H2SO4 je silná kyselina, takže může reagovat s neutrální zásadou K2SO4 . Podívejme se na fakta, která jsou součástí této reakce.
H2SO4 je vysoce hygroskopický a není přirozeně dostupný na Zemi kvůli jeho vysoké afinitě dostat se do páry a jeho molární hmotnost je 98.079 g/mol.K2SO4 je bezbarvá anorganická sloučenina a její molární hmotnost je 174.259 g/mol.K2SO4 je oxidační činidlo, takže může oxidovat H2SO4 tím, že se sníží.
Tento článek se bude zabývat některými charakteristikami H2SO4 + K.2SO4 reakce, stejně jako její produkty, přítomné síly a typ posunutí.
Jaký je produkt H2SO4 a K2SO4
Během reakce vzniká hydrogensíran draselný H2SO4+K2SO4.
H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)
Jaký typ reakce je H2SO4 + K.2SO4
H2SO4+K2SO4 je považována za acidobazickou reakci.
Jak vyvážit H2SO4 + K.2SO4
Reakce H2SO4 + K.2SO4 je vyvážen pomocí následujících kroků.
H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)
- Spočítejte počet atomů na straně reaktantů i produktů.
- Následující tabulka uvádí podrobnosti o počtu atomů přítomných na straně reaktantů i produktů.
Atomy | Strana reaktantů | Strana produktů |
---|---|---|
H | 2 | 1 |
S | 2 | 1 |
O | 8 | 4 |
K | 2 | 1 |
- Před nevyvážené atomy umístěte požadované stechiometrické hodnoty získat vyváženou chemickou rovnici.
- Reakce se vyrovná umístěním 2 jako koeficientu KHSO4.
- Tak je vyvážená chemická rovnice;
- H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)
H2SO4 + K.2SO4 titraci
H2SO4 + K.2SO4 titrace není možná, protože K2SO4 je neutrální sůl, takže nemůže podléhat titraci.
H2SO4 + K.2SO4 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + K.2SO4 reakce je
2H+(aq) + SO42-(aq) + SO42-(tady) = 2HSO4-(aq)
K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky.
- Napište vyváženou chemickou rovnici.
- Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + K.2SO4 reakce je
- H2SO4 (tady) +K2SO4 (aq) = 2 KHSO4 (aq)
- Rozdělte silné elektrolyty na iontovou formu.
- V této reakci jsou všechny silné elektrolyty, takže úplná iontová rovnice je
- 2H+(aq) + SO42-(aq) + 2 tis+(aq) + SO42-(aq) = 2 tis+(aq) + 2HSO4-(aq)
- Zrušením diváckých iontů získáte čistou iontovou rovnici.
- Po zrušení diváckých iontů na obou stranách je čistá iontová rovnice pro výše uvedenou reakci
- 2H+(aq) + SO42-(aq) + SO42-(tady) = 2HSO4-(aq)
H2SO4 + K.2SO4 párový konjugát
- H2SO4 a H2SO4- je konjugované acidobazické páry vznikla v H2SO4 + K.2SO4 reakce.
- K2SO4 nemá žádné konjugované páry kvůli své neutrální povaze.
H2SO4 a K2SO4 mezimolekulární síly
- Vodíková vazba, interakce dipól-dipól a Síly Vandera Waala jsou mezimolekulární síly přítomné v H2SO4 kde je vodíková vazba nejsilnější.
- V K2SO4 iontové interakce je přítomen mezi atomy molekuly.
H2SO4 + K.2SO4 reakční entalpie
H2SO4 + K.2SO4 reakční entalpie zatím není ve výzkumné databázi nalezena kvůli silné oxidační povaze K2SO4.
je H2SO4 + K.2SO4 tlumivý roztok
H2SO4 + K.2SO4 není pufrovací roztok protože K2SO4 je neutrální bazická sůl a H2SO4 je silná kyselina, takže obě nejsou platné pro vytvoření roztoku pufru.
je H2SO4 + K.2SO4 kompletní reakce
H2SO4 + K.2SO4 je kompletní reakce, protože KHSO4 je stabilní, takže nepodléhá žádné další reakci.
je H2SO4 + K.2SO4 exotermická nebo endotermická reakce
Neexistuje žádná literární zpráva pro exotermní or endotermický povaha H2SO4 + K.2SO4 reakce.
je H2SO4 + K.2SO4 redoxní reakce
H2SO4 + K.2SO4 není redoxní reakce protože není pozorována žádná změna oxidačního stavu reaktantů.
je H2SO4 + K.2SO4 srážecí reakce
H2SO4 + K.2SO4 není srážecí reakce protože se nevytváří žádná sraženina.
je H2SO4 + K.2SO4 vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + K.2SO4 není vratná reakce od KHSO4 vyrobeno vyžaduje velké množství energie, aby prošla zpětnou reakcí, což v tomto případě není možné.
je H2SO4 + K.2SO4 posunová reakce
H2SO4 + K.2SO4 není vytěsňovací reakce, protože není pozorováno žádné vytěsnění atomů.
Jak vyvážit H2SO4+K2SO4 + MnO2 = H2O + KMnO4 + MnSO4
Reakce je vyvážena pomocí následujícího krokus.
2H2SO4 + K.2SO4 + 5 MnO2 = 2H2O + 2 KMnO4 + 3 MnSO4
- Spočítejte počet atomů na straně reaktantů a produktu.
- Následující tabulka uvádí počet atomů na obou stranách.
Atomy | Strana reaktantů | Strana produktů |
---|---|---|
H | 2 | 2 |
S | 2 | 1 |
O | 10 | 9 |
K | 2 | 1 |
Mn | 1 | 1 |
- Umístěte stechiometrické koeficienty před nevyvážené atomy.
- Náš první pokus byl proveden umístěním 2 jako koeficientu KMnO4 a 4 jako koeficient MnO2a 2 jako koeficient MnSO4, ale reakce stále nebyla vyvážená.
- H2SO4 + K.2SO4 + 4 MnO2 = H2O + 2 KMnO4 + 2 MnSO4
- Umístěte požadované stechiometrické koeficienty, abyste získali vyváženou rovnici.
- Reakce se vyrovná umístěním 2 jako koeficientu H2SO4 a 5 jako koeficient MnO2a 2,2,3 jako koeficient H2O, KMnO4 a MnSO4.
- Proto vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + K2SO4 + MnO2 reakce je
- 2H2SO4 + K2SO4 + 5Mn2 = 2H2O + 2 KMnO4 + 3 MnSO4
Proč investovat do čističky vzduchu?
KHSO4, vytvořený během této reakce, je bezbarvý hygroskopický krystal známý jako síran draselný. Jeho bod varu je 300 °C. KHSO4 působí jako chemické dezintegrační činidlo a silné oxidační činidlo. Používá se především ve vinařství pro přípravu vinanu draselného.
Ahoj...já jsem Surya Satya Eluri. Vystudoval jsem organickou chemii. Jsem velmi nadšený z oblasti vysokoenergetické chemie. Rád píšu složité chemické pojmy srozumitelnými a jednoduchými slovy.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: