15 faktů o H2SO4 + MnCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Uhličitan manganatý (MnCO₃) je minerální sloučenina, ale obvykle se vyrábí průmyslovým procesem. Podívejme se na reakci H₂SO₄ a MnCO₃.

H₂SO₄ a MnCO₃ při reakci vznikají sírany a voda. Kyselina sírová (H₂SO₄) je silná dehydratační prostředek a kyselina. H₂SO₄ je také známý jako olej z vitriolu. Uhličitan manganatý (II) je slabě růžová minerální sloučenina za normálních podmínek nerozpustná ve vodě. MnCO₃ přijímá oktaedrická molekulární geometrie.

Tento článek bude diskutovat důležitá fakta o H₂SO₄ + MnCO₃ reakce jako produkty, mezimolekulární síly, typ reakce a vyvážená chemická rovnice.

Jaký je produkt H₂SO₄ a MnCO₃

Síran manganatý (MnSO₄), oxid uhličitý (CO.)₂) a voda jsou produkty H₂SO₄ + MnCO₃ reakce.

MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + MnCO₃

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce lze považovat za an acidobazická reakce. Zde sůl slabé kyseliny (MnCO₃) reaguje se silnou kyselinou (H₂SO₄), aby se vytvořila slabá kyselina (H₂CO₃) a vypusťte vodu.

Jak vyvážit H₂SO₄ + MnCO₃

Vyvážená chemická rovnice pro danou reakci je:

MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O

• Vypočítejte počet atomů přítomných na straně produktů a reaktantů.
• V našem případě jsou atomy již stejné, proto je vyvážená chemická rovnice
• MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + MnCO₃ titraci

H₂SO₄ + MnCO₃ titraci je acidobazická titrace. Během titrace se používají následující kroky:

zařízení:

Kuželová baňka, byreta, kapátko, nálevka, odměrná baňka a odměrný válec.

Indikátor:

Fenolftalein se používá jako indikátor od jeho kyselé versus zásadité titrace.

Postup:

• Připravte standardizovaný roztok H₂SO₄ a poté jím naplňte byretu.
• Vezměte MnCO₃ v kónické baňce a přidejte do ní 2-3 kapky fenolftaleinu.
• Roztok titrujte přidáním H₂SO₄ do Erlenmeyerovy baňky po kapkách.
• Poznamenejte si odečet byrety, když se barva roztoku změní z růžové na bezbarvou.
• Opakujte experiment, abyste získali více souběžných hodnot.

H₂SO₄ + MnCO₃ čistá iontová rovnice

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce čistá iontová rovnice je

MnCO₃ (s) + 2H⁺ (aq.) = Mn²⁺ (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)

• Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici pro danou reakci
• MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O
• Uveďte chemický stav každé sloučeniny zahrnuté v rovnici
• MnCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq.) = MnSO₄ (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)
• Rozdělte silné elektrolyty na jejich ionty na obě strany chemické rovnice
• MnCO₃ (s) + 2H⁺ (vod.) + SO₄^- (aq.) = Mn²⁺ (vod.) + SO₄^- (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)
• Zrušte divácké ionty, což je v našem případě SO₄^- k získání čisté iontové rovnice
• MnCO₃ (s) + 2H⁺ (aq.) = Mn²⁺ (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)

H₂SO₄ + MnCO₃ párový konjugát

Konjugované páry H₂SO₄ + MnCO₃ reakce jsou,

• H₂SO₄ a jeho konjugovaná báze HSO₄^-.
• H₂O a jeho konjugované bázi OH_­^-.

H₂SO₄ + MnCO₃ mezimolekulární síly

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla přítomná v H₂SO₄ is vodíkové vazby. Proto je kyselina sírová snadno rozpustná ve vodě.
• H₂O také obsahuje mezimolekulární a intramolekulární vodíkové vazby.
• Londýnské rozptylové síly jsou přítomny v CO₂ molekuly.

H₂SO₄ + MnCO₃ reakční entalpie

H₂SO₄ + MnCO₃ reakční entalpie je 260.54 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby sloučenin zapojených do reakce jsou:

Molekuly	Reakční entalpie (v kJ/mol)
H2SO4	-909.27
MnCO3	-1095.8
MnSO4	-1065.2
H2O	-285.8
CO2	-393.5

Δ_fH: Standardní entalpie tvorby produktů – Standardní entalpie tvorby reaktantů

Δ_fH: -1065.2 -285.8 -393.5 - (-1095.8 -909.27)

Δ_fH: 260.54 kJ/mol.

je H₂SO₄ + MnCO₃ tlumivý roztok

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce není pufrovací roztok protože H₂SO₄ je silná kyselina a v tlumivém roztoku může být přítomna pouze slabá kyselina nebo zásada.

je H₂SO₄ + MnCO₃ kompletní reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je kompletní reakce a produkty jako síran manganatý (MnSO₄), oxid uhličitý (CO.)₂) a voda se tvoří po dokončení reakce.

je H₂SO₄ + MnCO₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je an endotermická reakce protože reakční entalpie zde má kladnou hodnotu.

je H₂SO₄ + MnCO₃ redoxní reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce není redoxní reakce, protože během reakce nedochází ke změně oxidačních stavů atomů.

je H₂SO₄ + MnCO₃ srážecí reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce není srážecí reakcí, protože během reakce nevznikají žádné sraženiny.

je H₂SO₄ + MnCO₃ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je nevratná reakce, protože CO₂ uvolněný plyn nemůže být přidán zpět do reakční směsi.

je H₂SO₄ + MnCO₃ posunová reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je dvojitá vytěsňovací reakce následovaná disociační reakcí.

závěr

Na závěr můžeme konstatovat, že H₂SO₄ je silné dehydratační činidlo, které odstraňuje vodu z reaktantů a působí jako silná kyselina. Vyrobený síran manganatý má několik praktických použití. Reakce následuje dvojité vytěsnění, aby se získaly jeho produkty.