15 faktů o H2SO4 + K2Cr2O7: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemické reakce zahrnují dynamické rozbíjení reaktantů a tvorbu příslušných produktů. Podívejme se na chemické reakce zahrnuté v H₂SO₄ a K₂Cr₂O₇.

Reakce mezi H₂SO₄ a K₂Cr₂O₇ se nazývá redoxní (redukční-oxidační) reakce. Kyselina sírová je silná oxidační kyselina s dehydratačními vlastnostmi. Dichroman draselný je běžné analytické činidlo, používané jako oxidační činidlo v laboratorních a průmyslových aplikacích.

Zde v následujícím článku vysvětlujeme mechanismy příslušných reakcí.

Jaký je produkt H₂SO₄ a K₂Cr₂O₇?

Při reakci kyseliny sírové se uvolňují sírany draslíku a chrómu spolu s kyslíkem a vodou dichroman draselný.

2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ = 2 tis₂SO₄ + 2 kr₂(TAK₄)₃ + 8H₂O + 3₂

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ je redoxní reakce, po které následuje neutralizace reakce za vzniku solí a vody.  

Jak vyvážit H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇?

Můžeme vyvážit reakci

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K.₂SO₄ + Kr₂(TAK₄)₃ + H₂O+O₂ pomocí následující algebraické metody,

• Krok 1 - Každý reaktant nebo produkt v rovnici je označen proměnnou (A, B, C, D, E a F), která představuje neznámé koeficienty.
• 2 tis₂Cr₂O₇ + B 8H₂SO₄ = C 2K₂SO₄ + D 2Cr₂(TAK₄)₃ + E 8H₂O + F 3O₂
• Krok 2 – Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
• K = 2A = 2C, Cr = 2A = 2D, O = 7A + 4B = 4C + 12D + E + 2F, H = 2B = 2E, S = B = C + 3D
• Krok 3- Všechny proměnné a koeficienty jsou vypočteny Gaussovou eliminační metodou a nakonec dostáváme
• A = 2, B = 8, C = 2, D = 2, E = 8 a F = 3
• Takže celkově vyvážená rovnice je,
• 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ = 2 tis₂SO₄ + 2 kr₂(TAK₄)₃ + 8H₂O + 3₂

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ titraci

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ systém je příkladem redoxní titrace kde se pro další analýzu používá standardní roztok dichromanu draselného. Několik přístrojů, podmínek a postupů pro titraci je diskutováno níže:

Použité zařízení

Odstupňovaná byreta, byretové svorky, odměrná baňka, kuželová baňka a kádinky.

Indikátor

Difenylaminsulfonát sodný slouží jako indikátor.

Postup

• K₂Cr₂O₇ se rozpustí v destilované vodě k přípravě standardního roztoku v odměrné baňce.
• Neznámé řešení Fe⁺² se pipetuje do baňky.
• Do baňky obsahující neznámý roztok H₂SO₄ je přidáno.
• Poté se do baňky přidá roztok kyseliny fosforečné a indikátor difenylaminsulfonát sodný.
• Baňkou se jemně krouží, aby se obsah promíchal.
• Naplňte byretu K₂Cr₂O₇ a zaznamenejte počáteční hodnotu na byretu.
• Titrujte roztok železa přítomný v baňce.
• Intenzivní fialová barva vznikla později přidáním nadměrné kapky K₂Cr₂O₇ označuje konečný bod analýzy.
• Konečná hodnota objemu se určí pomocí kalibrační stupnice byrety.
• Opakujte proces třikrát, abyste zaznamenali shodné hodnoty.
• Projekt síla roztoku lze vypočítat pomocí vzorců
• S2 = (V1 * S1)/V2 kde S2 je síla kyseliny, V1 je objem přidané zásady a S1 je síla zásady a V2 je objem použité kyseliny.

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ is

H⁺ (aq) + Cr₂O₇^-2 (aq) + 3SO₄^-2 (aq) +8H⁺ (aq) = 2Cr⁺³ (aq) + 2K⁺ (aq) + 2SO₄^-2 (tady)

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

• Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy reaktantů a produktů
• 2K₂Cr₂O₇ (aq) + 8H₂SO₄ (l) = 2 XNUMX₂SO₄ (aq) + 2Cr₂(TAK₄)₃ (aq) + 8H₂3 (XNUMX) + XNUMX₂ (G)
• Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
• Cr₂O₇^-2 (aq) + 3SO₄^-2 (aq) +8H⁺ (aq) = 2Cr⁺³ (aq) + 2K⁺ (aq) + 2SO₄^-2 (tady)

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ párový konjugát

• H₂SO₄ vytvoří konjugovanou bázi ztrátou protonu, tj. HSO₄^-
• Konjugovaný pár pro K neexistuje₂Cr₂O₇ protože neobsahuje proton.

H₂SO₄ a K₂Cr₂O₇ mezimolekulární síly

• H₂SO₄ má silný vodíkové vazby mezi molekulami.
• Van der Waalsova síla je přítomen v K₂Cr₂O₇ díky čemuž se disociuje na ionty chromanu a draslíku.

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ je -85.9 kJ/mol.

je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ tlumivý roztok?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ netvoří a nárazník roztok, protože ani silná kyselina (H₂SO₄) ani činidlo (K₂Cr₂O₇) může být součástí bufferu.

je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ kompletní reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ je kompletní reakce jako stabilní produkty vznikají na pravé straně po dosažení rovnováhy síran draselný, síran chromitý, voda a oxid uhličitý.

je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ reakce je exotermní reakce, protože entalpie reakce je vypočítána jako negativní.

je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ redoxní reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ je příkladem redoxní reakce kde

• Redukční reakce 4Cr⁺⁶ + 12 e^- = 4 kr⁺³
• Oxidační reakce 6^-2 = 6⁰ + 12 e^-

je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ srážecí reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ není srážecí reakce protože na konci reakcí nejsou pozorovány žádné sraženiny.

je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ is nevratná reakce protože žádné produkty vzniklé při reakci se nepřeměňují zpět na reaktanty.

je H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ posunová reakce?

H₂SO₄ + K.₂Cr₂O₇ není vytěsňovací reakcí, protože nebyly zaznamenány žádné vytěsnění molekul z reaktantů.

Závěry

Reakcí kyseliny sírové s dichromanem draselným vzniká důležitá síranová sůl draselného a chromanu. Síranové soli chrómu a draslíku se používají jako fotografické tužidlo a jako činění kůže.