Cílem chemické reakce je tvorba rozpoznatelných produktů. Podívejme se na reakci mezi H2SO4 a Mn(OH)2 jako ilustrace.
H2SO4, také známý jako kyselina sírová, se skládá z kyslíku, síry a vodíku. Mn (OH)2 je bílá pevná látka, ale vzorky rychle ztmavnou, když jsou vystaveny vzduchu kvůli oxidaci. Ve vodě se špatně rozpouští.
Pojďme diskutovat o produktu vzniklém, když H2SO4 reaguje s Mn(OH)2, typem reakce, čistou iontovou rovnicí a mnoha dalšími souvisejícími tématy v tomto článku.
Jaký je produkt H2SO4 a Mn(OH)2 ?
H2SO4 reaguje s Mn (OH)2 aby se získal síran manganatý a voda.
H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + H2O
Jaký typ reakce je H2SO4 + Mn(OH)2 ?
H2SO4 + Mn(OH)2 je acidobazická reakce protože sůl a voda vznikají při interakci silné kyseliny a slabé zásady.
Jak vyvážit H2SO4 + Mn(OH)2 ?
Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.
- Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce H2SO4 a Mn(OH)2
H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + H2O
- Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
| Prvek | Reaktant | Produktový |
| H | 4 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 6 | 5 |
| Mn | 1 | 1 |
- Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku různý.
- Aby ne. při stejném počtu molů musí být voda přítomná na straně produktu vynásobena 2.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + 2H2O
H2SO4 + Mn(OH)2 titraci
Níže uvedené informace poskytnou obecnou představu o titraci H2SO4 a Mn(OH)2.
Použité zařízení
Odměrná baňka, kónická baňka, odměrka, promývací láhev, pipeta, byreta, stojan na byretu a hodinové sklíčko.
Indikátor
Lze použít indikátor fenolftalein nebo methyloranž, protože jde o reakci silné kyseliny se slabou bází a jeho koncový bod je růžový až bezbarvý.
Postup
Standardizovaný H2SO4 se přidá do byrety a Mn(OH)2 se umístí do kónické baňky. Titrace se poté zahájí přidáním kapek H2SO4 jeden po druhém a uprostřed je přidán indikátor. Titrace pokračuje, dokud se roztok nezbarví.
Je to bod ekvivalence; zaznamenejte naměřené hodnoty a použijte vzorec V1S1=V2S2 pro výpočet objemu MnSO4.
H2SO4 + Mn(OH)2 čistá iontová rovnice
Síť iontová rovnice za reakci H2SO4 + Mn (OH)2 is:
2 OH- = + O2-
H2SO4 + Mn(OH)2 párový konjugát
Projekt konjugované acidobazické páry H2SO4 + Li2O jsou:
H2SO4 (Konjugovaná báze) = HSO4-
H2O (konjugovaná báze) = OH-
H2SO4 a Mn(OH)2 mezimolekulární síly
- Mezimolekulární síla přítomná v H2SO4 je způsobena silnou elektrostatickou silou mezi protonovými a síranovými ionty.
- In Mn (OH)2 je přítomna pouze kovalentní síla.
- H2SO4 ukazuje iontový charakter ve vodném prostředí a působí jako dobré dehydratační činidlo.
je H2SO4 + Mn(OH)2 tlumivý roztok?
H2SO4 + Mn(OH)2 není pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny H2SO4.
je H2SO4 + Mn(OH)2 kompletní reakce?
H2SO4 + Mn (OH)2 je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.
je H2SO4 + Mn(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce mezi H2SO4 a Mn (OH)2 is exotermní protože energie generovaná během reakce je dostatečná k provedení celé reakce. Není potřeba extra energie.
je H2SO4 + Mn(OH)2 redoxní reakce?
H2SO4 + Mn(OH)2 není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.
je H2SO4 + Mn(OH)2 srážecí reakce?
H2SO4 + Mn(OH)2 je srážky reakce jako reakce zahrnuje tvorbu soli.
je H2SO4 + Mn(OH)2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + Mn (OH)2 je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.
je H2SO4 + Mn(OH)2 posunová reakce?
H2SO4 a Mn (OH)2 je reakce dvojitého přemístění protože síranový iont se přenáší z H2SO4 na MnSO4 a vodíkový iont se přenáší z H2SO4 do H2O.
H2SO4 + Mn(OH)2 = MnSO4 + H2O
závěr
Reakce mezi H2SO4 a Mn(OH)2 produkuje pevný MnSO4 to je světle růžová rozplývavá barva. Je prekurzorem mnoha dalších chemických sloučenin, včetně kovového manganu.
