Struktura H2SO4 Lewis, vlastnosti: 51 kompletních rychlých faktů

Tento článek se týká nejdůležitější kyseliny, Lewisovy struktury H2SO4, a jejích důležitých faktů. Začněme o tom diskutovat.

Lewisova struktura H2SO4 je často známá jako kyselina sírová. Je známý jako Oil of Vitriol. Ve většině reakcí v chemii jsme jako činidlo použili kyselinu sírovou. Kyselost H2SO4 je velmi silná. Je to oxokyselina S. centrální S je sp³ hybridizované. Geometrie molekuly kolem centrálních atomů S je čtyřstěnná. Jsou přítomny dva ketonické kyslíkové skupiny a dvě -OH kyslíkové skupiny.

Kyselina sírová je dobrým kyselým rozpouštědlem pro mnoho organických reakcí. Mezi všemi chemikáliemi se více používá kyselina sírová. Pro udržení kyselosti mnoha reakcí jsme použili zředěnou kyselinu sírovou. Kyselina sírová má silnou afinitu k molekulám vody.

Některá důležitá fakta o H2SO4

H2SO4 je silná minerální kyselina, ve fyzikálním stavu je to bezbarvá viskózní kapalina bez zápachu. H2SO4 je silné oxidační činidlo a má dehydratovanou vlastnost. Bod tání a bod varu H2SO4 jsou 283.46 K a 610 K. Je mísitelný s vodou a proces je exotermický, protože vzniká určité množství tepla.

Tenze par H2SO4 je 0.001 mmHg při 20 °C⁰C. pKa₁ a pKa₂ H2S4 jsou -2.8 a 1.9. takže z hodnoty pKa můžeme říci, že jde o velmi silnou kyselinu. Viskozita kyseliny je 26.7 centipoise (20 °C). Hustota H2SO4 je 1.8302 g/cm³. Molekulová hmotnost kyseliny sírové je 98.079 g/mol.

Kyselina sírová se připravuje především kontaktním procesem. Je to třístupňová metoda.

Kontaktní proces

V prvním kroku kontaktního procesu se spálí elementární síra za vzniku oxidu siřičitého.

S (s) + O.₂ → N/A₂

V přítomnosti oxidu vanadičného (V2O5) jako katalyzátoru se oxid siřičitý kyslíkem oxiduje na oxid sírový.

2 SO₂ + O.₂ ⇌ 2 SO₃

Oxid sírový je pak absorbován kyselinou sírovou z 97-98% a tvoří oleum (H2S2O7), je také známý jako dýmavá kyselina sírová nebo kyselina pyrosírová. Toto oleum se poté zředí, aby se získala koncentrovaná forma kyseliny sírové.

H2SO4 + SO₃ → H₂S₂O₇

H₂S₂O₇ + H₂O → 2 H2SO4

1.    Jak nakreslit Lewisovu strukturu H2SO4?

Abychom mohli nakreslit Lewisovu strukturu H2SO4, musíme provést několik kroků. Na centrální atomy S jsou vázány dva typy kyslíku a podle toho musíme nakreslit Lewisovu strukturu H2SO4. Po nakreslení Lewisovy struktury H2SO4 můžeme předpovědět různé kovalentní znaky a vazebné vlastnosti H2SO4.

Krok 1 - v prvním kroku bychom měli spočítat valenční elektrony pro Lewisovu strukturu H2SO4. V Lewisově struktuře H2SO4 jsou přítomny tři typy atomů S, O a H. Nyní je S skupina 16^th prvek a patří do rodiny O, takže má šest elektronů ve valenčním obalu pro S. Nyní je O také prvek skupiny VIA a má také šest elektronů ve valenčním orbitalu. H je prvek skupiny IA a má pouze jeden elektron a jeden elektron se může chovat jako valenční elektron.

Nyní je přítomen jeden atom S, čtyři atomy O a dva atomy H. Sečetli jsme tedy celkové valenční elektrony pro jednotlivé atomy. Celkové valenční elektrony pro Lewisovu strukturu H2SO4 jsou [(5*6) +(1*2)] = 32 elektronů.

Krok 2 - Nyní vybereme centrální atom pro Lewisovu strukturu H2SO4. Na základě velikosti a náboje dochází k záměně mezi S a O, které lze vybrat jako centrální atom. Nyní je velikost S větší než O, jak víme, že skupina ve stejné periodě velikost atomu roste, jak se zvyšuje hlavní kvantové číslo. Velikost S je tedy větší než O.

Opět víme, že elektronegativita skupiny klesá. S je umístěno po O ve skupině 16^th. Elektronegativita S je tedy menší než O. Takže v Lewisově struktuře H2SO4 je S vybrán jako centrální atom.

Krok 3 – Všechny atomy v Lewisově struktuře H2SO4 patří do bloku s a p. Takže zde platí oktetové pravidlo. Podle oktetového pravidla v blokovém prvku s, že maximální počet elektronu, který může zůstat v orbitalu s, jsou dva, protože orbital s je valenční slupka pro blokový prvek s, takže ve valenčním obalu bloku s může prvek dokončit přijetím jednoho. nebo dvouelektronový. V orbitalu p může zůstat maximálně šest elektronů.

Takže, podle oktetového pravidla v prvku p bloku mohou doplnit svůj valenční obal osmi elektrony, dva pro orbital s a šest pro orbital p. Pro prvek bloku p musí být přítomen orbital s.

Podle oktetového pravidla bude v Lewisově struktuře H2SO4 požadovaný počet valenčních elektronů [(2*2)+(5*8)]=44 elektronů. Ale v H2SO4 je valenčních elektronů 32. Takže požadovaný počet elektronů bude 44*32 =12 elektronů. Tento nedostatek 12 elektronů lze akumulovat vhodným počtem vazeb. Požadovaný počet vazeb v Lewisově struktuře H2SO4 je tedy 12/2 = 6 vazeb. Takže v Lewisově struktuře H2SO4 bude vyžadováno minimálně šest vazeb.

Krok 4 -  V tomto kroku bychom měli propojit všechny atomy v Lewisově struktuře H2SO4 přes požadovaný počet vazeb. S je umístěno ve střední poloze. Nyní jsou čtyři atomy O spojené s S čtyřmi sigma vazbami. Zbývají pouze dvě vazby a tyto dvě vazby jsou uspokojeny prostřednictvím dvou atomů H spojených těmito dvěma vazbami se dvěma atomy O.

Krok 5 – V posledním kroku bychom měli zkontrolovat, zda všechny atomy vyhovují oktetovému pravidlu v Lewisově struktuře H2SO4. Oktet dvou atomů H je kompletní prostřednictvím vazeb se dvěma atomy O. Nyní dva atomy O, které tvoří jednu vazbu s S a jednu vazbu s O, jsou také spokojeny se svým oktetem.

Ale oktet S v Lewisově struktuře H2SO4 ještě není splněn. Tyto dva atomy O tvoří pouze jednoduché vazby s atomy S, jejich oktet dokonce není dokončen. Nyní doplňte oktet dvou atomů O a atomu S, přidáme dvojnou vazbu mezi dva atomy O a atom S. K dokončení oktetu používáme vícenásobné vazby a osamocené páry v H2SO4 Lewisova struktura.

2.    H2SO4 tvar Lewisovy struktury

Tvar H2SO4 Lewisova struktura závisí na počtu elektronů pro centrální atom a také na hybridizaci centrálního atomu. V Lewisově struktuře H2SO4 je centrální atom S a geometrie kolem S je čtyřstěnná. Počítáme pouze elektron, který se podílí pouze na tvorbě sigma vazby s centrálním atomem S v Lewisově struktuře H2SO4.

V Lewisově struktuře H2SO4 jsou čtyři okolní atomy přítomny pro centrální S. přispívají jedním elektronem a S také přispívá jedním elektronem pro čtyři vazby, takže počet elektronů v centrálním atomu S bude osm. Neměli bychom počítat elektron atomů h. Protože atomy H nejsou přímo vázány na centrální atom S. I když přispívají k valenčním elektronům pro H2SO4 Lewisovu strukturu, ale ne ve tvaru molekuly.

