čísla všech zúčastněných prvků zůstávají stejná.
je H2SO4 +Na2O srážecí reakci?
Reakce H2SO4 + Na2O není srážecí reakcí, protože vzniklá sůl síranu sodného je rozpustná ve vodě a okamžitě disociuje na své základní ionty.
je H2SO4 +Na2O nevratná reakce?
H2SO4 + Na2O je an nevratné reakce, protože v rovnováze jsou reaktanty zcela přeměněny na Na2SO4; proto není vidět žádná zpětná reakce.
je H2SO4 +Na2O přemístění reakce?
Reakce mezi H2SO4 +Na2O je příkladem a reakce dvojitého přemístění, protože síranové a oxidové ionty jsou vyměněny za sodíkové a vodíkové ionty.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Na2O je oxid kovu používaný ve sklářském a keramickém průmyslu, zatímco H2SO4 je silná kyselina široce používaná v hnojivech a chemickém průmyslu.
Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: