15 faktů o H2SO4 + Mn(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Cílem chemické reakce je tvorba rozpoznatelných produktů. Podívejme se na reakci mezi H2SO4 a Mn(OH)2 jako ilustrace.

H2SO4, také známý jako kyselina sírová, se skládá z kyslíku, síry a vodíku. Mn (OH)2 je bílá pevná látka, ale vzorky rychle ztmavnou, když jsou vystaveny vzduchu kvůli oxidaci. Ve vodě se špatně rozpouští.

Pojďme diskutovat o produktu vzniklém, když H2SO4 reaguje s Mn(OH)2, typem reakce, čistou iontovou rovnicí a mnoha dalšími souvisejícími tématy v tomto článku.

Jaký je produkt H2SO4 a Mn(OH)2 ?

H2SO4 reaguje s Mn (OH)2 aby se získal síran manganatý a voda.

H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + H2O

Jaký typ reakce je H2SO4 + Mn(OH)2 ?

H2SO4 + Mn(OH)2 je acidobazická reakce protože sůl a voda vznikají při interakci silné kyseliny a slabé zásady.

Jak vyvážit H2SO4 + Mn(OH)2 ?

Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

  • Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce H2SO4 a Mn(OH)2

H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + H2O

  • Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
PrvekReaktantProduktový
H42
S11
O65
Mn11
Moly prvků na straně reaktantu a produktu
  • Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku různý.
  • Aby ne. při stejném počtu molů musí být voda přítomná na straně produktu vynásobena 2.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + 2H2O

H2SO4 + Mn(OH)2 titraci

Níže uvedené informace poskytnou obecnou představu o titraci H2SO4 a Mn(OH)2.

Použité zařízení

Odměrná baňka, kónická baňka, odměrka, promývací láhev, pipeta, byreta, stojan na byretu a hodinové sklíčko.

Indikátor

Lze použít indikátor fenolftalein nebo methyloranž, protože jde o reakci silné kyseliny se slabou bází a jeho koncový bod je růžový až bezbarvý.

Postup

Standardizovaný H2SO4 se přidá do byrety a Mn(OH)2 se umístí do kónické baňky. Titrace se poté zahájí přidáním kapek H2SO4 jeden po druhém a uprostřed je přidán indikátor. Titrace pokračuje, dokud se roztok nezbarví.

Je to bod ekvivalence; zaznamenejte naměřené hodnoty a použijte vzorec V1S1=V2S2 pro výpočet objemu MnSO4.

H2SO4 + Mn(OH)2 čistá iontová rovnice

Síť iontová rovnice za reakci H2SO4 + Mn (OH)2 is:
2 OH- = + O2-

H2SO4 + Mn(OH)2 párový konjugát

Projekt konjugované acidobazické páry H2SO4 + Li2O jsou:

H2SO4 (Konjugovaná báze) = HSO4-
H2O (konjugovaná báze) = OH-

H2SO4 a Mn(OH)2 mezimolekulární síly

  • Mezimolekulární síla přítomná v H2SO4 je způsobena silnou elektrostatickou silou mezi protonovými a síranovými ionty.
  • In Mn (OH)2 je přítomna pouze kovalentní síla.
  • H2SO4 ukazuje iontový charakter ve vodném prostředí a působí jako dobré dehydratační činidlo.

je H2SO4 + Mn(OH)2 tlumivý roztok?

H2SO4 + Mn(OH)2 není pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny H2SO4.

je H2SO4 + Mn(OH)2 kompletní reakce?

H2SO4 + Mn (OH)2 je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.

je H2SO4 + Mn(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce mezi H2SO4 a Mn (OH)2 is exotermní protože energie generovaná během reakce je dostatečná k provedení celé reakce. Není potřeba extra energie.

je H2SO4 + Mn(OH)2 redoxní reakce?

H2SO4 + Mn(OH)2 není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.

je H2SO4 + Mn(OH)2 srážecí reakce?

H2SO4 + Mn(OH)2 je srážky reakce jako reakce zahrnuje tvorbu soli.

je H2SO4 + Mn(OH)2 vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 + Mn (OH)2 je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.

je H2SO4 + Mn(OH)2 posunová reakce?

H2SO4 a Mn (OH)2 je reakce dvojitého přemístění protože síranový iont se přenáší z H2SO4 na MnSO4 a vodíkový iont se přenáší z H2SO4 do H2O.

H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + H2O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi H2SO4 a Mn(OH)2 produkuje pevný MnSO4 to je světle růžová rozplývavá barva. Je prekurzorem mnoha dalších chemických sloučenin, včetně kovového manganu.