15 faktů o H2SO4 + KClO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

KClO₃ je sůl silné zásady zvaná hydroxid draselný, takže může snadno reagovat se silnou kyselinou, jako je H₂SO₄. Podívejme se na detaily reakce mezi KClO₃ a H₂SO₄.

Na tepelný rozklad z chlorečnanu draselného získáme plynný kyslík. Jedná se tedy o komerční činidlo pro přípravu O₂. Oxidační stav draslíku v KClO₃ je +1, takže je velmi silný oxidační činidlo kde oxidační stav Cl je +5. Kyselina sírová je také silné oxidační činidlo.

Reakcí mezi H₂SO₄ a KClO_3, můžeme odhadnout množství draslíku. Mechanismus reakce kyseliny sírové s chlorečnanem draselným, reakční entalpii, typ reakce, tvorbu produktu atd. si proberme v následující části článku.

1. Jaký je produkt H₂SO₄ a KClO₃?

Hydrogensíran draselný a kyselina chloristá se tvoří jako hlavní produkty, když H₂SO₄ a KClO₃ reagují společně. Jako vedlejší produkt se spolu s molekulami vody tvoří také určitý oxid chloričitý.

2. Jaký typ reakce je H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ reakce je příkladem reakce tvorby kyseliny a reakce dvojitého vytěsňování spolu s redox a srážecí reakce. Zde se spolu s vodou tvoří v průběhu reakce kyselé sloučeniny.

3. Jak vyvážit H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ = KHSO₄ + HCXNUMXO₄ +ClO₂ + H₂O reakce ještě není vyvážená, musíme rovnici vyrovnat následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C, D, E a F, protože pro tuto reakci bylo získáno šest různých molekul a reakce vypadá takto: AH₂SO₄ +B KClO₃ = C KHSO₄ + D HCXNUMXO₄ + E ClO₂ + RD₂O
• Srovnejte koeficienty pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme: H = 2A = C = D = 2F, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F, K = B= C, Cl = B = D = E,
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 3, B = 3, C = 3, D = 1, E = 2 a F = 1,
• Celková vyrovnaná rovnice bude,
  • 3 H₂SO₄ +3 KClO₃ = 3 KHSO₄ + HCXNUMXO₄ + 2 ClO₂ + H₂O

4. H₂SO₄ + KClO₃ titraci

Pro odhad množství draslíku nebo chlóru můžeme provést titraci mezi KClO₃ a H₂SO_4.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

H₂SO₄ působí jako titrační činidlo, které se odebírá do byrety a analyzovanou molekulou je KClO₃ který se odebírá do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže je nejvhodnější indikátor bude fenolftalein, který poskytuje perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je naplněna standardizovaným H₂SO₄. KClO₃ se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. H₂SO₄ se po kapkách přidá do Erlenmeyerovy baňky a baňka se neustále protřepává. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

Pro lepší výsledky titraci několikrát opakujeme a následně množství draslíku i chloru odhadneme podle vzorce V₁S₁ = V₂S₂.

5. H₂SO₄+ KClO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi H₂SO₄ + KClO₃ je následující,

2H⁺ + SO₄^2- + K.⁺ +ClO₃^- = K.⁺ + HSO₄^- + H⁺ +ClO₄^- +ClO₂ + H⁺ + OH^-

K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující kroky:

• H₂SO₄ bude ionizován v protonových a síranových iontech, protože je to silný elektrolyt
• Poté KClO₃ také disociuje na K⁺ iont a ClO₄– iont, protože je to také silný elektrolyt
• V produktové části sůl KHSO₄ je také disociován na K⁺ a HSO₄^-a bisulfát může být také disociován na H⁺ a síranové ionty.
• Kyselina chloristá je také ionizována jako H⁺ a ClO₄^-.
• A nakonec je voda disociována na proton a hydroxidové ionty.

6. H₂SO₄+ KClO₃ párový konjugát

V reakci H₂SO₄ + KClO₃ konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

• Konjugovaný pár H₂SO₄ = SO₄^2-
• Konjugovaný pár OH^- = H₂O
• Konjugovaný pár ClO₄^- = HCXNUMXO₄
• Konjugovaný pár KHSO₄ = KSO₄^-

7. H₂SO₄ a KClO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla přítomná v H₂SO₄ je elektrostatická síla mezi protony a síranovými ionty. V KClO₃jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla.

8. H.₂SO₄ + KClO₃ reakční entalpie

H₂SO₄ + KClO₃ reakční entalpie je +273.8 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů. Zde je změna entalpie pozitivní.

9. Je H₂SO₄ + KClO₃ tlumivý roztok?

Reakce mezi H₂SO₄ + KClO₃ poskytuje tlumivý roztok KHSO₄ a HCXNUMXO₄ protože mohou řídit pH reakce, protože první je zásaditá sůl a druhá je kyselina.

10. Je H₂SO₄ + KClO₃ kompletní reakce?

Reakce mezi H₂SO₄ + KClO₃ je kompletní, protože poskytuje dva hlavní a dva vedlejší produkty.

11. je H₂SO₄ + KClO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce H₂SO₄ + KClO₃ je endotermní z hlediska termodynamického prvního zákona. Tato reakce absorbuje více energie a teploty z okolí, což pomáhá dokončit reakci, kde δH je vždy kladné.

12. Je H₂SO₄ + KClO₃ redoxní reakce?

H₂SO₄ + KClO₃ reakce je redoxní reakce, protože při této reakci se mnoho prvků redukuje a oxiduje, protože se zde redukuje K a oxiduje se zde S a Cl.

13. Je H₂SO₄ + KClO₃ srážecí reakce?

Reakce mezi H₂SO₄ + KClO₃ je srážecí reakce, protože KHSO₄ se v roztoku vysráží a není rozpustný v reakční směsi.

14. Je H₂SO₄ + KClO₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi H₂SO₄+ KClO3 je nevratný, protože produkuje sůl, kyselinu a jednu molekulu plynu ClO₂ což může zvýšit entropii reakce a posunout rovnováhu směrem k pravé straně pouze vpřed.

15. Je H₂SO₄ + KClO₃ posunová reakce?

Reakce mezi H₂SO₄+ KClO₃ je příkladem reakce dvojitého vytěsnění, protože ve výše uvedené reakci H+ vytěsnil K⁺ z KClO₃ a znovu K⁺ přemístěn H⁺ od H₂SO₄.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi H₂SO₄ a KClO₃ nám dává elektrolytickou sůl hydrogensíran draselný spolu s kyselinou chloristou, kde můžeme odhadnout množství chloru. Tato reakce je acidobazická a nevratná. Tato reakce se používá pro výrobu kyseliny chloristé.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.