Kyselina sírová nebo H2SO4 se jeví jako bezbarvá olejovitá kapalina a MnS je sulfidová sůl manganu. Podívejme se na několik aspektů reakce mezi těmito dvěma sloučeninami.
Kyselina sírová je také známá jako král kyselin kvůli jejímu obrovskému použití při výrobě různých chemikálií. Sulfid manganatý se objevuje jako hnědý, zelený nebo červený prášek. Krystaly MnS mají strukturu typu kamenné soli.
Jak pokračujeme, všechny podstatné rysy reakce mezi H2SO4 a MnS vyjde najevo.
Jaký je produkt H2SO4 a MnS
Síran manganatý (MnSO4) a sirovodík (H2S) plyn jsou produkty reakce H2SO4 + MnS.
H2SO4 (aq) + MnS (s) = MnSO4 (aq) + H2S (g)
Jaký typ reakce je H2SO4 a MnS
H2SO4 + MnS patří do kategorie přemístění reakce.
Jak vyvážit H2SO4 a MnS
Reakce H2SO4 + MnS se vyváží pomocí následujících kroků -
H2SO4 + MnS = MnSO4 + H2S
- Reakce je již vyvážená, protože počet atomů H, S, O a Mn je po reakci nedotčen.
| Prvek | Před reakcí | Po reakci |
|---|---|---|
| H | 2 | 2 |
| S | 2 | 2 |
| O | 4 | 4 |
| Mn | 1 | 1 |
H2SO4 a titrace MnS
Titrace mezi H2SO4 a MnS není možné, protože se jedná o reakci mezi kyselinou se sulfidovou solí za vzniku sulfátové soli a kyselinou.
H2SO4 a MnS net iontová rovnice
Síť iontová rovnice pro H2SO4 + MnS is
2H+ (aq) + MnS (s) = Mn2+ (aq) + H2S(g)
Toto jsou kroky, které je třeba dodržet při odvození čisté iontové rovnice.
- Příslušné ionty zapište pouze pro rozpustné iontové sloučeniny.
- H2SO4 a MnSO4 jsou iontové, disociují se na kationty a anionty.
- Kompletní iontová rovnice je
- 2H+ (aq) + SO42- (aq) + MnS (s) = Mn2+ (aq) + SO42- (aq) + H2S (g)
- SO42- ion, který je zde divákem, bude z obou stran zrušen.
- Tedy čistá iontová rovnice je
- 2H+ (aq) + MnS (s) = Mn2+ (aq) + H2S(g)
H2SO4 a MnS konjugované páry
- Síranový iont (SO42-) je konjugovaná báze kyseliny H2SO4.
- MnS nemá a konjugovaný pár protože se jedná o sulfid kovu.
H2SO4 a mezimolekulární síly MnS
- H-vazba a dipól-dipól tyto dva mezimolekulární síly jsou přítomny v H2SO4 molekula, kde první je významnější.
- Elektrostatická přitažlivá síla bude v MnS, protože má iontovou povahu.
H2SO4 a reakční entalpii MnS
Pro H2SO4 + MnS, hodnota reakční entalpie je -27.2 kJ/mol.
| sloučeniny | Entalpie tvorby (ΔHf°) v kJ/mol |
|---|---|
| H2SO4 (tady) | -909.3 |
| MnS (s) | -214.2 |
| MnSO4 (tady) | -1130.1 |
| H2S(g) | -20.6 |
- Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)
- = [(-1130.2) + (-20.6)] – [(-909.3) + (-214.2)] KJ/mol
- = -27.2 KJ/mol
je H2SO4 a MnS roztok pufru
H2SO4 + MnS nemůže být roztokem pufru jako H2SO4 je silná kyselina.
je H2SO4 a MnS úplná reakce
H2SO4 + MnS je úplná reakce, protože po MnSO nedochází k žádné další reakci4 a H2S jsou tvořeny.
je H2SO4 a MnS exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + MnS je exotermní povahy, protože se uvolňuje -27.2 kJ/mol tepla.
je H2SO4 a MnS redoxní reakce
H2SO4 + MnS není redoxní reakce, protože oxidační stavy jsou stejné pro atomy H, S, O a Mn před a po reakci.
je H2SO4 a MnS srážecí reakce
H2SO4 + MnS není srážecí reakcí jako produkt MnSO4 je ve vodě rozpustná sloučenina a druhým produktem je plyn.
je H2SO4 a MnS reverzibilní nebo ireverzibilní reakce
H2SO4 + MnS je nevratná reakce, protože je to jednosměrná reakce.
je H2SO4 a reakce vytěsňování MnS
H2SO4 + MnS je vytěsňovací reakce jako SO42- a S2- ionty jsou vyměněny mezi dvěma molekulami reaktantů, H2SO4 a MnS.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Na závěr produkt MnSO4 může tvořit různé hydráty, z nichž všechny se mohou rozpouštět ve vodě za vzniku slabého růžového roztoku. Druhý produkt, H2S je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem.
Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: