15 faktů o H2SO4 + Li2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Cílem chemické reakce je tvorba rozpoznatelných produktů. Podívejme se na reakci mezi H₂SO₄ a Li₂O jako ilustrace.

H₂SO₄, také známý jako kyselina sírová, se skládá z kyslíku, síry a vodíku. Anorganická bílá pevná sloučenina zvaná Li₂O se také označuje jako lithiová a občas se používá jako zahušťovadlo. Když kyselina sírová reaguje s lithiem, první z nich získá žlutou barvu.

Pojďme diskutovat o produktu vzniklém, když H₂SO₄ reaguje s Li₂O, typ reakce, čistá iontová rovnice a mnoho dalších souvisejících témat v tomto článku.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Li₂o ?

Kyselina sírová reaguje s oxidem lithným za vzniku síranu lithného a vody.

H₂SO₄ + Li₂O = Li₂SO₄ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Li₂o ?

H₂SO₄ + Li₂O je an acidobazická reakce protože sůl a voda vznikají při interakci silné kyseliny a slabé zásady.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Li₂o ?

Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.

• Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce H₂SO₄ a Li₂O, H₂SO₄ + Li₂O = Li₂SO₄ + H₂O

• Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.

Prvek	Reaktant	Produktový
H	2	2
S	1	1
O	5	5
Li	2	2

• Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku stejný.

• Konečně je vyvážená chemická rovnice,

H₂SO₄ + Li₂O = Li₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Li₂O titrace

Níže uvedené informace poskytnou obecnou představu o titraci H₂SO₄ a Li₂O.

Použité zařízení

Odměrná baňka, kónická baňka, odměrka, promývací láhev, pipeta, byreta, stojan na byretu a hodinové sklíčko.

Indikátor

Lze použít indikátor fenolftalein nebo methyloranž, protože jde o reakci silné kyseliny se slabou bází a jeho koncový bod je růžový až bezbarvý.

Postup

Standardizovaný H₂SO₄ se přidá do byrety a Li₂O se umístí do kónické baňky. Titrace se poté zahájí přidáním kapek H₂SO₄ jeden po druhém a uprostřed je přidán indikátor. Titrace pokračuje, dokud se roztok nezbarví.

Je to bod ekvivalence; zaznamenejte naměřené hodnoty a použijte vzorec V₁S₁=V₂S₂ pro výpočet objemu Li₂O.

H₂SO₄ + Li₂O net iontová rovnice

Síť iontová rovnice za reakci H₂SO₄ + Li₂O je:

2H⁺ + O.^2-= H₂O

H₂SO₄ + Li₂O konjugované páry

Projekt konjugované acidobazické páry H₂SO₄ + Li₂O jsou:

H₂SO₄ (Konjugovaná báze) = HSO₄^-
H₂O (konjugovaná báze) = OH^-

H₂SO₄ a Li₂O mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síla přítomná v H₂SO₄ je způsobena silnou elektrostatickou silou mezi protonovými a síranovými ionty.
• In Li₂O je přítomna pouze kovalentní síla.
• H₂SO₄ ukazuje iontový charakter ve vodném prostředí a působí jako dobré dehydratační činidlo.

je H₂SO₄ + Li₂O tlumivý roztok?

H₂SO₄ + Li₂O není a pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny H₂SO₄.

je H₂SO₄ + Li₂O kompletní reakce?

H₂SO₄ + Li₂O je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.

je H₂SO₄ + Li₂O exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce mezi H₂SO₄ a Li₂O je exotermní protože energie generovaná během reakce je dostatečná k provedení celé reakce. Není potřeba extra energie.

je H₂SO₄ + Li₂O redoxní reakce?

H₂SO₄ + Li₂O není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.

je H₂SO₄ + Li₂O srážecí reakce ?

H₂SO₄ + Li₂O je a srážky reakce jako reakce zahrnuje tvorbu soli.

je H₂SO₄ + Li₂O vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + Li₂O je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.

je H₂SO₄ + Li₂O přemístění reakce?

H₂SO₄ a Li₂O je reakce dvojitého přemístění protože síranový iont se přenáší z H₂SO₄ k Li₂SO₄ a vodíkový iont se přenáší z H₂SO₄ do H₂O.

závěr

Jeden z procesů, který produkuje Li₂SO₄, který má různé použití v laboratořích, je reakce mezi Li₂O a H₂SO₄.