15 faktů o H2SO4 + MnCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Uhličitan manganatý (MnCO₃) je minerální sloučenina, ale obvykle se vyrábí průmyslovým procesem. Podívejme se na reakci H₂SO₄ a MnCO₃.

H₂SO₄ a MnCO₃ při reakci vznikají sírany a voda. Kyselina sírová (H₂SO₄) je silná dehydratační prostředek a kyselina. H₂SO₄ je také známý jako olej z vitriolu. Uhličitan manganatý (II) je slabě růžová minerální sloučenina za normálních podmínek nerozpustná ve vodě. MnCO₃ přijímá oktaedrická molekulární geometrie.

Tento článek bude diskutovat důležitá fakta o H₂SO₄ + MnCO₃ reakce jako produkty, mezimolekulární síly, typ reakce a vyvážená chemická rovnice.

Jaký je produkt H₂SO₄ a MnCO₃

Síran manganatý (MnSO₄), oxid uhličitý (CO.)₂) a voda jsou produkty H₂SO₄ + MnCO₃ reakce.

MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + MnCO₃

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce lze považovat za an acidobazická reakce. Zde sůl slabé kyseliny (MnCO₃) reaguje se silnou kyselinou (H₂SO₄), aby se vytvořila slabá kyselina (H₂CO₃) a vypusťte vodu.

Jak vyvážit H₂SO₄ + MnCO₃

Vyvážená chemická rovnice pro danou reakci je:

MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O

• Vypočítejte počet atomů přítomných na straně produktů a reaktantů.
• V našem případě jsou atomy již stejné, proto je vyvážená chemická rovnice
• MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + MnCO₃ titraci

H₂SO₄ + MnCO₃ titraci je acidobazická titrace. Během titrace se používají následující kroky:

zařízení:

Kuželová baňka, byreta, kapátko, nálevka, odměrná baňka a odměrný válec.

Indikátor:

Fenolftalein se používá jako indikátor od jeho kyselé versus zásadité titrace.

Postup:

• Připravte standardizovaný roztok H₂SO₄ a poté jím naplňte byretu.
• Vezměte MnCO₃ v kónické baňce a přidejte do ní 2-3 kapky fenolftaleinu.
• Roztok titrujte přidáním H₂SO₄ do Erlenmeyerovy baňky po kapkách.
• Poznamenejte si odečet byrety, když se barva roztoku změní z růžové na bezbarvou.
• Opakujte experiment, abyste získali více souběžných hodnot.

H₂SO₄ + MnCO₃ čistá iontová rovnice

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce čistá iontová rovnice je

MnCO₃ (s) + 2H⁺ (aq.) = Mn²⁺ (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)

• Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici pro danou reakci
• MnCO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + CO₂ + H₂O
• Uveďte chemický stav každé sloučeniny zahrnuté v rovnici
• MnCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq.) = MnSO₄ (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)
• Rozdělte silné elektrolyty na jejich ionty na obě strany chemické rovnice
• MnCO₃ (s) + 2H⁺ (vod.) + SO₄^- (aq.) = Mn²⁺ (vod.) + SO₄^- (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)
• Zrušte divácké ionty, což je v našem případě SO₄^- k získání čisté iontové rovnice
• MnCO₃ (s) + 2H⁺ (aq.) = Mn²⁺ (aq.) + CO₂ (g) + H₂O(l)

H₂SO₄ + MnCO₃ párový konjugát

Konjugované páry H₂SO₄ + MnCO₃ reakce jsou,

• H₂SO₄ a jeho konjugovaná báze HSO₄^-.
• H₂O a jeho konjugované bázi OH_­^-.

H₂SO₄ + MnCO₃ mezimolekulární síly

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla přítomná v H₂SO₄ is vodíkové vazby. Proto je kyselina sírová snadno rozpustná ve vodě.
• H₂O také obsahuje mezimolekulární a intramolekulární vodíkové vazby.
• Londýnské rozptylové síly jsou přítomny v CO₂ molekuly.

H₂SO₄ + MnCO₃ reakční entalpie

H₂SO₄ + MnCO₃ reakční entalpie je 260.54 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby sloučenin zapojených do reakce jsou:

Δ_fH: Standardní entalpie tvorby produktů – Standardní entalpie tvorby reaktantů

Δ_fH: -1065.2 -285.8 -393.5 - (-1095.8 -909.27)

Δ_fH: 260.54 kJ/mol.

je H₂SO₄ + MnCO₃ tlumivý roztok

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce není pufrovací roztok protože H₂SO₄ je silná kyselina a v tlumivém roztoku může být přítomna pouze slabá kyselina nebo zásada.

je H₂SO₄ + MnCO₃ kompletní reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je kompletní reakce a produkty jako síran manganatý (MnSO₄), oxid uhličitý (CO.)₂) a voda se tvoří po dokončení reakce.

je H₂SO₄ + MnCO₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je an endotermická reakce protože reakční entalpie zde má kladnou hodnotu.

je H₂SO₄ + MnCO₃ redoxní reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce není redoxní reakce, protože během reakce nedochází ke změně oxidačních stavů atomů.

je H₂SO₄ + MnCO₃ srážecí reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce není srážecí reakcí, protože během reakce nevznikají žádné sraženiny.

je H₂SO₄ + MnCO₃ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je nevratná reakce, protože CO₂ uvolněný plyn nemůže být přidán zpět do reakční směsi.

je H₂SO₄ + MnCO₃ posunová reakce

H₂SO₄ + MnCO₃ reakce je dvojitá vytěsňovací reakce následovaná disociační reakcí.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr můžeme konstatovat, že H₂SO₄ je silné dehydratační činidlo, které odstraňuje vodu z reaktantů a působí jako silná kyselina. Vyrobený síran manganatý má několik praktických použití. Reakce následuje dvojité vytěsnění, aby se získaly jeho produkty.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: