H2SO4 je kategorizována jako silná kyselina. Pojďme diskutovat o tom, co se stane, když H2SO4 reaguje s Li2CO3.
H2SO4, také známá jako kyselina sírová, má molekulovou hmotnost 98 g/mol a je to bezbarvá kapalina bez zápachu, která je mísitelná s vodou. Měkký alkalický kov s antimanickými vlastnostmi je Li2CO3. Vypadá to jako bílý prášek.
Pojďme diskutovat o produktu vzniklém, když H2SO4 reaguje s Li2CO3, typ reakce, čistá iontová rovnice a mnoho dalších souvisejících témat v tomto článku.
Jaký je produkt H2SO4 a Li2CO3?
Kyselina sírová reaguje s uhličitanem lithným za vzniku síranu lithného, oxidu uhličitého a vody.
H2SO4 + Li2CO3 = Li2SO4 + CO2 +H2O
Jaký typ reakce je H2SO4 + Li2CO3?
H2SO4 + Li2CO3 je acidobazická reakce protože sůl a voda vznikají při interakci silné kyseliny a slabé zásady.
Jak vyvážit H2SO4 + Li2CO3?
Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.
- Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce H2SO4 a Li2CO3,
H2SO4 + Li2CO3 = Li2SO4 + CO2 +H2O
- Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
Prvek | Reaktant | Produktový |
Li | 2 | 2 |
S | 1 | 1 |
O | 7 | 7 |
C | 1 | 1 |
H | 2 | 2 |
- Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku stejný.
- Konečně je vyvážená chemická rovnice,
H2SO4 + Li2CO3 = Li2SO4 + CO2 +H2O
H2SO4 + Li2CO3 titraci
Níže uvedené informace poskytnou obecnou představu o titraci H2SO4 a Li2CO3.
Použité zařízení
Odměrná baňka, kónická baňka, odměrka, promývací láhev, pipeta, byreta, stojan na byretu a hodinové sklíčko.
Indikátor
Lze použít indikátor fenolftalein nebo methyloranž, protože jde o reakci silné kyseliny se slabou bází a jeho koncový bod je růžový až bezbarvý.
Postup
Standardizovaný H2SO4 se přidá do byrety a Li2CO3 se umístí do kónické baňky. Titrace se poté zahájí přidáním kapek H2SO4 jeden po druhém a uprostřed je přidán indikátor. Titrace pokračuje, dokud se roztok nezbarví.
Je to bod ekvivalence; zaznamenejte naměřené hodnoty a použijte vzorec V1S1=V2S2 pro výpočet objemu Li2CO3.
H2SO4 + Li2CO3 čistá iontová rovnice
Síť iontová rovnice za reakci H2SO4 + Li2CO3 je:
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
H2SO4 + Li2CO3 párový konjugát
Projekt konjugované acidobazické páry H2SO4 + Li2CO3 jsou:
- H2SO4 (Konjugovaná báze) = HSO4-
- H2O (konjugovaná báze) = OH-
je H2SO4 + Li2CO3 tlumivý roztok?
H2SO4 + Li2CO3 není pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny H2SO4.
je H2SO4 + Li2CO3 kompletní reakce?
H2SO4 + Li2CO3 je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.
je H2SO4 + Li2CO3 exotermická nebo endotermická reakce?
Reakce mezi H2SO4 a Li2CO3 is exotermní protože energie generovaná během reakce je dostatečná k provedení celé reakce. Není potřeba extra energie.
je H2SO4 + Li2CO3 redoxní reakce?
H2SO4 + Li2CO3 není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu žádného prvku ani na straně reaktantu, ani na straně produktu.
2H+ + SO42- + 2 Li+ + CO32- = 2 Li+ + SO42- + CO2 + H2O
je H2SO4 + Li2CO3 srážecí reakce?
H2SO4 + Li2CO3 je srážky reakce jako reakce zahrnuje tvorbu soli.
je H2SO4 + Li2CO3 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + Li2CO3 je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.
je H2SO4 + Li2CO3 posunová reakce
H2SO4 a Li2CO3 je reakce dvojitého přemístění protože síranový iont se přenáší z H2SO4 k Li2SO4 a uhličitanový iont je přenesen z Li2CO3 do CO2.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Jeden z procesů, který produkuje Li2SO4, který má různé použití v laboratořích, je reakce mezi Li2CO3 a H2SO4.
Ahoj, diváci, já jsem Mansi Sharma. Jsem lékařský chemik s postgraduálním vzděláním. Miluji všechny aspekty chemie a myslím si, že je přítomná všude, takže pojďme společně prozkoumat, o čem chemie je.
Spojme se přes LinkedIn