15 faktů o H2SO4 + K2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Existují určité reakce, které vykazují určitou změnu barvy v produktu. Podívejme se na takové krásné reakce a jejich vlastnosti.

Kyselina sírová, hygroskopický a bezbarvý, je laboratorní činidlo, které má korozivní povahu. Sulfid draselný je také hygroskopický a toxická sloučenina s vysokou rozpustností ve vodě, ale nízkou v organických rozpouštědlech. Sulfidový prach je škodlivý pro naše oči a pokožku. Reakce produkuje produkty v různých stavech.

Tento článek ukáže, jak reakce dvou nebezpečných sloučenin poskytuje produkty různých vlastností.

Jaký je produkt H₂SO₄ a K₂S?

H₂SO₄ a K₂S reagují za vzniku síranu draselného, ​​plynného oxidu siřičitého, síry a molekuly vody. Reakční rovnice je:

• 2H₂SO₄ + K.₂S → K₂SO₄ + SO₂ + S + 2H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + K.₂S?

Reakce H₂SO₄ a K₂S je disociační reakce, kdy vzniklé produkty disociují na ionty v roztoku.

Jak vyvážit H₂SO₄ + K.₂S?

Toto jsou pravidla, jak se rovnat H₂SO₄ + K.₂S reakční schéma:

• H₂SO₄ + K.₂S → K₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O
• Zde musí být obě strany reakce a produktu stejné v atomech; násobit H₂SO₄ s 2 rovnými atomům síry H₂SO₄.
• 2H₂SO₄ + K.₂S → K₂SO₄ + SO₂ + S + 2H₂O

H₂SO₄ + K.₂S titrace

H₂SO₄ + K.₂S titrace je možná a měla by být prováděna opatrně.

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Byreta stojí
• Vzorkové kádinky

Titr a Titrant

• K₂Jako titrační činidlo se používá S, jehož koncentrace je známá.
• H₂SO₄ je titr, koncentrace se má měřit.

Indikátor

Tymolová modř Indikátor se používá pro silné acidobazické titrace, protože v kyselém prostředí se zbarvuje do žluta, zatímco v zásaditém prostředí do modra.

Postup 

• Standardizované řešení K₂S o známé koncentraci se naplní do byrety a upne na stojan.
• Do kónické baňky se po promytí přidá neznámá kyselina sírová.
• Do roztoku se přidá několik kapek indikátoru thymolové modři (pH= 8.0-9.6).
• V bodě ekvivalence zreagovaly stejné moly kyseliny a zásady, což znamená konec titrace s vhodnou změnou barvy.
• Objem použité báze se použije k měření síly kyseliny podle vzorce:
• V_K2S S_K2S = V_H2SO4 S_H2SO4

H₂SO₄ + K.₂S Net Ionic Equation

H₂SO₄ + K.₂S reakce má síťovou iontovou rovnici,

• 2H⁺(aq) + 2SO₄^2-(aq) + 2K⁺(aq) + S^2-(tady) → 2K⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + SO₂(g) + S(g) + H⁺(aq) + OH^-(tady)

H₂SO₄ + K.₂S Konjugované páry

H₂SO₄ + K.₂S reakce má následující konjugované páry:

• Konjugovaná báze H₂SO₄= HSO₄^-
• Konjugovaná báze H₂O = OH^-

H₂SO₄ + K.₂S Mezimolekulární síly

H₂SO₄ + K.₂S reakce má následující mezimolekulární síly,

• H₂SO₄ vykazuje iontový charakter ve vodném prostředí.
• K₂S ukazují slabé mezimolekulární síly jako Van der Waalsovy síly.
• K₂S je náchylnější k reakci s vodou.
• S se skládá z alotropů v rombické a monoklinické formě.

H₂SO₄ + K.₂S reakční entalpie

H₂SO₄ + K.₂S reakční entalpie se pohybuje kolem -272 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby K₂S = -406.2 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂SO₄ = -814 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpie tvorby K₂SO₄ = -1437.7 kJ/mol
• Entalpie tvorby S = 0 (prvek)
• Entalpie tvorby SO₂ = -296.8 kJ/mol

je H₂SO₄ + K.₂S vyrovnávacím roztokem?

H₂SO₄ + K.₂S nemůže být silný pufrovací roztok protože silné kyseliny jako kyselina sírová nemohou vytvořit pufr.

je H₂SO₄ + K.₂S kompletní reakce?

H₂SO₄ + K.₂S reakci lze nazvat úplnou, protože jakmile je dosaženo rovnováhy, produkty se zcela vytvoří.

je H₂SO₄ + K.₂Jde o exotermickou reakci?

H₂SO₄ + K.₂S reakce je exotermní povahy, protože hodnota je záporná.

je H₂SO₄ + K.₂S redoxní reakce?

Reakce H2SO4 a K₂S je skutečný redoxní reakce protože:

• Oxidační stav síry se v produktech mění z -2 na 0.
• K₂S(-2) → S (0)

je H₂SO₄ + K.₂S a Srážková reakce?

H₂SO₄ + K.₂S není srážecí reakcí, protože se nezíská žádná sraženina. Místo toho se získávají plynné produkty.

je H₂SO₄ + K.₂S vratnou reakcí?

H₂SO₄ + K.₂Reakce S není v přírodě vratná, protože získané konečné produkty jsou plyny, které se nemohou vrátit zpět.

je H₂SO₄ + K.₂S vytěsňovací reakce?

H₂SO₄ + K.₂Reakce S není vytěsňovací reakcí, protože v produktech nejsou nahrazeny žádné ionty, zatímco se reaktanty rozkládají.

závěr

H₂SO₄ je dobré oxidační i dehydratační činidlo, které je nehořlavé povahy. K₂S, nerozpustný v etheru, je další užitečné laboratorní činidlo, které miluje reakci s vodou. Acidobazická titrace odráží použití indikátorů k vytvoření požadovaného produktu.