13 faktů o H2SO4 + Li2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Li₂S + H₂SO₄ je anorganická reakce mezi kyselinou a sloučeninou. Podívejme se na různé vlastnosti, které s tím souvisí.

Sulfid lithný (Li₂S) je binární iontová sloučenina který má antifluoritovou krystalickou strukturu a jeví se jako pevný bílý prášek. Na druhou stranu, kyselina sírová je minerální kyselina, která je velmi silná a je mísitelná s vodou. Je to bezbarvá kyselina bez zápachu.

H₂SO4 + Li₂S reakcí vzniká síran lithný a sirovodík. Pojďme diskutovat o různých aspektech souvisejících s touto reakcí, jako je produkt, typ reakce, vyvážení atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Li₂S?

H₂SO₄ + Li₂S reakce vede k produkci Li₂SO₄ jako hlavní produkt a H₂S jako vedlejší produkt. Tady Li₂SO₄ existuje ve vodné formě a H₂S je ztuhlé.

H₂SO₄ + Li₂S = Li₂SO₄ + H₂S

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Li₂S?

H₂SO4 + Li₂S je a reakce dvojitého přemístění protože dochází k výměně aniontů a kationtů, která je z produktů patrná.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Li₂S?

H₂SO₄ + Li₂S vyvažování je možné pomocí metody hit and trial, která má následující kroky:

• Napište rovnici reprezentující reaktanty i produkty.
• Spočítejte počet atomů zahrnutých v jednotlivé molekule
• Vyrovnejte jak stranu reaktantu, tak stranu produktu pomocí metody hit a trial.
• Zkontrolovat stechiometrie obou stran a přepište vyváženou rovnici.

H₂SO₄ + Li₂S = Li₂SO₄ + H₂S

Vyvážená rovnice: H₂SO₄ + Li₂S = Li₂SO₄ + H₂S

H₂SO₄ + Li₂S net iontová rovnice

H₂SO₄ + Li₂Síťová iontová rovnice je:

S^2- + 2H⁺ = H₂S

• Napište kompletní vyváženou rovnici s ohledem na pravidla rozpustnosti.
• Poté rozdvojte každou zúčastněnou sloučeninu a napište kompletní iontovou rovnici včetně diváckých iontů.
• Nyní odstraňte společné ionty jak na straně reaktantu, tak na straně produktu, aby se vyrovnala iontová reakce.
• Odstraňte divácké ionty z kompletní iontové reakce a napište čistou iontovou rovnici.

H₂SO₄(tady) + Li₂S(tady) = Li₂SO₄(tady) + H₂S(S)

2H⁺ + SO₄^2- + 2 Li⁺ + S^2- = 2 Li⁺ + SO₄^2- + H₂S

S^2- + 2H⁺ = H₂S

• Divácké ionty v čisté iontové reakci H2SO4 + Li2S jsou Li⁺ a SO₄^2- .

H₂SO₄ + Li₂S konjugované páry

H₂SO₄ + Li₂S vykazuje následující konjugované páry,

• H₂SO₄ + Li₂S nepodléhá konjugaci, což je acidobazická reakce jako Li₂S není báze, ale je to iontová sloučenina.
• Takže H₂SO₄ Má- sdružené báze je silná kyselina, ale u Li není nic takového pozorováno₂S.
• Konjugovaný pár H₂SO₄ = HSO₄^-

H₂SO₄ a Li₂S mezimolekulární síly

H₂SO₄ + Li₂S vykazuje následující mezimolekulární síly:

• H₂SO₄ je velmi silná kyselina a vykazuje silné intermolekulární vlastnosti vodíkové vazby kde vytváří silné vazby s atomem kyslíku. Kromě toho také vykazuje dipól-dipólové síly.
• Li₂S je anorganická antifluoritová sloučenina, která vykazuje elektrovalentní vazbu, protože je tvořena kovem lithia a nekovem síry.

H₂SO₄ + Li₂S reakční entalpie

H₂SO₄ + Li₂S reakční entalpie popř standardní entalpie tvorby je -100.3 KJ/mol. Reakční entalpie v H₂SO₄ + Li₂S se vypočítá odečtením entalpie reaktantů od entalpie produktů.

je H₂SO₄ + Li₂S tlumivým roztokem?

H₂SO₄ + Li₂S nemůže tvořit a pufrovací roztok kvůli přítomnosti H₂SO₄ jako reaktant. To proto, že H₂SO₄ je silná kyselina a v pufru potřebujeme slabou kyselinu spolu s její konjugovanou bází.

je H₂SO₄ + Li₂S kompletní reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je úplná reakce, protože je dosaženo rovnováhy a koncentrace reaktantů je vyčerpána. Vykazuje pouze dopřednou reakci a dynamická rovnováha není pozorována. To znamená, že produkty se tvoří v jejich úplném množství a nejsou přítomny žádné další reaktanty.

je H₂SO₄ + Li₂Jde o exotermickou nebo endotermickou reakci?

H₂SO₄ + Li₂S je an exotermická reakce protože se při této pomalé reakci uvolňuje teplo. Dalším důvodem uvolňování tepla je vysoká hydratační síla H₂SO₄.

je H₂SO₄ + Li₂Je to redoxní reakce?

H₂SO₄ + Li₂S není a redox reakce, protože u jednotlivých reaktantů a produktů nejsou pozorovány žádné oxidační a redukční znaky. Nedochází k žádné ztrátě a zisku elektronů, kyslíku a vodíku. Místo toho dochází pouze k přenosu aniontů a kationtů.

je H₂SO₄ + Li₂Je to srážecí reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je a srážky reakce jako vedlejší produkt H₂S je sraženina. V reakci je hlavním produktem Li₂SO₄ je ve vodné formě a rozpouští se v reakční směsi. Na druhou stranu H₂S se získá v pevné formě, která se usazuje na dně reakční směsi, ale není krystalická.

je H₂SO₄ + Li₂S vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je nevratná reakce, protože nedochází k žádnému zpětnému posunu od produktů k reaktantům. Místo toho reakce vykazuje dopředný mechanismus, kde se množství reaktantů okamžitě sníží, protože tvorba produktu dominuje podle stechiometrie.

je H₂SO₄ + Li₂S posunová reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je reakce s dvojitým vytěsňováním, kdy produkt vykazuje přenos aniontů a kationtů. V reakci se SO₄^2- ion je nahrazen S^2- ion s H⁺ iont a Li⁺ ion. Proto produkty Li₂SO₄ a H₂S jsou tvořeny.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Stručně řečeno, H₂SO₄ + Li₂S je anorganická dvojitá vytěsňovací reakce mezi iontovou sloučeninou. Je to silná žíravá kyselina, která jako každá jiná běžná reakce je nevratná, úplná a řídí se stechiometrií. Reakce podléhá dvojité vytěsňovací reakci.

Mansi Sharma

Dobrý den, jsem Mansi Sharma, dokončil jsem magisterské studium chemie. Osobně věřím, že učení je větší nadšení, když se učí kreativně. Jsem předmětový expert v chemii.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22