Podle teorie VSEPR (Valence Shell Electrons Pairs Repulsion), pokud je počet elektronů pro centrální atom osm, pak geometrie kolem centrálního atomu bude čtyřstěnná. Dvojné vazby vyžadovaly více prostoru, takže přijaly tetraedry, pokud přijme čtvercovou plánovací strukturu, pak dojde k masivnímu odpuzování párů vazba-vazba.

3.    Valenční elektrony H2SO4

V Lewisově struktuře H2SO4 jsou valenční elektrony součtem jednotlivých valenčních elektronů pro každý přítomný atom. Existují tři různé atomy S, O a H. Nyní musíme vypočítat valenční elektrony pro tyto tři tomy zvlášť. Prostředí dvou atomů O je odlišné od ostatních dvou, takže musíme jinak vypočítat valenční elektrony pro tyto atomy O.

S je prvek VIA, v jeho valenčním obalu je pak přítomno šest elektronů. H má pouze jeden elektron a tento elektron je přítomen jako valenční elektron pro atom H. Nyní je O také VIA skupina 16^th živel. Takže má také šest elektronů na svém nejvzdálenějším orbitálu. Elektronická konfigurace S, O a H jsou [Ne]3s²3p⁴, [On] 2s²2p⁴, 1 s¹ respektive. Takže z elektronové konfigurace těchto tří atomů známe počet valenčních elektronů pro každý atom.

V Lewisově struktuře H2SO4 jsou přítomny čtyři atomy O a dva atomy h. Takže celkové valenční elektrony pro Lewisovu strukturu H2SO4 jsou [(2*1) + (4*6) + 6] = 32 elektronů. Tento valenční elektron v Lewisově struktuře H2SO4 se podílí na tvorbě struktury H2SO4.

4.    H2SO4 Lewisovy struktury osamělé páry

V Lewisově struktuře H2SO4 jsou osamocené páry dostupné pouze přes atomy O. S a H obsahují nulový osamocený pár, protože všechny valenční elektrony pro S se účastní tvorby vazby a H má ve svém valenčním obalu pouze jeden elektron.

V Lewisově struktuře H2SO4 počítáme osamocené páry po postupném vytvoření vazby každého atomu a kolik elektronů je přítomno ve valenčním obalu. H má ve svém valenčním obalu pouze jeden elektron, který se podílí na tvorbě sigma vazby s atomem O, takže pro osamocené páry nad atomy H není šance.

 Elektronická konfigurace S je [Ne]3s²3p⁴ a víme, že s je skupina 16^th prvek, takže má ve svém valenčním obalu šest elektronů a S tvoří šest vazeb v Lewisově struktuře H2SO4. Takže všechny valenční elektrony S se podílejí na tvorbě vazby, takže pro S nejsou k dispozici žádné valenční elektrony, takže Sulphur také postrádá osamocené páry v Lewisově struktuře H2SO4.

Nyní jsou v Lewisově struktuře H2SO4 čtyři atomy O. Dva atomy O tvoří sigma dvě vazby sigma s atomy S a H a další dva atomy O tvoří jednu vazbu sigma s S a jednu vazbu π s S. Takže všechny čtyři atomy O tvoří dvě vazby v Lewisově struktuře H2SO4. Nyní víme, že O je skupina 16^th prvek, takže má ve svém valenčním obalu sei elektrony. O používá dva elektrony ze svého valenčního obalu pro vazebné páry, takže zbývající čtyři elektrony existují jako osamocené páry pro O.

Celkový počet osamělých párů dostupných v Lewisově struktuře H2SO4 je tedy 4*2 = 8 párů osamělých párů.

5.    H2SO4 Lewisova struktura formální náboj

Z Lewisovy struktury H2SO4 je zřejmé, že se na molekule neobjevuje žádný náboj. Nyní s pomocí formálního náboje bychom měli dokázat, že molekula je neutrální nebo nabitá. Koncept formálního náboje je hypotetický koncept, který odpovídá za stejnou elektronegativitu pro všechny atomy přítomné v Lewisově struktuře H2SO4.

Vzorec, který můžeme použít k výpočtu formálního poplatku, FC = N_v - N_lp -1/2 N_bp

Kde N_v je počet elektronů ve valenčním obalu nebo nejvzdálenějším orbitalu, N_lp je počet elektronů v osamoceném páru a N_bp  je celkový počet elektronů, které se podílejí pouze na tvorbě vazby.

Formální náboj musíme vypočítat zvlášť pro atomy S, O a H. t prostředí atomů O není pro všechny stejné, proto vypočítáme individuálně formální náboj pro atomy O, jejichž prostředí je stejné.

Formální náboj na atomu S je 6-0-(12/2) = 0

Formální náboj na atomu H je 1-0-(2/2) = 0

Formální náboj nad atomem O je. 6-4-(4/2) = 0

Z formálního náboje Lewisovy struktury H2SO4 vidíme, že se nad jednotlivými atomy neobjevuje žádný náboj. Lewisova struktura H2SO4 je tedy neutrální.

6.    Úhel Lewisovy struktury H2SO4

Vazebný úhel Lewisovy struktury H2SO4 je vazebný úhel kolem centrálních atomů S a okolních atomů O. Vazebný úhel kolem středu S je 109.5⁰. údaje jsou uvedeny z teorie VSEPR a také z teorie hybridizace.

Z Lewisovy struktury H2SO4 vidíme, že prostředí kolem centrálního atomu S je čtyřstěnné. Z teorie VSEPR můžeme říci, že pokud molekula přijme tetraedrickou geometrii a nad centrálním atomem nejsou žádné osamocené páry, pak je vazebný úhel kolem centrálního atomu 109.5⁰. což je ideální vazebný úhel pro tetraedrickou část. Velikost S je dostatečně velká a může snadno akumulovat čtyři atomy O bez odpuzování. Atomy O s dvojitou vazbou jsou daleko od atomů O s jednoduchou vazbou.

Víme, že dvojné vazby vyžadují více prostoru, v tetraedrické části je dostatek prostoru, aby dva atomy O s dvojitou vazbou a dva atomy O s jednoduchou vazbou mohly zůstat bez odpuzování. V Lewisově struktuře H2SO4 tedy nedochází k odpuzování osamělých párů dluhopisů ani odpuzování párů vazeb mezi páry. Úhel vazby se tedy neodchýlil a hodnota je 109.5⁰.

7.    H2SO4 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

V Lewisově struktuře H2SO4 jsou všechny atomy doplněny o oktet sdílením vhodného počtu elektronů. Všechny atomy v Lewisově struktuře H2SO4 jsou blokové prvky s a p. Pro blok s existují maximálně dva elektrony, které mohou ležet, a prvek bloku s doplňuje svůj oktet o dva elektrony. Prvky bloku P mohou přijmout maximálně šest elektronů a doplnit svůj oktet přes osm elektronů, protože blok p obsahuje orbital s.

Centrální atom S v Lewisově struktuře H2SO4 má ve vnějším obalu šest elektronů. S je skupina 16^th VIA prvek. S je ap blokový prvek, takže k dokončení jeho oktetu potřebuje osm elektronů. S tvoří šest vazeb v Lewisově struktuře H2SO4, v těchto šesti vazbách sdílí svých šest elektronů a šest elektronů ze čtyř míst O. Nyní má tedy dvanáct valenčních elektronů. Jde tedy o porušení pravidla oktetu. S může rozšířit svůj oktet a vytvořit vícenásobné vazby, velikost S je větší, což je důvod pro rozšíření jeho oktetu.

H má pouze jeden elektron a tento elektron je valenčním elektronem pro H. Je to prvek IA. Být s blokovým prvkem H vyžaduje dva elektrony ve svém valenčním obalu. H sdílí jeden elektron s atomy O a vytváří sigma vazby. Tímto způsobem může H doplnit svůj valenční obal a doplnit svůj oktet.

Pro O je to také prvek skupiny VIA jako atom S. Ve svém valenčním obalu má šest elektronů. K dokončení jeho oktetu potřeboval dva další elektrony, protože O je ap blokový prvek a pro ap blokový prvek vyžaduje osm elektronů k dokončení oktetu.

Pro atomy O s dvojitou vazbou v Lewisově struktuře H2SO4 sdílí dva elektrony od sebe a dva elektrony od S, a nyní má ve svém valenčním obalu osm elektronů mezi nimiž existují čtyři elektrony jako dva páry osamělých párů.

Pro atomy O s jednou vazbou vytváří dvě vazby, jednu s H a jednu se S, aby s nimi sdílela svůj dvouelektron. Nyní má dva páry osamělých párů a zbytek čtyř elektronů je pár vazeb. Tímto způsobem jednovazný O také doplňuje svůj oktet.

8.    H2SO4 Lewisova struktura rezonance

V Lewisově struktuře H2SO4 je přítomno více elektronových mraků, které mohou být delokalizovány přes molekulu v různých formách skeletu. Je zde dvojná vazba a jsou přítomny elektronegativní atomy S a O a dokonce i protianion sulfát je více rezonančně stabilizovaný než Lewisova struktura H2SO4.

Všechny tři struktury jsou rezonanční strukturou Lewisovy struktury H2SO4. Struktura III je nejvíce přispívající rezonanční strukturou Lewisovy struktury H2SO4. Protože má vyšší počet kovalentních vazeb a v této struktuře nedochází k žádné disperzi náboje. Tyto dva důvody jsou stabilizačním faktorem. Jde tedy o stabilizovanější a přispívající strukturu.

Struktura II přispívá méně než struktura III a přispívá více než struktura I, protože má menší počet kovalentních vazeb než struktura III, ale vyšší počet kovalentních vazeb než struktura I. má také nábojovou disperzi po molekule.

Struktura I je nejméně přispívající strukturou, protože obsahuje menší počet kovalentních vazeb a na atomu S, který je elektronegativním atomem, je také kladný náboj. Přes S. je přítomen dvojitý náboj, takže má nejmenší podíl na rezonanci Lewisovy struktury H2SO4.

Pořadí přispívající struktury je tedy III>II>I.

9.    H2SO4 hybridizace

V Lewisově struktuře H2SO4 jsou přítomny různé atomy s různými orbitaly, jejichž energie je různá. Aby vytvořily následnou kovalentní vazbu, podstoupí hybridizaci za vzniku nového stejného počtu hybridních orbitalů s ekvivalentní energií. Zde předpovídáme hybridizaci centrálního atomu Lewisovy struktury H2SO4, což je sp³ hybridizované.

Použili jsme vzorec k předpovědi hybridizace Lewisovy struktury H2SO4 je,

H = 0.5 (V+M-C+A), kde H= hybridizační hodnota, V je počet valenčních elektronů v centrálním atomu, M = obklopené monovalentní atomy, C=ne. kationtu, A=č. aniontu.

V Lewisově struktuře H2SO4 má centrální atom S šest valenčních elektronů a pouze čtyři elektrony se účastní tvorby sigma vazby a čtyři atomy O jsou přítomny v okolní poloze.

Hybridizace centrálního S v Lewisově struktuře H2SO4 je tedy ½(4+4+0+) = 4 (sp³)

Z hybridizační tabulky můžeme usoudit, že pokud je počet orbitalů účastnících se hybridizace čtyři, pak centrální atom je sp³ hybridizované.

Pojďme pochopit způsob hybridizace Lewisovy struktury H2SO4.

Z krabicového diagramu H2SO4 Lewisova struktura, je evidentní, že uvažujeme pouze sigma vazbu. Π vazba nebo vícenásobné vazby nejsou zapojeny do hybridizace. S má prázdný d orbital, takže může rozšířit svůj oktet a vytvořit vícenásobné vazby. Takže S zde nedodržela oktetové pravidlo a to je také dokázáno pomocí krabicového diagramu.

