13 faktů o H2SO4 + Li2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Li₂S + H₂SO₄ je anorganická reakce mezi kyselinou a sloučeninou. Podívejme se na různé vlastnosti, které s tím souvisí.

Sulfid lithný (Li₂S) je binární iontová sloučenina který má antifluoritovou krystalickou strukturu a jeví se jako pevný bílý prášek. Na druhou stranu, kyselina sírová je minerální kyselina, která je velmi silná a je mísitelná s vodou. Je to bezbarvá kyselina bez zápachu.

H₂SO4 + Li₂S reakcí vzniká síran lithný a sirovodík. Pojďme diskutovat o různých aspektech souvisejících s touto reakcí, jako je produkt, typ reakce, vyvážení atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Li₂S?

H₂SO₄ + Li₂S reakce vede k produkci Li₂SO₄ jako hlavní produkt a H₂S jako vedlejší produkt. Tady Li₂SO₄ existuje ve vodné formě a H₂S je ztuhlé.

H₂SO₄ + Li₂S = Li₂SO₄ + H₂S

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Li₂S?

H₂SO4 + Li₂S je a reakce dvojitého přemístění protože dochází k výměně aniontů a kationtů, která je z produktů patrná.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Li₂S?

H₂SO₄ + Li₂S vyvažování je možné pomocí metody hit and trial, která má následující kroky:

• Napište rovnici reprezentující reaktanty i produkty.
• Spočítejte počet atomů zahrnutých v jednotlivé molekule
• Vyrovnejte jak stranu reaktantu, tak stranu produktu pomocí metody hit a trial.
• Zkontrolovat stechiometrie obou stran a přepište vyváženou rovnici.

H₂SO₄ + Li₂S = Li₂SO₄ + H₂S

Prvky	Počet atomů (Reaktanty)	Počet atomů (Produkty)
Vodík (H)	2	2
Síra (S)	2	2
Kyslík (O)	4	4
Lithium (Li)	2	2

Vyvážená rovnice: H₂SO₄ + Li₂S = Li₂SO₄ + H₂S

H₂SO₄ + Li₂S net iontová rovnice

H₂SO₄ + Li₂Síťová iontová rovnice je:

S^2- + 2H⁺ = H₂S

• Napište kompletní vyváženou rovnici s ohledem na pravidla rozpustnosti.
• Poté rozdvojte každou zúčastněnou sloučeninu a napište kompletní iontovou rovnici včetně diváckých iontů.
• Nyní odstraňte společné ionty jak na straně reaktantu, tak na straně produktu, aby se vyrovnala iontová reakce.
• Odstraňte divácké ionty z kompletní iontové reakce a napište čistou iontovou rovnici.

H₂SO₄(tady) + Li₂S(tady) = Li₂SO₄(tady) + H₂S(S)

2H⁺ + SO₄^2- + 2 Li⁺ + S^2- = 2 Li⁺ + SO₄^2- + H₂S

S^2- + 2H⁺ = H₂S

• Divácké ionty v čisté iontové reakci H2SO4 + Li2S jsou Li⁺ a SO₄^2- .

H₂SO₄ + Li₂S konjugované páry

H₂SO₄ + Li₂S vykazuje následující konjugované páry,

• H₂SO₄ + Li₂S nepodléhá konjugaci, což je acidobazická reakce jako Li₂S není báze, ale je to iontová sloučenina.
• Takže H₂SO₄ Má- sdružené báze je silná kyselina, ale u Li není nic takového pozorováno₂S.
• Konjugovaný pár H₂SO₄ = HSO₄^-

H₂SO₄ a Li₂S mezimolekulární síly

H₂SO₄ + Li₂S vykazuje následující mezimolekulární síly:

• H₂SO₄ je velmi silná kyselina a vykazuje silné intermolekulární vlastnosti vodíkové vazby kde vytváří silné vazby s atomem kyslíku. Kromě toho také vykazuje dipól-dipólové síly.
• Li₂S je anorganická antifluoritová sloučenina, která vykazuje elektrovalentní vazbu, protože je tvořena kovem lithia a nekovem síry.

H₂SO₄ + Li₂S reakční entalpie

H₂SO₄ + Li₂S reakční entalpie popř standardní entalpie tvorby je -100.3 KJ/mol. Reakční entalpie v H₂SO₄ + Li₂S se vypočítá odečtením entalpie reaktantů od entalpie produktů.

je H₂SO₄ + Li₂S tlumivým roztokem?

H₂SO₄ + Li₂S nemůže tvořit a pufrovací roztok kvůli přítomnosti H₂SO₄ jako reaktant. To proto, že H₂SO₄ je silná kyselina a v pufru potřebujeme slabou kyselinu spolu s její konjugovanou bází.

je H₂SO₄ + Li₂S kompletní reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je úplná reakce, protože je dosaženo rovnováhy a koncentrace reaktantů je vyčerpána. Vykazuje pouze dopřednou reakci a dynamická rovnováha není pozorována. To znamená, že produkty se tvoří v jejich úplném množství a nejsou přítomny žádné další reaktanty.

je H₂SO₄ + Li₂Jde o exotermickou nebo endotermickou reakci?

H₂SO₄ + Li₂S je an exotermická reakce protože se při této pomalé reakci uvolňuje teplo. Dalším důvodem uvolňování tepla je vysoká hydratační síla H₂SO₄.

je H₂SO₄ + Li₂Je to redoxní reakce?

H₂SO₄ + Li₂S není a redox reakce, protože u jednotlivých reaktantů a produktů nejsou pozorovány žádné oxidační a redukční znaky. Nedochází k žádné ztrátě a zisku elektronů, kyslíku a vodíku. Místo toho dochází pouze k přenosu aniontů a kationtů.

je H₂SO₄ + Li₂Je to srážecí reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je a srážky reakce jako vedlejší produkt H₂S je sraženina. V reakci je hlavním produktem Li₂SO₄ je ve vodné formě a rozpouští se v reakční směsi. Na druhou stranu H₂S se získá v pevné formě, která se usazuje na dně reakční směsi, ale není krystalická.

je H₂SO₄ + Li₂S vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je nevratná reakce, protože nedochází k žádnému zpětnému posunu od produktů k reaktantům. Místo toho reakce vykazuje dopředný mechanismus, kde se množství reaktantů okamžitě sníží, protože tvorba produktu dominuje podle stechiometrie.

je H₂SO₄ + Li₂S posunová reakce?

H₂SO₄ + Li₂S je reakce s dvojitým vytěsňováním, kdy produkt vykazuje přenos aniontů a kationtů. V reakci se SO₄^2- ion je nahrazen S^2- ion s H⁺ iont a Li⁺ ion. Proto produkty Li₂SO₄ a H₂S jsou tvořeny.

závěr

Stručně řečeno, H₂SO₄ + Li₂S je anorganická dvojitá vytěsňovací reakce mezi iontovou sloučeninou. Je to silná žíravá kyselina, která jako každá jiná běžná reakce je nevratná, úplná a řídí se stechiometrií. Reakce podléhá dvojité vytěsňovací reakci.