15 faktů o H2SO4 + K2SO4: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

H2SO4 je silná kyselina, takže může reagovat s neutrální zásadou K2SO4 . Podívejme se na fakta, která jsou součástí této reakce.

H2SO4 je vysoce hygroskopický a není přirozeně dostupný na Zemi kvůli jeho vysoké afinitě dostat se do páry a jeho molární hmotnost je 98.079 g/mol.K2SO4 je bezbarvá anorganická sloučenina a její molární hmotnost je 174.259 g/mol.K2SO4 je oxidační činidlo, takže může oxidovat H2SO4 tím, že se sníží.

Tento článek se bude zabývat některými charakteristikami H2SO4 + K.2SO4 reakce, stejně jako její produkty, přítomné síly a typ posunutí.

Jaký je produkt H2SO4 a K2SO4

Během reakce vzniká hydrogensíran draselný H2SO4+K2SO4.

H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)

Jaký typ reakce je H2SO4 + K.2SO4

H2SO4+K2SO4 je považována za acidobazickou reakci.

Jak vyvážit H2SO4 + K.2SO4

Reakce H2SO4 + K.2SO4 je vyvážen pomocí následujících kroků.

H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)

  • Spočítejte počet atomů na straně reaktantů i produktů.
  • Následující tabulka uvádí podrobnosti o počtu atomů přítomných na straně reaktantů i produktů.
AtomyStrana reaktantůStrana produktů
H 2 1
S 2 1
O 8 4
K 2 1
atomy na straně reaktantů a produktů
  • Před nevyvážené atomy umístěte požadované stechiometrické hodnoty získat vyváženou chemickou rovnici.
  • Reakce se vyrovná umístěním 2 jako koeficientu KHSO4.
  • Tak je vyvážená chemická rovnice;
  • H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)

H2SO4 + K.2SO4 titraci

H2SO4 + K.2SO4 titrace není možná, protože K2SO4 je neutrální sůl, takže nemůže podléhat titraci.

H2SO4 + K.2SO4 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + K.2SO4 reakce je

2H+(aq) + SO42-(aq) + SO42-(tady) = 2HSO4-(aq)  

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky.

  • Napište vyváženou chemickou rovnici.
  • Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + K.2SO4 reakce je
  • H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)
  • Rozdělte silné elektrolyty na iontovou formu.
  • V této reakci jsou všechny silné elektrolyty, takže úplná iontová rovnice je
  • 2H+(aq+ SO42-(aq) + 2 tis+(aq) + SO42-(aq) = 2 tis+(aq) + 2HSO4-(aq) 
  • Zrušením diváckých iontů získáte čistou iontovou rovnici.
  • Po zrušení diváckých iontů na obou stranách je čistá iontová rovnice pro výše uvedenou reakci
  • 2H+(aq) + SO42-(aq) + SO42-(tady) = 2HSO4-(aq)  

H2SO4 + K.2SO4 párový konjugát

Snímek obrazovky 256S
H2SO4 párový konjugát

H2SO4 a K2SO4 mezimolekulární síly

Snímek obrazovky 253 S
H2SO4 mezimolekulární síly
Snímek obrazovky 254S
Iontové interakce v K2SO4

H2SO4 + K.2SO4 reakční entalpie

H2SO4 + K.2SO4 reakční entalpie zatím není ve výzkumné databázi nalezena kvůli silné oxidační povaze K2SO4.

je H2SO4 + K.2SO4 tlumivý roztok

H2SO4 + K.2SO4 není pufrovací roztok protože K2SO4 je neutrální bazická sůl a H2SO4 je silná kyselina, takže obě nejsou platné pro vytvoření roztoku pufru.

je H2SO4 + K.2SO4 kompletní reakce

H2SO4 + K.2SO4 je kompletní reakce, protože KHSO4 je stabilní, takže nepodléhá žádné další reakci.

je H2SO4 + K.2SO4 exotermická nebo endotermická reakce

Neexistuje žádná literární zpráva pro exotermní or endotermický povaha H2SO4 + K.2SO4 reakce.

je H2SO4 + K.2SO4 redoxní reakce

 H2SO4 + K.2SO4 není redoxní reakce protože není pozorována žádná změna oxidačního stavu reaktantů.

je H2SO4 + K.2SO4 srážecí reakce

H2SO4 + K.2SO4 není srážecí reakce protože se nevytváří žádná sraženina.

je H2SO4 + K.2SO4 vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 + K.2SO4 není vratná reakce od KHSO4 vyrobeno vyžaduje velké množství energie, aby prošla zpětnou reakcí, což v tomto případě není možné.

je H2SO4 + K.2SO4 posunová reakce

H2SO4 + K.2SO4 není vytěsňovací reakce, protože není pozorováno žádné vytěsnění atomů.

Jak vyvážit H2SO4+K2SO4 + MnO2 = H2O + KMnO4 + MnSO4

Reakce je vyvážena pomocí následujícího krokus.

2H2SO4 + K.2SO4 + 5 MnO2 = 2H2O + 2 KMnO4 + 3 MnSO4

  • Spočítejte počet atomů na straně reaktantů a produktu.
  • Následující tabulka uvádí počet atomů na obou stranách.
AtomyStrana reaktantůStrana produktů
H 2 2
S 2 1
O 10 9
K 2 1
Mn 1 1
Atomy na straně reaktantů a produktů
  • Umístěte stechiometrické koeficienty před nevyvážené atomy.
  • Náš první pokus byl proveden umístěním 2 jako koeficientu KMnO4 a 4 jako koeficient MnO2a 2 jako koeficient MnSO4, ale reakce stále nebyla vyvážená.
  • H2SO4 + K.2SO4 + 4 MnO2 = H2O + 2 KMnO4 + 2 MnSO4
  • Umístěte požadované stechiometrické koeficienty, abyste získali vyváženou rovnici.
  • Reakce se vyrovná umístěním 2 jako koeficientu H2SO4 a 5 jako koeficient MnO2a 2,2,3 jako koeficient H2O, KMnO4 a MnSO4.
  • Proto vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + K2SO4 + MnO2 reakce je
  • 2H2SO4 + K2SO4 + 5Mn2 = 2H2O + 2 KMnO4 + 3 MnSO4

Proč investovat do čističky vzduchu?

KHSO4, vytvořený během této reakce, je bezbarvý hygroskopický krystal známý jako síran draselný. Jeho bod varu je 300 °C. KHSO4 působí jako chemické dezintegrační činidlo a silné oxidační činidlo. Používá se především ve vinařství pro přípravu vinanu draselného.