15 faktů o H2SO4 + MgO Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová (H₂SO₄) je jednou z důležitých minerálních kyselin a MgO je oxid. Pojďme pochopit různé aspekty reakce mezi H₂SO₄ a MgO.

Kyselina sírová je také známá jako vitriolový olej, protože se připravuje ze zeleně skalice. Oxid hořečnatý je bílá látka podobná prášku. Během této reakce teplota reakční směsi stoupá.

Jak článek plyne dolů, všechny podstatné rysy reakce mezi H₂SO₄ a MgO vyjde najevo.

Jaký je produkt H₂SO₄ a MgO

Síran hořečnatý (MgSO₄) a voda (H₂O) jsou produkty reakce H₂SO₄+ MgO.

H₂SO₄ (aq) + MgO (s) = MgSO₄ (aq) + H₂O(l)

Jaký typ reakce je H₂SO₄ a MgO

H₂SO₄ + MgO spadá do kategorie neutralizační reakce protože reakce produkuje síranovou sůl a vodu reakcí mezi kyselinou a zásadou.

Jak vyvážit H₂SO₄ a MgO

Rovnice pro reakci H₂SO₄ + MgO is

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

Reakce je již vyvážená, protože počet atomů všech čtyř prvků H, S, O a Mg je na obou stranách stejný.

H₂SO₄ a titrace MgO

MgO jako nerozpustná sůl se zpětně titruje od H₂SO₄ k určení jeho výše pomocí následujícího postupu.

Zařízení

Pipeta, odměrný válec, odměrná baňka, kuželová baňka, titrační stojan a byreta

Indikátor

Fenolftalein se při této titraci používá jako indikátor.

Postup

• MgO rozpusťte v přebytku standardního roztoku H₂SO₄ v kónické baňce.
• Po řádném promíchání přidejte 1-2 kapky indikátoru.
• Titrujte přebytečné množství H₂SO₄ po reakci s MgO se standardním roztokem NaOH z byrety do změny barvy na světle růžovou.
• Opakujte postup 2-3krát a změřte průměrnou hodnotu byrety.
• Nakonec, pomocí vzorce S1V1 = S2V2, množství nezreagovaného H₂SO₄ Může být nalezeno.
• Množství H₂SO₄ zreagovaný s MgO lze získat odečtením množství nezreagovaného H₂SO₄ z jeho celkového množství.
• Z množství H₂SO₄ reaguje s MgO, lze stanovit množství MgO.

H₂SO₄ a MgO net iontová rovnice

Síť iontová rovnice pro H₂SO₄ + MgO is

• 2H⁺ (aq) + MgO (s) = Mg²⁺ (aq) + H₂O (l)

Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte podle následujících kroků.

• Disociované kationty a anionty pište pouze pro rozpustné iontové sloučeniny.
• H₂SO₄ a MgSO₄ jsou iontové, disociují se na kationty a anionty.
• Kompletní iontová rovnice je
• 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + MgO (s) = Mg²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + H₂O(l)
• Jen tak₄^2- ion je ion diváka tady, jehož zrušení bude mít za následek čistou iontovou rovnici.

H₂SO₄ a MgO konjugované páry

• Síranový iont (SO₄^2-) je konjugovaná báze molekuly H₂SO₄.
• MgO nemá konjugovaný pár, protože je to oxid kovu.

H₂SO₄ a mezimolekulární síly MgO

• Dipól-dipól a H-vazba tyto dva mezimolekulární síly jsou přítomny v H₂SO₄ molekula, kde je H-vazba významnější.
• Elektrostatická přitažlivá síla je přítomen v MgO, protože je iontové povahy.

H₂SO₄ a reakční entalpii MgO

Pro H₂SO₄ + MgO, ο reakční entalpie hodnota je -145.4 kJ/mol.

• Reakční entalpie = entalpie tvorby [MgSO₄ (aq)+ H₂O(l)] – Entalpie tvorby [H₂SO₄ (aq) + MgO (s)]
• = [(-1370.6) + (-285.8)] – [(-909.3) + (-601.7)] = -145.4 KJ/mol.

je H₂SO₄ a MgO roztok pufru

H₂SO₄ + MgO nemůže být a pufrovací roztok as H₂SO₄ není slabá kyselina.

je H₂SO₄ a MgO úplná reakce

H₂SO₄ + MgO je úplná reakce, protože se jedná o neutralizační reakci.

je H₂SO₄ a MgO exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + MgO is exotermní v přírodě se uvolňuje -145.4 kJ/mol tepla.

je H₂SO₄ a MgOa redoxní reakce

H₂SO₄ + MgO není redoxní reakce protože oxidační stavy atomů H, S, O a Mg jsou intaktní před a po reakci.

je H₂SO₄ a MgO srážecí reakce

H₂SO₄ + MgO není srážecí reakcí jako produkt MgSO₄  je ve vodě rozpustná pevná látka a druhým produktem je voda.

je H₂SO₄ a MgO reverzibilní nebo ireverzibilní reakce

H₂SO₄ + MgO je nevratná reakce, protože jde o reakci neutralizační.

je H₂SO₄ a reakce vytěsňování MgO

H₂SO₄ + MgO je vytěsňovací reakce jako SO₄^2- a O^2- ionty jsou vyměněny mezi dvěma molekulami reaktantů, H₂SO₄ a MgO.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem, když kyselina sírová reaguje s oxidem hořečnatým, produkty jsou sůl síranu kovu a voda. MgSO₄ je ve vodě rozpustná bílá pevná látka používaná jako lék na různé zdravotní problémy.

Tuluma Das

Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: