13 faktů o H2SO4 + LiOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ a LiOH jsou silné kyseliny a silné báze, resp. Snadno ztrácí protony a hydroxid. Pojďme se naučit, jak H₂SO₄ a LiOH reagují.

Kyselina sírová je minerální kyselina složená z vodíku, síry a kyslíku v poměru 2:1:4. Je označován jako král kyselin, protože má mnohonásobné přímé i nepřímé použití. Naproti tomu hydroxid lithný obsahuje lithium, kyslík a vodík v poměru 1:1:1. Používá se k výrobě mýdel a tuků.

V tomto článku budeme diskutovat o druhu, produktu a vyvážení H₂SO₄ + reakce LiOH.

Jaký je produkt H₂SO₄ a LiOH?

H₂SO₄ a LiOH reagují za vzniku síranu lithného (LiSO₄) a voda (H₂O).

H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + LiOH?

H₂SO₄ + LiOH je a neutralizace reakce, protože kyselina se spojí s bází za vzniku soli a vody.

Jak vyvážit H₂SO₄ + LiOH?

H₂SO₄ + LiOH lze vyvážit metodou hit-and-trial pomocí následujících kroků.

• H₂SO₄ + LiOH → Li₂SO₄ + H₂O
• Porovnejte atomy reaktantů s atomy produktu.

• Nejprve vyvažte atomy lithia následované atomy vodíku.
• Pro vyvážení atomů lithia dejte stechiometrický koeficient 2 před hydroxid lithný v polovině reakční složky.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + H₂O

• Chcete-li vyvážit atomy vodíku a kyslíku, vložte stechiometrický koeficient 2 před vodu v polovině produktu a porovnejte polovinu reaktantu s polovinou produktu.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2H₂O

• Reaktantní atomy se rovnají atomům produktu. Výše uvedená rovnice je tedy vyváženou rovnicí.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + LiOH titrace

H₂SO₄ + LiOH podstoupit titraci zjistit neznámou koncentraci kyseliny sírové její neutralizací známým roztokem hydroxidu lithného.

Použité zařízení

• Neznámý roztok kyseliny sírové
• Fenolftalein
• Známý roztok hydroxidu lithného
• Kádinka
• Pipeta
• Stát
• Skleněný trychtýř
• Zkumavka
• Byreta
• Byretová svorka

Indikátor

Fenolftalein je bezbarvý indikátor používaný při acidobazických titracích.

Postup

• Opláchněte byretu roztokem hydroxidu lithného, ​​naplňte ji až po špičku roztokem hydroxidu lithného a poté zaznamenejte počáteční hodnotu byrety jako 0.
• Poté pomocí pipety opatrně odsajte neidentifikovaný roztok kyseliny chlorovodíkové a přeneste do titrační baňky.
• Přidejte malý kousek fenolftaleinu do titrační baňky.
• Titrační baňka se naplní známým roztokem hydroxidu sodného z byrety, dokud se barva nezbarví do růžova.
• Poznamenejte si čtení a opakujte je znovu.
• K určení normality titrantu použijeme následující rovnice:
• N1V1 = N2V2
• Po určení normality titračního činidla můžeme pro výpočet hmotnosti látky použít následující vzorce:
• Hmotnost látky = ekvivalentní hmotnost X normalita X objem / 1000.

H₂SO₄ + LiOH čistá iontová rovnice

H₂SO₄ + Čistá iontová rovnice LiOH je:

2H⁺ +2OH^- → 2 hodiny₂O.

Pro odvození čisté iontové rovnice budeme postupovat podle níže uvedených kroků.

• Nejprve napíšeme celkovou vyváženou rovnici pro odvození čisté iontové rovnice.
• H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2H₂O
• Celkovou iontovou rovnici pro výše vyváženou rovnici můžeme napsat takto:
• 2H⁺ + SO₄^2- + 2 Li⁺ +2OH^- → 2Li⁺ + SO₄^2- + 2H₂O.
• 2 Li⁺ a SO₄^2- ionty jsou přítomny jak v reaktantech, tak v produktech. Tím pádem bude zrušen.
• Čistá iontová rovnice by tedy byla:
• 2H⁺ +2OH^- → 2 hodiny₂O.

H₂SO₄ + LiOH konjugované páry

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je SO₄^2- iontů.
• Konjugovaná kyselina LiOH je Li⁺.

H₂SO₄ a LiOH mezimolekulární síly

H₂SO₄ a LiOH mají elektrostatické, van der Waalovy, vodíkové vazby a dipól mezimolekulární síly.

je H₂SO₄ + LiOH a pufrovací roztok

H₂SO₄ + LiOH není a pufrovací roztok protože obsahuje pár silných kyselin a silnou zásadu, zatímco pufr je směs slabé kyseliny a její konjugované zásady nebo naopak.

je H₂SO₄ + LiOH úplná reakce

H₂SO₄ + LiOH je úplná reakce, protože nakonec není žádný reaktant.

je H₂SO₄ + LiOH exotermická reakce

H₂SO₄ + LiOH je exotermická reakce, protože hodnota delta G je záporná.

je H₂SO₄ + LiOH a redoxní reakce?

H₂SO₄ + LiOH není redoxní reakce, protože oxidační stav atomů zůstává konstantní.

je H₂SO₄ + LiOH srážecí reakce

H₂SO₄ + LiOH není srážecí reakcí, protože nezůstal žádný zbytek.

je H₂SO₄ + LiOH nevratná reakce

H₂SO₄ + LiOH je an nevratná reakce protože je nasměrován jedním směrem a z produktů nemůžeme získat reaktanty.

je H₂SO₄ + LiOH vytěsňovací reakce

H₂SO₄ + LiOH je vytěsňovací reakce, kdy síranový ion vymění svou polohu s hydroxidovým iontem za vzniku síranu lithného a hydroxidový iont vymění svou polohu za síranový ion za vzniku vody.

H₂SO₄ + 2LiOH → Li₂SO₄ + 2H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek shrnuje reakci mezi H₂SO₄ a LiOH. Reagují za vzniku neutralizační reakce za vzniku soli síranu lithného a vody. Jedná se o jednosměrný, exotermický, reakce s dvojitým vytěsněním.

Leena Raswantová

Ahoj, jsem Leena Raswant, postgraduální studium chemie. Daří se mi z výzev a neustále stanovených cílů. Snažím se učit, odučit, znovu se učit a šířit své znalosti tím nejlepším možným způsobem. V současné době pracuji jako pedagog chemie a spisovatel na volné noze.

www.linkedin.com/in/leena-raswant-62b285186/