15 faktů o H2SO4 + KI: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ (kyselina sírová) je silná kyselina a KI (jodid draselný) je bílý krystalický prášek. Dejte nám vědět pár faktů o H₂SO₄ + KI.

Kyselina sírová je také známá jako vitriolový olej. Je to bezbarvá viskózní kapalina bez zápachu. Jodid draselný složený z prvků draslíku a jódu. Je to iontová sloučenina.

V tomto článku budeme diskutovat o reakci mezi kyselinou sírovou a jodidem draselným, vyvažování rovnice, typu reakce a čisté iontové rovnici reakce.

Jaký je produkt H₂SO₄ a KI

Hydrogensíran draselný (KHSO₄), jód (I₂), oxid siřičitý (SO₂) a voda (H₂O) vznikají při reakci mezi kyselinou sírovou a jodidem draselným.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + KI

H₂SO₄ + KI je a redoxní reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + KI

Reakce H₂SO₄ + KI je vyvážen pomocí následujících kroků -

H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + SO₂ + H₂O

• Spočítá se počet atomů přítomných na obou stranách, který by měl být stejný.

• Počet atomů kyslíku na obou stranách se vyrovná přidáním koeficientu 3 k molekule kyseliny sírové na straně reaktantu.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + SO₂ + H₂O
• Počet atomů vodíku na obou stranách reakční rovnováhy přičtením koeficientu 2 k molekule vody na straně produktu.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ +I₂ + SO₂ + 2H₂O
• Počet atomů síry na obou stranách se vyrovná přidáním koeficientu 2 k molekule hydrogensíranu draselného na straně produktu.
• 3H₂SO₄ + KI = 2 KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O
• Počet atomů jódu na obou stranách reakční rovnováhy přičtením koeficientu 2 k molekule jodidu draselného na straně reaktantu.
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O
• Takže vyvážená chemická reakce je:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titrace KI

H₂SO₄ + KI nepodstupují titraci, protože neexistuje bod ekvivalence.

H₂SO₄ + KI čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci H₂SO₄ + KI je

6H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + SO₂ + 2H₂O

Tato čistá iontová rovnice je odvozena pomocí kroků uvedených níže

• Vyvážená rovnice s fázemi pro H₂SO₄ + KI
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI (aq) = 2KHSO₄(aq) + I₂(aq) + SO₂(g) + 2H₂O (l)
• Pak rovnice napsaná v dělení sloučenin
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2 tis⁺ + 2 I.^- = 2 tis⁺ + 2H⁺ + 2 SO₄^2- + 2I^- + SO₂ + 2H₂O
• Čistá iontová rovnice je následující odstraněním iontů diváka (ionty, které jsou stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu)
• 6H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + konjugované páry KI

Projekt sdružené páry H₂SO₄ + KI jsou následující:

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je SO₄^2-
• Konjugovaná báze KI je I^-

H₂SO₄ a KI mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v H₂SO₄ + KBr jsou následující:

• Hydogenní vazba, interakce dipól-dipól a Van der Waalsova disperze jsou mezimolekulární síly v H₂SO₄.
• Jodid draselný je na sebe iontově vázán.

H₂SO₄ + KI reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + KI je -439.68 KJ/mol.

• Standardní entalpie reakce se vypočítá podle vzorce:
• ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}
• Změna entalpie tedy = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mol
• = -439.68 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI tlumivý roztok

H₂SO₄ + Reakce KI nevytvoří pufrovací roztok, protože kyselina sírová (H₂SO₄) je silná kyselina a v tlumivém roztoku může být přítomna pouze slabá kyselina nebo zásada.

Is H₂SO₄ + KI kompletní reakce

H₂SO₄ + KI je kompletní reakce a produkty jako hydrogensíran draselný, jód, oxid siřičitý a voda se tvoří po dokončení reakce.

Is H₂SO₄ + KI exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + KI je exotermická reakce protože vykazuje negativní entalpii -439.68 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KI redoxní reakce

H₂SO₄ + KI je a redoxní reakce v důsledku změny oxidačního stavu iontů síry a jódu na straně reaktantu a produktu.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KI^1- = 2 KHSO₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

je H₂SO₄ + KI srážecí reakce

H₂SO₄ + KI reakce není srážecí reakcí, protože během reakce nevzniká žádná sraženina.

je H₂SO₄ + KI vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + KI je nevratná reakce, protože vzniklé produkty za stejných podmínek nereagují a nevrací reaktanty.

je H₂SO₄ + KI přemístění reakce

H₂SO₄ + KI je reakce s jedním vytěsněním, při které je síranový iont vytěsněn z H₂SO₄ molekula za vzniku hydrogensíranu draselného.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Když kyselina sírová reaguje s jodidem draselným, vzniká hydrogensíran draselný, jód, oxid siřičitý a voda. Je to jediná vytěsňovací reakce, také redoxní reakce. Má negativní reakční entalpii, jedná se tedy o exotermickou reakci.