Z hybridizační tabulky můžeme vidět, že pokud je hybridizace sp³ pak je předpokládaný úhel vazby 109.5⁰. zde je vazebný úhel pro Lewisovu strukturu H2SO4 109.5⁰. tuto hodnotu úhlu vazby lze vysvětlit pomocí Bentova pravidla, COSθ = s/s-1, kde s je % znaku s při hybridizaci a θ je úhel vazby.

10. rozpustnost H2SO4

H2SO4 je rozpustná v následujícím rozpouštědle.

• voda
• Ethanol
• Methanol
• benzol

11. Je H2SO4 rozpustná ve vodě?

Kyselina sírová má větší afinitu k molekulám vody. Je rozpustný ve vodě, je s vodou mísitelný. Při rozpuštění kyseliny sírové ve vodě vzniká velké množství tepla. Ve všech koncentracích může být kyselina sírová rozpuštěna ve vodě. Hydratační energie entalpie pro proces získávání rozpuštěné kyseliny sírové ve vodě je -814 KJ/mol. Znak – je pro exotermický proces, protože při něm vzniká teplo.

12. Je H2SO4 polární nebo nepolární?

H2SO4 je velmi polární molekula. V Lewisově struktuře H2SO4 jsou O a S jsou hlavně přítomny spolu s H. Rozdíl elektronegativity mezi S a O stačí k tomu, aby byla molekula polární. Tvar Lewisovy struktury H2SO4 je opět čtyřstěnný, což je asymetrická forma, a proto je v molekule přítomen výsledný dipólový moment. H2SO4 je tedy polární molekula.

Z diagramu je patrný směr dipólového momentu id z místa S do místa O. O je elektronegativnější než S, takže dochází k toku dipólového momentu z S do O. Výše uvedená geometrie je asymetrická, takže neexistuje žádná šance na zrušení jakéhokoli dipólového momentu. Hodnota dipólového momentu je odlišná pro atomy O s dvojitou vazbou a s jednou vazbou, kvůli příspěvku orbitalu S a p. Takže v Lewisově struktuře H2SO4 je přítomna nějaká výsledná hodnota dipólového momentu, která činí molekulu polární. Molekula je polární opět prokázána její rozpustností v polární molekule, jako je voda.

13. Je H2SO4 elektrolyt?

Ano, H2SO4 je elektrolyt, je rozpustný ve vodě a činí vodný roztok iontovým.

14. Je H2SO4 silný elektrolyt?

Po rozpuštění ve vodě se kyselina sírová ionizuje na H⁺ iont a HSO4^- velmi rychle. Po čase může dále ionizovat za vzniku H⁺ a SO4^2-. Dochází k tvorbě H⁺ který má větší pohyblivost a z tohoto důvodu se celé řešení stává vodivým. Kyselina sírová se ve vodném roztoku velmi rychle ionizuje a činí celý roztok velmi elektricky vodivým. Je to tedy silný elektrolyt.

15. Je H2SO4 kyselá nebo zásaditá?

H2SO4 je čistá kyselina. Může uvolnit H⁺ iont, který ji činí kyselou. Koncentrace H⁺ je velmi vysoká. Když se rozpustí ve vodě, H⁺ je velmi vysoká, takže je silně kyselá.

Jako kyselina může reagovat s mnoha silnými zásadami za vzniku odpovídající molekuly soli a vody.

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaS4 + 2H2

Při reakci se superkyselinou se kyselina sírová chová jako báze a je protonována.

[(CH₃)₃SiO]₂SO₂ + 3 HF + SbF₅ → [H₃SO₄]⁺[SbF₆]^- + 2 (CH₃)₃SiF

16. Je H2SO4 silná kyselina?

Uvolňování H+ iontů ze síry kyselina je velmi snadná. Kyselost molekuly závisí na tendenci uvolňovat z ní iont H+ do vodného roztoku. V Lewisově struktuře H2SO4 je přítomen elektronegativní atom O a S. H je vázán s elektronegativními atomy O, takže O se snaží přitáhnout hustotu sigma elektronů k sobě, takže vazba HO slábne a snadno se štěpí. Uvolňování H+ iontů z kyseliny sírové je tedy velmi snadné a rychlé proces a z tohoto důvodu je to velmi silná kyselina.

