13 Fakta o H2SO4 + Li3PO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová je žíravá kyselina a je také nazývána králem kyselin. Naproti tomu fosforečnan lithný je bazická sůl. Pojďme si prostudovat, jak H₂SO₄ a Li₃PO₄ reagovat.

H₂SO₄ + Li₃PO₄ výnosy a reakce metatézy soli. Kyselina sírová je silná kyselina používaná k čištění kovů, odstraňování ropných nečistot a syntéze barviv a detergentů. Naproti tomu fosforečnan lithný vzniká spojením hydroxidu lithného a kyseliny fosforečné.

V tomto článku se naučíme součin, vyvažování a čistou iontovou rovnici H₂SO₄ a Li₃PO₄ reakce.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Li₃PO₄?

Síran lithný (Li₂SO₄) a kyselina fosforečná (H₃PO₄) vznikají reakcí kyseliny sírové (3H₂SO₄) a fosforečnan lithný (Li₃PO₄).

2 Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Li₃PO₄?

H₂SO₄ + Li₃PO₄ je reakce s dvojitým vytěsňováním, tj. kationt a anion reagujících látek si vymění svou polohu za vzniku 2 nových sloučenin. 

2 Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄

Jak vyvážit H₂SO₄ + Li₃PO₄?

H₂SO₄ + Li₃PO₄ lze vyvážit pomocí metody hit and trial podle níže uvedených kroků.

• Nejprve napíšeme kompletní rovnici.
• Li₃PO₄ + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₃PO₄
• Porovnáme prvky reaktantů s produkty.

• Nejprve vyvažte atomy lithia následované atomy fosforu, síry, kyslíku a vodíku.
• Dejte stechiometrický koeficient 2 před fosforečnan lithný v polovině reakční složky a 3 před síran lithný v polovině produktu, aby se vyrovnaly atomy lithia.
• Dejte stechiometrický koeficient 2 před kyselinu fosforečnou v polovině produktu, aby se vyrovnaly atomy fosforu.
• Dejte stechiometrický koeficient 3 před kyselinu sírovou v polovině reakční složky, aby se vyrovnaly atomy síry.
• Můžeme vidět, že atomy reaktantů jsou ekvivalentní atomům produktu. 
• Výše uvedená rovnice je tedy vyvážená.
• 2 Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄

H₂SO₄ + Li₃PO₄ Titrace

H₂SO₄ + Li₃PO₄ nedává titraci protože neexistuje žádný bod ekvivalence.

H₂SO₄ + Li₃PO₄ Čistá iontová rovnice

H₂SO₄ + Li₃PO₄ čistá iontová rovnice je

6H⁺ + 2PO₄^-3 → 2 hodiny₃PO₄

Pro výpočet čisté iontové rovnice budeme postupovat podle níže uvedených kroků.

• Nejprve napíšeme kompletní vyváženou rovnici.
• 2 Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄
• Rozdělíme ionty vyvážené rovnice, abychom našli čistou iontovou rovnici.
• 6 Li⁺ + 2PO₄^-3 + 6H⁺ + 3 SO₄^2- → 6Li⁺ + 3 SO₄^2- + 2H₃PO₄
• Lithné a síranové ionty jsou přítomny jak v reaktantu, tak v polovině produktu. Tím pádem by byl zrušen.
• Čistá iontová rovnice tedy bude:
• 6H⁺ + 2PO₄^-3 → 2 hodiny₃PO₄

H₂SO₄ + Li₃PO₄ Konjugované páry

Konjugovaný pár kyselina-báze pro H₂SO₄ a Li₃PO₄ jsou uvedeny níže:

• Konjugovanou bází kyseliny sírové je síran (SO₄^2-) iont.
• Neexistuje žádná konjugovaná báze fosforečnanu lithného, ​​protože neobsahuje žádný proton.

H₂SO₄ a Li₃PO₄ Mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly mezi H₂SO₄ a Li₃PO₄ jsou uvedeny níže:

• H₂SO₄ má elektrostatickou sílu, van der Waalsovy síly, vodíkové vazby a iontový dipól mezimolekulární síla přitažlivosti.
• Li₃PO₄ má elektrostatickou sílu, van der Waalsovu sílu a iontově-dipólovou intermolekulární přitažlivou sílu.

je H₂SO₄ + Li₃PO₄ pufrovací roztok

H₂SO₄ + Li₃PO₄ není pufrovací roztok, protože kyselina sírová je silná kyselina. Naproti tomu roztok pufru obsahuje směs slabé kyseliny a její konjugované báze nebo slabé báze a její konjugované kyseliny.

je H₂SO₄ + Li₃PO₄ kompletní reakce

H₂SO₄ + Li₃PO₄ je úplná reakce, protože na konci reakce nezůstane žádný reaktant.

je H₂SO₄ + Li₃PO₄ endotermická reakce

H₂SO₄ + Li₃PO₄ je endotermická reakce, protože hodnota změny Gibbsovy volné energie (delta G) je kladná.

je H₂SO₄ + Li₃PO₄ redoxní reakce

H₂SO₄ + Li₃PO₄ není redox reakce, neboť oxidační stav prvků se nemění, tj. nedochází k oxidaci a redukci.

je H₂SO₄ + Li₃PO₄ srážková reakce

H₂SO₄ + Li₃PO₄ není srážecí reakcí, protože na konci reakce nezůstane žádný zbytek.

je H₂SO₄ + Li₃PO₄ Reverzibilní nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + Li₃PO₄ není reverzibilní reakce, protože je jednosměrný, tj. nemůžeme extrahovat reaktanty z produktů.

je H₂SO₄ + Li₃PO₄ Displacement Reaction

H₂SO₄ + Li₃PO₄ je vytěsňovací reakce, protože fosforečnanový iont z fosforečnanu lithného vytěsňuje síranový iont z kyseliny sírové za vzniku síranu lithného. A síranový iont z kyseliny sírové vytěsňuje fosfátové ionty z fosforečnanu lithného za vzniku síranu lithného.

2 Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina sírová reaguje s fosforečnanem lithným za vzniku síranu lithného a kyseliny fosforečné. Je to příklad nevratné reakce vytěsnění. Oxidační stav prvků zůstává během reakce konstantní a během reakce je dodávána energie.

Leena Raswantová

Ahoj, jsem Leena Raswant, postgraduální studium chemie. Daří se mi z výzev a neustále stanovených cílů. Snažím se učit, odučit, znovu se učit a šířit své znalosti tím nejlepším možným způsobem. V současné době pracuji jako pedagog chemie a spisovatel na volné noze.

www.linkedin.com/in/leena-raswant-62b285186/