Hořčík (Mg), kov alkalických zemin, je vysoce reaktivní a H2SO4 (kyselina sírová) je silná anorganická kyselina. Podívejme se podrobně na jejich reakci.
Reakce mezi Mg a H2SO4 je vysoce energický. Hořčík je reaktivní kov, který ve své iontové formě existuje v oxidačním stavu +2, nachází se v chlorofylovém pigmentu a hraje zásadní roli ve správném fungování lidského těla. H2SO4 je silné dehydratační činidlo.
Zde budeme diskutovat o reakčních produktech, použitých silách, pufrovém roztoku a dalších parametrech H2SO4 a Mg hluboko.
Jaký je produkt H2SO4 a Mg
síran hořečnatý4 (síran hořečnatý) a plynný vodík jsou produkty reakce H2SO4 + Mg.
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2 ↑
Jaký typ reakce je H2SO4 + Mg
H2SO4 + Mg je reakce s jedním vytěsněním.
Jak vyvážit H2SO4 + Mg
Rovnice H2SO4 + Mg se vyrovnává pomocí následujících kroků
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
| Zapojené prvky | Strana reaktantů | Strana produktů |
|---|---|---|
| Mg | 1 | 1 |
| H | 2 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 4 | 4 |
- Prvky zapojené do reakce jsou identifikovány a spočítány. Mg, H, S a O jsou prvky, které jsou přítomny v substituentech.
- Zde jsou prvky vyváženy jak na straně reaktantu, tak na straně produktu. Vyvážená rovnice tedy je
- H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
H2Titrace SO4 + Mg
H2SO4+Mg nepodstoupí titraci, protože Mg jako kov nebude při titraci použit.
H2SO4 + Mg čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice H2SO4+Mg je
2H+ (aq) + Mg(s) -> Mg2+(aq) + SO42-(tady)+ H2(G)
Síťová rovnice je odvozena pomocí daných kroků
- Vyvážená rovnice odvozená dříve je napsána.
- H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
- Jsou znázorněny stavy reaktantů a produktů.
- H2SO4(aq) + Mg(s) -> MgSO4(aq)+ H2(G)
- Elektrolyty (silné) jsou rozděleny na příslušné ionty. Mg je pevná látka a H2 je plyn, takže se nerozdělí. Rovnice se nyní stává
- 2H+ (aq) + SO42-(aq) + Mg(s) -> Mg2+(aq) + SO42-(aq)+ H2(G)
- Divácké ionty jsou zrušeny a čistá iontová rovnice je
- 2H+ (aq) + Mg(s) -> Mg2+(aq) + SO42-(tady)+ H2(G)
H2páry konjugátu SO4 + Mg
H2SO4 + Mg není a konjugovaný pár protože se nekonjugují za vzniku požadovaného páru kyselina-báze.
- SO42- je konjugovaná báze H2SO4 (kyselina).
- Mg je kov, takže pro Mg neexistuje žádný konjugovaný pár.
H2SO4 a Mg mezimolekulární síly
- Vodíková vazba, disperzní síly a interakce dipól-dipól jsou mezimolekulární síly nalezené v H2SO4 molekula.
- V Mg je přítomna kovová vazba, protože je to kov.
H2SO4 + Mg reakční entalpie
H2SO4 + Mg reakce entalpie je -466.85 kJ. Entalpie bude vypočítána pomocí hodnot uvedených níže,
| Reakce a produkty | Entalpie v KJ |
|---|---|
| Mg(y) | 0.0 |
| H2SO4(tady) | -909.27 |
| síran hořečnatý4(tady) | -1376.12 |
| H2(G) | 0.0 |
- Entalpie prvků nebo molekul přítomných v jejich původním stavu se považuje za nulovou.
- ∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= -1376.12 – (-909.27)
= -466. 85 kJ
je H2SO4 + Mg tlumivý roztok
Kombinace H2SO4 + Mg nebude fungovat jako a pufrovací roztok kvůli přítomnosti kovu a použití silné kyseliny (H2SO4).
je H2SO4 + Mg kompletní reakce
H2SO4 + Mg je úplná reakce, protože produkty nebudou dále reagovat, protože jedním z nich je plyn, který se uvolňuje během reakce.
je H2SO4 + Mg exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + Mg je exotermická reakce, protože během reakce se uvolňuje velké množství tepla. Entalpie reakce je také negativní.
je H2SO4 + Mg redoxní reakce
H2SO4 + Mg je a redoxní reakce kde,
- Hořčík se oxiduje z oxidačního stavu nula na +2.
- Vodík se redukuje z +1 na nulový oxidační stav.
je H2SO4 + Mg srážecí reakce
Mg + H2SO4 není srážecí reakcí, protože vytvořené produkty jsou zcela rozpustné bez tvorby jakékoli sraženiny.
je H2SO4 + Mg vratná nebo nevratná reakce
Mg + H2SO4 je nevratná reakce, protože dopředná reakce je schůdnější v důsledku zvýšení entropie připisované uvolňování plynného produktu.
je H2SO4 + Mg vytěsňovací reakce
Mg + H2SO4 je reakce jediného přemístění protože Mg je reaktivnější, vytěsňuje vodík ze své síranové soli a tvoří síran hořečnatý.
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2
závěr
Bylo zjištěno, že reakce je exotermická a má pozitivní entropii. MgSO4 obecně nazývaná jako Epsomská sůl, má široké uplatnění v oblasti zdravotnictví, používá se při nedostatku hořčíku a astmatu. Nedostatek hořčíku způsobuje oslabení kostí a svalů.
