15 faktů o H2SO4 + Na: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ je silný dehydratační prostředek a kyselina. Sodík (Na) je alkalický kov. Podívejme se na některé reakce mezi H₂SO₄ a Na v tomto článku.

Na je reaktivní kov, který po reakci s H₂SO₄ vyrábí sůl a plyn. Kyselina sírová (H₂SO₄) je sloučenina složená z kyslíku, síry a vodíku. Koncentrovaný H₂SO₄ může při reakcích působit jako silné činidlo odstraňující vodu. Kovový sodík (Na) je vysoce reaktivní, a proto není dostupný ve volném stavu.

Tento článek bude diskutovat důležitá fakta o H₂SO₄+Na reakce jako srážení, typ reakce a vyvážená chemická rovnice.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Na

Síran sodný (Na₂SO₄) a plynný vodík (H₂) jsou produkty H₂SO₄ a Na reakci. Chemická rovnice pro H₂SO₄ + Reakce Na je následující:

H₂SO₄ + Na = Na₂SO₄ + H₂

Jaký typ reakce je H₂SO₄ a Na

H₂SO₄ + Na reakce je reakce jediného přemístění.

Jak vyvážit H₂SO₄ a Na

H₂SO₄ + Na vyvážená chemická rovnice je,

H₂SO₄ + 2Na = Na₂SO₄ + H₂

• Obecná chemická rovnice pro výše uvedenou reakci je
• H₂SO₄ + Na = Na₂SO₄ + H₂
• Pro kontrolu, zda se počet atomů na straně reaktantu rovná počtu atomů dostupných na straně produktu.
• Pouze atomy Na zde nejsou stejné, proto násobíme koeficient 2 s Na na straně reaktantu.
• Vyvážená chemická rovnice tedy je
• H₂SO₄ + 2Na = Na₂SO₄ + H₂

H₂SO₄ a Na titraci

Titrace H₂SO₄ s Na není možné, protože H₂SO₄ je kyselina, ale Na je elementární kov a ne zásada.

H₂SO₄ a Na net iontová rovnice

H₂SO₄ + Na reakce čistá iontová rovnice je,

2Na (s) + 2H⁺ (vod.) + SO₄^2- (aq.) = 2Na⁺ (vod.) + SO₄^2- (vod.) + H₂ (G)

• Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici pro reakci je
• 2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂
• Označte chemické stavy každé sloučeniny zahrnuté během reakce.
• 2Na (s) + H₂SO₄ (aq.) = Na₂SO₄ (vod.) + H₂ (G)
• Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty.
• 2Na (s) + 2H⁺ (vod.) + SO₄^2- (aq.) = 2Na⁺ (vod.) + SO₄^2- (vod.) + H₂ (G)
• Zrušte divácké ionty z výše uvedené rovnice, abyste získali čistou iontovou rovnici pro H₂SO₄ + Na
• 2Na (s) + 2H⁺ (aq.) = 2Na⁺ (vod.) + H₂ (G)

H₂SO₄ a Na konjugované páry

H₂SO₄ + Na reakce má následující konjugované páry,

• Konjugovaný pár Na není možný, protože se jedná o elementární kov.
• Konjugovaný pár H₂SO₄ je jeho konjugovaná báze HSO₄^-.

H₂SO₄ a Na mezimolekulární síly

H₂SO₄ + Na reakce má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla mezi H₂SO₄ je vodíková vazba. Proto je kyselina sírová mísitelná s vodou.
• Iontové interakce jsou přítomny v Na₂SO₄ protože je to iontová sloučenina.
• H₂ molekuly obsahují dipól-dipólové interakce.

H₂SO₄ + Na reakční entalpie

H₂SO₄ a Na reakční entalpie je -480.2 kJ/mol. Standardní formační entalpie reaktantů a produktů zapojených do reakce jsou:

Molekuly	Reakční entalpie (v kJ/mol)
Na	0
H2SO4	-909.27
Na2SO4	-1389.51
H2	0

Δ_fH: Standardní entalpie tvorby produktů – Standardní entalpie tvorby reaktantů

Δ_fH: [-1389.51 -0] – [-909.27]

Δ_fH: -480.2 kJ/mol

je H₂SO₄ + Na tlumivý roztok

H₂SO₄ + Na reakce není pufrovací roztok protože H₂SO₄ je silná kyselina, zatímco pro pufrovací roztok potřebujeme slabou kyselinu nebo slabou zásadu.

je H₂SO₄ + Na kompletní reakci

H₂SO₄ + Na reakce je úplná reakce, kde H₂SO₄ a Na reagují za vzniku Na₂SO₄ a H₂

je H₂SO₄ + Na exotermickou nebo endotermickou reakci

H₂SO₄ a Na reakce je an exotermická reakce protože reakční entalpie má zápornou hodnotu a při reakci se bude uvolňovat teplo.

je H₂SO₄ + Na redoxní reakci

H₂SO₄ + Na reakce je redoxní reakce, při které se vodík redukuje a sodík se oxiduje.

je H₂SO₄ + Na srážecí reakce

H₂SO₄ + Na reakce není srážecí reakcí, protože během reakce vznikají rozpustné a plynné produkty.

je H₂SO₄ + Na vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + Na reakce je nevratná reakce, protože reakční cesta je jednosměrná a H₂ uvolněný plyn nemůže být vrácen zpět do reakce.

je H₂SO₄ + reakce vytěsňování Na

H₂SO₄ + Na reakce je jednorázový výtlak resp substituční reakce kde H₂ je vytěsňován z H₂SO₄ atomem Na.

závěr

Na závěr můžeme konstatovat, že H₂SO₄ reaguje s vápníkem za vzniku Na₂SO₄ a H₂. Kov Na je vysoce reaktivní a měl by být chráněn před vlhkostí. H₂ je vysoce hořlavý plyn, a proto s ním zacházejte opatrně.