15 faktů o H2SO4 + K2CrO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Změna barvy v reakci je hlavním detekčním bodem pro analýzu. Podívejme se, jak tato kyselina a zásada nabízejí takové zbarvení prostřednictvím reakce.

Kyselina sírová je analytické činidlo existující většinou ve vodných formách díky vysoké afinitě k vodě. Dichroman draselný je jasně žlutá pevná látka známá v chemickém průmyslu, ale škodlivá při expozici naší pokožce. Je bez zápachu, lze jej použít k výrobě barviv a dokonce i jako dobrý indikátor díky své jasné barvě.

V tomto článku prozkoumáme, jak se reakce rozkládá, abychom ukázali produkty s různými vlastnostmi, jako je reakční entalpie a mezimolekulární síly.

Jaký je produkt H₂SO₄ a K₂Cro₄?

H₂SO₄ a K₂Cro₄ reagují za vzniku dvojchromanu draselného, ​​síranu draselného a vody. Reakční rovnice je:

• 2K₂Cro₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K.₂SO₄ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + K.₂Cro₄?

Reakce H₂SO₄ s K₂Cro₄ je neutralizace reakce, kdy kyselina reaguje s bází za vzniku neutrální soli.

Jak vyvážit H₂SO₄ + K.₂Cro₄?

Pravidla pro vyrovnání chemické rovnice jsou následující:

• K₂Cro₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K.₂SO₄ + H₂O
• Vzhledem k tomu, že obě strany se musí rovnat v počtu atomů, s ohledem na stechiometrii, vynásobte K₂Cro₄ s 2 rovnými atomům draslíku.
• 2K₂Cro₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K.₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Titrace

Titrace HCl s K₂Cro₄ přinese významné výsledky.

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Stojan na byretu

Indikátor

Methylová oranžová indikátor je vhodný indikátor pro tuto acidobazickou titraci. Kyselý roztok se změní na téměř oranžový, zatímco v zásaditých roztocích se změní na nažloutlý.

Titr a Titrant

• H₂SO₄ se používá jako titrační činidlo, které se přidává k analytu.
• K₂Cro₄ je analyt, jehož koncentrace má být měřena.

Postup 

• K₂Cro₄ se zváží, přidá se do Erlenmeyerovy baňky a rozpustí se ve vodě.
• Odměrná byreta je naplněna dříve standardizovaným H₂SO₄ a upnutý na stojan.
• K roztoku se přidá několik kapek indikátoru Methyl Orange.
• Při provádění titrace se dosáhne bodu ekvivalence se změnou barvy roztoku.
• Měření koncentrace se provádí podle vzorce:
• V_K2CrO4 S_K2CrO4 = V_H2SO4 S_H2SO4

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice je odvozena jako:

• 4K⁺(aq) +  2CrO₄^2-(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(tady) → 2K⁺(aq) + Cr₂O₇²(aq) + 2K⁺(aq) + SO₄^2-(aq)+ H⁺(aq)+ OH^-(tady)
• Chroman draselný, mírný elektrolyt, disociuje s ionty draslíku a chromanu.
• H₂SO₄, silný elektrolyt, disociuje na vodíkové a síranové ionty.
• K₂Cr₂O₇, mírný elektrolyt, disociuje na draslíkové a dichromanové ionty.
• Voda tvoří svou iontovou formu.

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Konjugované páry

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ konjugované páry reakcí, které se tvoří, když je mezi dvěma sloučeninami jeden protonový rozdíl, jsou následující: .

• Konjugovaná báze H₂SO₄= HSO₄^-
• Konjugovaná báze H₂O = OH^-

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Mezimolekulární síly

• Kyselina sírová se může samoionizovat a tvořit H-vazbu s kyselým protonem.
• H₂SO₄ sestává ze silných iontových interakcí.
• Chromanový iont má čtyřstěnný tvar a má silné Van der Waalsovy síly.
• Existují dvě krystalické formy K₂Cro₄.            

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Reakční entalpie

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Reakční entalpie = +180.5 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby K₂Cr₂O₇ = -2035 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂SO₄ = -814 kJ/mol
• Entalpie tvorby K₂Cro₄ = -1382 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpie tvorby K₂SO₄ = -1437.7 kJ/mol

je H₂SO₄ + K.₂Cro₄ pufrovací roztok?

K₂Cro₄ + H₂SO₄ může tvořit mírný pufrovací roztok protože slabá zásada chromanu může neutralizovat kyselinu do té míry, že pH roztoku se udržuje kyselinou.

je H₂SO₄ + K.₂Cro₄ kompletní reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ reakce je dokončena do té míry, do jaké se produkty tvoří v reakční rovnováze.

je H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Endotermická reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ reakce je endotermická s kladnou entalpií reakce, protože roztok kyseliny sírové potřebuje určitou vnější energii k disociaci krystalu chromanu.

je H₂SO₄ + K.₂Cro₄ redoxní reakce?

Reakce HCl a K₂Cr₂O₇ není skutečnou redoxní reakcí, protože oxidační stav atomu se na straně produktu nemění.

je H₂SO₄ + K.₂Cro₄ srážková reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ není srážecí reakcí, protože sloučeniny se suší, aby se získaly v pevné formě a nezůstaly jako sraženiny.

je H₂SO₄ + K.₂Cro₄ Reverzibilní reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cro₄ reakce je reverzibilní v přírodě, protože změna podmínek acidobazické reakce může znamenat zpětnou reakci.

je H₂SO₄ + K.₂Cro₄ vytěsňovací reakce?

Reakce kyseliny sírové s chromanem draselným není a dvojitý posun reakce, protože ionty v reaktantech se v produktech nezaměňují.

závěr

Reakce H₂SO₄ s K₂Cro₄ tvoří oranžově zbarvenou sloučeninu dvojchromanu draselného, ​​která je běžným laboratorním oxidačním činidlem. Ve vodě rozpustný K₂SO₄ vzniká také sloučenina používaná jako hnojivo. Reakce tedy slouží jako acidobazická titrace s výraznou změnou barvy.