15 faktů o H2SO4 + K2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Oxid draselný (K2O) je nejjednodušší oxid draslíku světle žluté barvy. Pojďme diskutovat o tom, jak K2O reaguje s H2SO4 v tomto článku.

H2SO4 a K2O se navzájem neutralizují, aby se vytvořila sůl a uvolnila se voda. Kyselina sírová (H2SO4) je silný dehydratační prostředek organické chemie. Je to bezbarvá viskózní kapalina bez zápachu. Oxid draselný (K2O) je vysoce reaktivní iontová sloučenina zásaditého charakteru.

Probereme mnoho důležitých faktů o H2SO4 + K.2O reakce, jako je entalpie tvorby, typ reakce a produkty v tomto článku.

Co je produktem H2SO4 a K2O

Síran draselný (K2SO4) a voda (H2O) jsou produkty H2SO4 a K2O reakce. Chemická rovnice pro tuto reakci je:

K2O+H2SO4 = K.2SO4 + H2O

Jaký je typ reakce H2SO4 + K2O

H2SO4 + K.2O reakce je an kyselá báze (neutralizační) reakce. Zde H2SO4 je kyselina a K2O je základ.

Jak vyvážit H2SO4 + K2O

Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + K.2O reakce je,

K2O+H2SO4 = K.2SO4 + H2O

  • Obecná chemická rovnice pro výše uvedenou reakci je,
  • K2O+H2SO4 = K.2SO4 + H2O
  • Zkontrolujte, zda je počet atomů přítomných na obou stranách chemické rovnice stejný nebo ne.
  • Zde je počet atomů stejný. Rovnice je tedy již vyrovnaná.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy
  • K2O+H2SO4 = K.2SO4 + H2O

H2SO4 + K2O titraci

H2SO4 + K.2O titraci je acidobazická titrace. Koncentraci kyseliny sírové lze stanovit pomocí postupu uvedeného níže:

Použité zařízení:

Byreta, kuželová baňka, kádinka, stojan na byretu, pipeta.

Indikátor:

Fenolftalein je indikátor používaný pro silnou acidobazickou titraci. 

Postup:

  • Umyjte a opláchněte byretu standardizovaným roztokem K2O a vložte jej do stojanu na byretu.
  • Napipetujte 10 ml H2SO4 do Erlenmeyerovy baňky a přidejte do ní 2-3 kapky fenolftaleinu.
  • Začněte přidávat K2O roztoku do Erlenmeyerovy baňky po kapkách.
  • Po dosažení koncového bodu se barva roztoku změní z bezbarvé na světle růžovou.
  • Opakováním výše uvedených kroků získáte souběžné hodnoty.
  • Kontrakce kyseliny sírové se zjistí pomocí vzorce SH2SO4VH2SO4 =SK2OVK2O.

H2SO4 + K2O čistá iontová rovnice

H2SO4 + K.2O čistá iontová rovnice je,

2H+ (vod.) + O2- (aq.) = H2O(l)

  • Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici H2SO4 + K.2O.
  • K2O+H2SO4 = K.2SO4 + H2O
  • Zobrazte chemický stav každé sloučeniny zahrnuté během reakce
  • K2O (vod.) + H2SO4 (aq.) = K2SO4 (vod.) + H2O(l)
  • Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty s kladným a záporným nábojem.
  • 2H+ (vod.) + SO42- (aq.) + 2K+ (vod.) + O2- (aq.) = 2K+ (vod.) + SO42- (vod.) + H2O(l)
  • 2H+ (vod.) + O2- (aq.) = H2O(l)

H2SO4 + K2O párový konjugát

Dvojice H2SO4 + K.2O sám o sobě nemá žádný konjugovaný pár.

  • H2SO4 a HSO4- tvoří konjugovaný pár kyseliny a báze.
  • Konjugovaný pár H2O obsahuje svou konjugovanou bázi OH-.

H2SO4 + K2O mezimolekulární síly

H2SO4 + K.2O reakce má následující mezimolekulární síly,

  • Iontová vazba je přítomna v K2SO4 protože je to iontová sloučenina.

H2SO4 + K2O reakční entalpie

H2SO4 + K.2O reakční entalpie je -427.4 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby sloučenin účastnících se reakce je:

MolekulyReakční entalpie (v kJ/mol)
H2SO4-909.27
K2O-363.17
K2SO4-1161.65
H2O-285.83
Reakční entalpie sloučenin

Reakční entalpie ΔHf = Standardní entalpie produktů – Standardní entalpie reaktantů

Tedy ΔHf = (-1161.65 – 285.83) – (-909.27 – 363.17)

ΔHf = -427.4 kJ/mol.

Is H2SO4 + K2O tlumivý roztok

H2SO4 + K.2O není a tlumivý roztok protože H2SO4 je silná kyselina a potřebujeme slabou kyselinu, aby roztok fungoval jako pufrovací roztok.

Is H2SO4 + K2O kompletní reakce

H2SO4 + K.2O je úplná reakce a nezbývají žádné další kroky.

Is H2SO4 + K2O exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + K.2O je an exotermická reakce protože reakční entalpie má pro danou chemickou rovnici zápornou hodnotu.

Graf exotermické reakce

Is H2SO4 + K2O redoxní reakce

H2SO4 + K.2O není a redox reakce, protože oxidační stav atomů zapojených do reakce zůstává během chemického procesu nezměněn.

Is H2SO4 + K2O srážecí reakce

H2SO4 + K.2O není srážecí reakce, protože na konci procesu se nezíská žádný pevný produkt.

Is H2SO4 + K2O vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 + K.2O je nevratná reakce, protože teplo uvolněné během procesu nemůže být vráceno zpět do reakční směsi. 

Is H2SO4 + K2O posunová reakce

H2SO4 + K.2O je a reakce dvojitého přemístění ve kterém H2 a K2 vzájemně se vytěsňují ze svých příslušných sloučenin za vzniku nových produktů.

závěr

Tento článek dochází k závěru, že H2SO4 a K2O se navzájem zcela neutralizujte a vytvořte odpovídající sůl. H2SO4 je kyselý a má několik laboratorních a průmyslových významů. K2O je jednou z nejsilnějších dosud známých základen.

Přejděte na začátek