17. Je H2SO4 polyprotická kyselina?

H2SO4 je příkladem polyprotické kyseliny. Právě diprotická kyselina uvolňuje oba protony v různých hodnotách pka. Takže přítomnost více než jednoho kyselého protonu se nazývá polyprotická kyselina.

18. Je H2SO4 diprotická?

V H2SO4 jsou přítomny dva kyselé protony. Tyto dva protony lze darovat ve vhodné hodnotě pka. Je to tedy diprotická kyselina.

19. Je H2SO4 dvojsytná kyselina?

Ano, H2SO4 je dvojsytná kyselina. v Lewisově struktuře H2SO4 jsou přítomny dva kyselé protony. Hodnota pH dvou kyselých vodíků je různá, vlastně v různých hodnotách pka lze tyto dva protony darovat.

Čím nižší je hodnota pka, tím vyšší bude kyselost protonu. První proton je tedy kyselejší než druhý proton.

20. Je H2SO4 kyselejší než HNO3?

H2SO4 je kyselejší než HNO3, protože H2SO4 je dvojsytná kyselina a první hodnota pka pro H2SO4 je velmi nižší než HNO3.

21. Je H2SO4 kyselejší než H3PO4?

Přestože H3PO4 je trojsytná kyselina, vyšší hodnota pka H2SO4 ji činí silnější než H3PO4.

22. Je H2SO4 nebo H2SO3 silnější kyselina?

Konjugovaná báze H2SO4 je sulfát, který je více rezonančně stabilizovaný než konjugovaná báze H2SO3. Víme, že čím vyšší je stabilizace konjugované báze, tím silnější bude kyselost odpovídající kyseliny. H2SO4 je tedy silnější kyselina než H2SO3.

23. Je H2SO4 nebo HCl silnější kyselina?

HCl je silnější než H2SO4. Hodnota pka HCl je -6.3, což je méně než H2SO4. Víme, že nižší hodnota pka vyšší bude kyselost. HCl je tedy silnější kyselina než H2SO4.

24. Je silnější kyselina H2SO4 nebo H2SeO4?

H2SO4 je silnější kyselina než H2SeO4, protože S je elektronegativnější než Se, takže může přitáhnout hustotu sigma elektronů k sobě více než Se, což vede ke štěpení vazby OH a uvolnění H⁺ být velmi rychlý a rychlý.

25. Je H2SO4 Lewisova kyselina?

S má po vytvoření dvojných vazeb prázdný d orbital. Takže může přijmout osamocené páry z vhodné Lewisovy báze a působí jako Lewisova kyselina.

26. Je H2SO4 kyselina Arrheniová?

Podle Arrheniusovy teorie jsou tyto druhy považovány za kyseliny, které mohou uvolňovat H⁺ iontový vodný roztok. H2SO4 může snadno uvolňovat H⁺ iontů ve vodném roztoku. H2SO4 je tedy kyselina Arrheniová.

27. Je H2SO4 lineární?

Ne, geometrie H2SO4 kolem centrálního S je čtyřstěnná.

28. Je H2SO4 paramagnetická nebo diamagnetická?

Všechny elektrony v H2SO4 jsou v párové formě, takže H2SO4 je diamagnetická.

29. bod varu H2SO4

Bod varu H2SO4 je velmi vysoko nad 300⁰C, z tohoto důvodu používáme lázeň kyseliny sírové pro krystalické tavení jakékoli organické molekuly.

30. Úhel vazby H2SO4

Hybridizace centrálního atomu v Lewisově struktuře H2SO4 je sp³ a tvar je čtyřstěnný, takže úhel vazby OSO je 109.5⁰.

31. Je H2SO4 iontová nebo kovalentní?

H2SO4 je čistě kovalentní molekula, ale po rozpuštění ve vodném roztoku vykazuje iontové chování.

32. Je H2SO4 amfiprotická?

Obecně jsou oxidy nebo hydroxidy kovů amfoterní. Kovová sloučenina může působit jako kyselina nebo báze v závislosti na oxidačním stavu oxidu. Kyselina sírová (H2SO4) je ve vodě kyselá, ale v superkyselinách je amfoterní, chová se pak zásaditě.

33. Je H2SO4 binární nebo ternární?

H2SO4 je binární oxokyselina síry.

34. Je H2SO4 vyvážená?

Ano, molekulární vzorec kyseliny sírové je čistě vyvážený ve formě H2SO4.

35. Je H2SO4 vodivá?

Ve vodném roztoku H2SO4 disociuje za vzniku H⁺ iontový a síranový aniont. Pro tyto dva ionty se vodný roztok stává vodivým.

36. Je H2SO4 konjugovaná báze?

Ne, H2SO4 je kyselina, konjugovaná báze H2SO4 je SO₄^2-. Pro stabilizaci této konjugované báze je kyselost H2SO4 tak vysoká.

37. Je H2SO4 korozivní?

H2SO4 je velmi žíravá, může poškodit kůži, oči, zuby a také plíce.

38. Je H2SO4 koncentrovaná?

Obecně má kyselina sírová čistotu 97-98 %. Koncentrovaná H2SO4 je 36.8 N.

39. Je H2SO4 pevná látka kapalná nebo plynná?

H2SO4 při pokojové teplotě je v kapalném stavu. Ale dýmavá H2SO4 je plynná forma.

40. Je H2SO4 hygroskopická?

H2SO4 je vysoce hygroskopická látka. Dehydratační vlastnost H2SO4 je velmi vysoká.

41. Je H2SO4 vodíková vazba?

V H2SO4 taková vazba H není přítomna, ale v kapalném stavu existuje možnost tvorby intermolekulární vazby H osamocenými páry atomů O.

42. Je H2SO4 kovová nebo nekovová?

H2SO4 je nekovová kyselina, všechny látky přítomné v H2SO4 jsou nekovy.

43. Je H2SO4 neutrální?

Ne, H2SO4 je kyselé povahy.

44. Je H2SO4 nukleofil?

H2SO4 působí jako nukleofil v mnoha organických reakcích, protože má osamocené páry, které lze darovat.

45. Je H2SO4 organická nebo anorganická?

H2SO4 je anorganická kyselina, proto je to velmi silná kyselina.

46. Je H2SO4 oxidační činidlo?

H2SO4 může působit jako oxidační činidlo, může oxidovat několik funkčních skupin v organických reakcích.

47. Je H2SO4 víceatomová?

Ano, H2SO4 je víceatomová, jsou přítomny tři typy atomů H, S a O.

48. Je H2SO4 nestabilní?

H2SO4 je velmi stabilní molekula, pokud není excitována teplem, dvě dvojné vazby činí molekulu velmi stabilní.

49. je H2SO4 nestálý?

Ano, H2SO4 je těkavé povahy.

50. Je H2SO4 vysoce viskózní?

H2SO4 je v kapalném stavu vysoce viskózní, protože je pozorováno velké množství H vazeb.

51. Proč se při titraci používá zředěná H2SO4?

Zředěná H2SO4 není ani jedno oxidační činidlo ani redukční činidlo, proto je ideální redoxní titrace.

Proč investovat do čističky vzduchu?

H2SO4 je velmi silná minerální anorganická kyselina. je pro člověka velmi žíravý. V mnoha organických přeměnách, syntetizovaných a zachování kyselosti můžeme použít H2SO4. Při používání by však měla být dodržována bezpečnostní opatření. H2SO4 je důvodem kyselých dešťů.

Přečtěte si více o 11 Fakta o H2SO4 + Al(OH)3.

Také čtení:

• Lewisova struktura Ci4
• Hf Lewisova struktura
• Nh2cooh Lewisova struktura
• Fe3 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Pcl5 2
• Naoch3 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Kno3
• Pocl3 Lewisova struktura
• Hscn Lewisova struktura
• Clo4 Lewisova struktura

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.